高考化學工業(yè)流程題[共12頁]

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1、流程題目 1.【2016-四川】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下: 已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解； ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4 請回答下列問題: (1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是 。 (2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是 。 (3)NH4NO3溶液能

2、從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是 。 (4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是 。 (5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時: CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol 則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。 (6)在一定條件

3、下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質量為504)的質量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2 kg。 2.【2016-浙江】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請回答： （1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。 （2）溶液C可溶解銅片，例舉該反

4、應的一個實際應用____________。 （3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度 為1.518 gL-1），該氣體的電子式為_ _。寫出該反應的離子方程式_ __。 （4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微 粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。 3.【2016-新課標】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質 V2

5、O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質量分數(shù)/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： （1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。 （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有______

6、_。 （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。 （5）“流出液”中陽離子最多的是________。 （6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。 4.【2016-新課標】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為_______。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化

7、學方程式_______。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是______。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù)) 5.【2016-江蘇】以電石渣[主要成分為Ca(O

8、H)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： （1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。 ②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。 A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(Cl

9、O3)2的總反應方程式為 6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。 ①濾渣的主要成分為 （填化學式）。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。 （3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 氣體 電源 H2 陽離子交換膜 惰性電極 B

10、 惰性電極 A 6.【2015-山東】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 ⑴利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學式） 陽極電極反應式為 ，電解過程中Li＋向 電極遷移（填“A”或“B”）。 ⑵利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程 如下： 鈷渣 ①H2SO4 ②Na2SO3 浸液 CoSO4 溶液 CoC2O4 沉淀

11、鈷氧化物 NaClO3 , O2 (NH4)2C2O4 溶解還原 純化處理 沉鈷 煅燒 鐵渣 Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 。鐵渣中鐵元素的化合價為 。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2體積為1.344 L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 。 7.【2015-新課標】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O 和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和Si

12、O2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工 藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。 （2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是______（化學式）。 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質是________（填名稱）。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是

13、有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。 （6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。 6.【2015-江蘇】以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。 （1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_____________(填序號) A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100℃ C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 （2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌

14、固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。 7.【2015-廣東】七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2＋)小于510－6molL－1，則溶

15、液PH大于 (Mg(OH)2的Ksp＝510－12)；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 (2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2會生成 ，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 。 (4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。 (5)一種可

16、超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為 。 8.【2015-福建】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 。 （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種 工藝流程示意如下： 已知： 物質 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點/℃ 57.6 180（升華） 3

17、00（升華） 1023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是 。 ③已知： （i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ mol-1 （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為 。 ④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為 ___

18、_____。 ⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 9.【2015-四川】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應條件略） 活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題： （1）第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。 （2）檢驗第II步中Fe2+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。 A．KMnO4溶液

19、 B．K2[Fe(CN)4]溶液 C．KSCN溶液 （3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2， 此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因 是 。 （4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。 已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

20、C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。 （5）加入燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到 ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所 殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3

21、 kg。 10.【2015-安徽】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用 偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下： ② NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） H2（g） NaBH4（s） Na2SiO3（s） Na2SiO3（s） 溶液 異丙酸（l） NaBH4（s） 循環(huán)使用 ① ③ 已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。 （1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的 是_____，原料中的金屬鈉通常保存

22、在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品 有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）請配平第①步反應的化學方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 —□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每 消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。 11.【2014-山東】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（

23、含少量雜質Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖： 加熱 沸騰 母液I KCl(s) 母液II 固體A 母液III 固體A 反應器 過濾 堿液調PH=4 冷卻 結晶 蒸發(fā) 濃縮 冷卻 結晶 Na2Cr2O7母液 K2Cr2O7 （1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為____________________________，通過冷卻結晶

24、析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。 （2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是____________________________。 （3）固體A主要為__________________（填化學式），固體B主要為________（填化學式）。 （4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 12.【2014-浙江】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質， 設計并完成如下實驗： 另取10.80 g X在惰性氣流

25、中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題： （1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______ ， 寫出氣體甲的電子式________ 。 （2）X的化學式是____ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式 _______________ 。 （3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________ 。 （用化學方程式表示）。

26、 （4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化 學反應方程式____________________________________________________________， 并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_________________________________________ 13.【2014-江蘇】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 （1）酸浸時反應的化學方程式為

27、 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 （填化學式）。 （2）加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。21（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”） 14.【2014-福建】鐵及其化合

28、物與生產(chǎn)、生活關系密切。 （1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 ①該電化腐蝕稱為 ②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。 （2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下： ①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 ②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 ③上

29、述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。 ①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)= ②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到 平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x= 。 15.【2014-安徽】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

30、 已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。 （1）第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。 （2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。

31、 （3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。 （4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。 16.【2014-廣東】石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與

32、綜合利用工藝如下： （注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃） （1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。 （2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮瑲怏wI中的碳氧化物主要為_______________，由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______________。 （3）步驟①為：攪拌、________、所得溶液IV中的陰離子有_______________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為___________________，100kg初級石墨最多可獲得

33、V的質量為___________kg。 （5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。 17.【2014-新課標】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 (部分條件未給出） 廢舊 鋰離子電池 放電 處理 拆解 正極堿浸 過濾 濾渣 酸浸 調pH 過濾 濾液 調pH 過濾 濾液 Al(OH)3固體 濾液 濾渣 萃取 水相(L

34、i2SO4溶液) 有機相 反萃取 有機相 水相(CoSO4溶液) NaOH溶液 沉鈷 過濾 濾液 CoCO3固體 NH4HCO3溶液 再生回用 回答下列問題： ⑴LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。 ⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。 ⑶“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式__________________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_________。 ⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式___

35、__________。 ⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式___________________。 ⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________。在整個回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________(填化學式） 18.【2013-新課標】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質）的流程如下： 提示：在本實驗條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

36、 回答下列問題： （1）反應②中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。 （2）反應③的反應類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。 （3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 （4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(

37、OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。 19.【2013-江蘇】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： （1）MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為 。 （2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）濾渣2 的成分是 (填化學式)。 8

38、00℃ （4）煅燒過程存在以下反應： 800℃ 2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑ 800℃ MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑ 利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： 。