浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化還原反應(yīng)課時(shí)2學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1

《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化還原反應(yīng)課時(shí)2學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1.3 氧化還原反應(yīng)課時(shí)2學(xué)案無(wú)答案蘇教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化還原反應(yīng)（2） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．能從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析，該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。2．介紹微粒氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的方法3．掌握氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律 【概念形成】一常見(jiàn)氧化劑、還原劑 常見(jiàn)的氧化劑 常見(jiàn)的還原劑 類別 實(shí)例 類別 實(shí)例 活潑非金屬單質(zhì) 活潑的金屬單質(zhì) 元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物 某些非金屬單質(zhì) 元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸 元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物 元素處于高價(jià)態(tài)的鹽 元素處于低價(jià)態(tài)的酸

2、 過(guò)氧化物 元素處于低價(jià)態(tài)的鹽 2【交流討論】 物質(zhì) 硫元素 化合價(jià) 化合價(jià)可能的 變化情況 反應(yīng)中 所起的作用 表現(xiàn)的 性質(zhì) H2SO4（濃） H2S SO2 二氧化性和還原性 1概念 氧化性是指：物質(zhì) 電子的性質(zhì)或能力，化合價(jià)能 的性質(zhì)或能力 還原性是指：物質(zhì) 電子的性質(zhì)或能力，化合價(jià)能 的性質(zhì)或能力 2規(guī)律 最高價(jià)態(tài) 最低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 【

3、典型例題】 1、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)最確切的為 ( ) A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．沒(méi)有還原性 D．既有氧化性又有還原性，還有酸性 2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八種粒子中，只具有氧化性的是 _________，只具有還原性的是____________，既具有氧化性又具有還原性的是 。 3強(qiáng)弱的比較 氧化性還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的________有關(guān)，而與得失電子________無(wú)關(guān)。得電子能

4、力越____，其氧化性就越_____；失電子能力_______，其還原性就越______。 (1)、根據(jù)方程式判斷 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越 ；還原劑的還原性越強(qiáng)，則 其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越 。 (2)、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（鉑金除外）；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。 (3)、根據(jù)反應(yīng)條件判斷 氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原

5、劑的還原性就越 。 (4)、其它條件 ①一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。②濃度越大，氧化性愈強(qiáng)。如濃、稀HNO3的氧化性。 ③酸、堿條件影響 例3、下列離子，哪種是最強(qiáng)的氧化劑 ( ) A．Ag+ B．Mg2+ C．H+ D．Cu2+ 例4、下列微粒，最強(qiáng)的還原劑是 （ ） A．S

6、 B．S2- C．H+ D．Cu2+ 例5、根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） (A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br- 例6、在一定條件下，還原性：Cl—

7、 （ ） ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 例7、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ） ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3

8、 D. HCl 【氧化還原反應(yīng)三規(guī)律】 1、得失電子守恒 例8.在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素化合價(jià)為 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 2、先強(qiáng)后弱規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。 例9在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag

9、 D．H2 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化還原反應(yīng)（2續(xù)） 高一化學(xué)組：黎桂明 使用：高一7、8、9班 班級(jí)_______ 姓名____________ 學(xué)號(hào) 小組______ 例10 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反 應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1) 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有__________________ (2) 若氯化銅有剩余，則容器中可能有__________________

10、_； (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有___________，可能有_________________。 3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。 例11反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，而非 。 4歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 例12已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，

11、在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2 這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 (　　) A GYQZX B XZQGY C．XZQYG D．GQYZX 【鞏固練習(xí)】 1、下列敘述中正確的是 ( ) A.元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得 B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng) C.陽(yáng)

12、離子只能得電子被還原，作氧化劑 D. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 ( ) A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B．氧化劑被氧化，還原劑被還原 C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 3、亞硝酸 (HNO2) 在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是①NH3②N2③NO2④HNO3　( )

13、 A．只有①　　　B．①和②　　　C．只有③　　　D．③或④ 4、下列物質(zhì)中都含有硫元素，其中在反應(yīng)中硫元素只能被還原的是 A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO4 5、下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是 （ ） ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧MnO42- A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧

14、 D．①②③⑥ 6、已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說(shuō)法不正確的是 A．Cl2既是氧化劑也是還原劑 D．NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物 B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍 C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5∶1 7、 在一定條件下KClO3與I2按下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是 A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 氧化性：I2>KClO3 C. 還原性：KClO3>I2 D. 還原劑為KIO3，氧化劑為I2 8、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還

15、原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O→2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI→2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3→2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2 A．H2SO3 >I->Fe2+>NO B． I->Fe2+>H2SO3 >NO C．Fe2+> I-> H2SO3 >NO D． NO>Fe2+> H2SO3>I- 9.有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A-+B2==2B-+A2②2C-+A2

16、==2A-+C2 ③2B-+D2==2D-+B2由此得出，下列判斷不正確的是 （ ） A．氧化性：A2 >B2 >C2 >D2 B．還原性：C->A- >B- >D- C．2A-+D2==2D-+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C-+B2==2B-+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行。 10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_________，只有還原性的是_________，既有氧化性又有還原性的是___________。 11、

17、已知①Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ②2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ③2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O試根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)判斷： （1）氧化性最強(qiáng)的分子或離子是 （2）若某溶液中Cl-和I-共存時(shí)，為氧化I-而不氧化Cl-，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的離子 作為氧化劑。 12、仔細(xì)分析所給反應(yīng)及條件，對(duì)氧化劑的氧化能力進(jìn)行正確判斷 （1）根據(jù)反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e+S FeS，則氧化性Cl2 S； 2Cu +

18、O2 2CuO， 2Cu+S Cu2S，則氧化性O(shè)2 S （2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷。 根據(jù)反應(yīng)：a．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ b．2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑ c．MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2↑+2H2O 試比較KMnO4、MnO2和濃H2SO4氧化性的強(qiáng)弱 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375