高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率3含解析

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1、 主題17:化學(xué)反應(yīng)速率 李仕才 考點二　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為①　　　　。 2.外因 3.理論解釋——有效碰撞理論 (1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (2)活化能 催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系 E1為反應(yīng)的⑩　　　　　　,使用催化劑時的活化能為　　　　,反應(yīng)熱為　　　　。 (3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 　　(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 【特別提醒】 1.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的

2、影響是通過改變濃度實現(xiàn)的,所以也可以從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率也不變。 2.固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān),固體顆粒越小,表面積越大,反應(yīng)速率越快。故塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積,從而增大反應(yīng)速率。 3.改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)恒溫時,增大壓強體積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (2)恒容時,充入氣體反應(yīng)物總壓強增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。 恒容時,充入稀有氣體總壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (3)恒壓時,充入稀有氣體體系體積增大各反應(yīng)物濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率

3、減慢。 【答案】①Mg>Al?、谠龃蟆、蹨p小?、茉龃蟆、轀p小 ⑥增大?、邷p小　⑧增大?、嵩龃蠊腆w表面積　⑩活化能　E3　E1-E2　增加　不變　增加　不變　增加　增加 1.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。 A.縮小容積使壓強增大　　　　B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He　　 D.恒壓,充入He 【解析】A項,氣體的物質(zhì)的量不變,縮小容積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B項,容積不變,充入N2,反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;C項,容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大,但

4、N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化,因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率;D項,壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的容積增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。 【答案】C 2.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)。 A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率 B.100 mL 2 molL-1鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變 C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率變慢 D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率變慢 【解析】A項,鐵遇濃硫酸鈍化,錯誤;B項,加入NaCl溶液,

5、溶液體積增大,c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,錯誤;C項,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,錯誤;D項,減小壓強,反應(yīng)速率減小,正確。 【答案】D 3.下列表格中的各種情況,可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是(　　)。 選項 反應(yīng) 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) Na K B 4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液分別和不同濃度的2 mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng) 0.1 molL-1的H2C2O4溶液 0.2 molL-1的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng)

6、 熱水 冷水 D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 【解析】由于K比Na活潑,故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng),K的反應(yīng)速率更快,又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,放出大量的熱,反應(yīng)速率逐漸加快,故A項不正確;由于起始時乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B項不正確;由于甲反應(yīng)是在熱水中進行的,溫度高,故甲的反應(yīng)速率大于乙,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,C項正確;MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用,故乙的反應(yīng)速率大于甲,D項不正確。 【答案】C 4.用Na2F

7、eO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果。設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(　　)。 實驗編號 溫度(℃) pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A.實驗①在15 min內(nèi),M的降解速率為1.3310-5 molL-1min-1 B.若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M的降解速率增大 C.若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越不利于M的降解 D.實驗④說明M的濃度越小,降解速率越快 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達

8、式,v(M)=(0.3-0.1)10-315 molL-1min-1=1.3310-5 molL-1min-1,故A項正確;①②不同的是溫度,②的溫度高于①,在相同的時間段內(nèi),②中M的濃度變化大于①,說明②中M的降解速率大,故B項正確;①③溫度相同,③的pH大于①,在相同的時間段內(nèi),①中M濃度變化大于③,說明①的降解速率大于③,故C項正確;①④M的濃度不同,0~15時間段內(nèi),④中M的濃度變化小于①,說明M的濃度越小,降解速率越小,故D項錯誤。 【答案】D 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375