(完整版)初中化學專題__酸堿鹽的測試題[含答案及解析]

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1、專業(yè)整理 WORD格式 酸、堿、鹽測試題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1. 電解水時，一般都加入少量稀 H2SO 或 NaOHf 水中，其原因是（） A.它們是水分解反應的催化劑 B. 可以增加水的導電性 C.可以更多地生成H2和 Q D. 可以用它們除掉水中的有害物質 2. 酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有 （） A.氫原子 B. 氫元素 C. 氫離子 D. 酸根離子 3. 下列物質組成中一定含有氧元素的是（） A.化合物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽 4. K+、Fe3+、Bf、QH、NQ-與C（Q六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有 （） A.3 個 B

2、.4 個 C.5 個 D.6 個 5. 下列含氧酸中，易揮發(fā)的是（） A.濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 稀硫酸 6. 只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是 （） A.NaCl、KNQ NaQH B.NaQH 、KQH HCl 7. 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中 （） A. 一定含有硫酸根離子 B. 一定含有銀離子 C.既含有硫酸根離子又含有銀離子 D. 一定不含有碳酸根離子 8. 下列溶液的 pH 值小于 7 的是（） A.K2Q 的水溶液 B.NaCl 的水溶液 C.CQ 2 的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9. 下列物

3、質的溶液混合前后，燒杯里溶液的質量不變的是 （） A.CuSQ 和 NaQH B.濃鹽酸和濃硫酸 C.NaHCQ 3 和 HCl D.NaQH 和 HCI 10. 下列物質中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是 （） A.KCl B. 尿素 C.（NH 4）3PQ D.CQ 2 11. 下列物質中，既能用濃 H2SQ 干燥，也能用 NaQH 干燥的是（） CHSQ、HCl、NaQH D.NaQH 、H2SQ、NaCI 專業(yè)整理 WORD格式 A.二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨氣 12. 下列能用金屬和稀 HSQ 反應得到的鹽是（） A.Al2（SQ）3 B.CaSQ

4、 4 C.Fe 2（SO）3 13. 某二價金屬與鹽酸反應，生成 a 克氫氣后，它的質量減少了 b 克，則該金屬的 原子量為（） A.ab / 2 B.2b / a C.2a /b D.b /2a 14. 下列物質中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與 NaOH 溶液反應，又能 與鹽酸反應的是（） A.CuSQ B.（NH J2CO C.Na 2CO D.AgNO 3 15. 下列說法中錯誤的是（） A.膽磯受熱失去結晶水的變化是化學反應 B.可用鐵制容器配制波爾多液 C. 白色的 CuSQ 溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍磯 D. 硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅

5、和制造各種銅的化合物 16. 在 Cu（NQ）2 和 Mg（NQ）2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留 在濾紙上的物質是（） A.Cu 和 Mg B.Fe（NQ 3）2 和 Mg（NQ2 C.Fe 和 Cu D.Cu 二、多選題（每小題有 1 2 個選項符合題意） 17. 固體物質 A 與鹽酸反應生成物為 C, C 的溶液中加入火堿，生成物為 D, D 受熱 后又得到固體 A,則 A 可能是（） A.FezQ B.CQ 2 C.CuQ D.Na 2Q 18. 要驗證 Zn、Fe、Cu 三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是 （） A.Fe、Cu Zn（NQ）2 溶液 B.Cu

6、 、FeCL 溶液、ZnCL 溶液 C.Zn、FeSQ 溶液、CuSC 溶液 D.Fe 、CuSQ 容液、ZnSQ 溶液 19. 不用其它任何試劑鑒別下列 5 種物質的溶液： NaQHMgSQBa （NQ）2、 Cu（NG）2、KNQ 被鑒別出來的正確順序是（） A.B. C. D. 20. 某溶液含有 Bf、Ag+、Cf 現(xiàn)有碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸，將它 們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是 （） D.HgSQ 專業(yè)整理 WORD格式 A. B. C. D. 三、填空題 21. _ 有 N&SQ、NaCQ NaCI、NaQH3 種溶液， 分別與某些物質反應都可以生成化合 物

7、 A,則 A 是 ?；瘜W方程式分別為： (1) _ (3) _ _ (4) _ 22. 用火柴梗蘸一點濃 HSQ，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變 _ 。這是濃 HSO 使它 _ 的緣故，這是濃 HSO 的 _ 性。 23. 在下表中填寫物質的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽) 名稱 化學式 類別 名稱 化學式 類別 FeCb 碳酸氫鈣 純堿 HSQ CS(OH)2CO NaS 氯化亞銅 熟石灰 24. 有三種溶液，其溶質分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶 液進行實驗，有下列現(xiàn)象： (1) 甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍色沉淀； (2) 甲、丙兩溶液混合無明顯現(xiàn)象； (3)

8、乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷： 甲為： _ ；乙為： _ 丙為: 25. 某學生取兩份 A 溶液做下列實驗，其過程如下所示: (1) 試判斷：A 是 _ ， B 是 _ 。 A 專業(yè)整理 WORD格式 (2) 寫出下列化學方程式： _ 生成 C 沉淀的反應： ；生成 F 沉淀的反應： _ 生成 D 沉淀的反應： ； 生成 E 沉淀的反應： _ 。 26. 有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編 號為：A B、C、D E,進行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象見下表： 實驗 A+B A+E B+C B+E 現(xiàn)象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣

9、泡 (1) 試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式： A _ B _ C _ D _ E _ 。 (2) 寫出有關反應的化學方程式.A+E: _ B+E _ 。 27. 現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由 BaCb、KOH KNO MgC2、NHCI、CuSO 中 的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實驗： (1) 取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無 色液體，過濾得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定含有 _ ， 一定不含有 _ 。 (2) 向無色濾液中加入 KOH 溶液，無任何現(xiàn)象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶 液，充分反應后過濾，得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中

10、一定還含有 _ 。 (3) 向無色濾液中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體 A.如果固體 A 中只含有 2 種元素，則原混合物中一定不含有 _ ，則加入的碳酸鹽溶液是 _ 容液；如 果固體 A 中含有 2 種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 _ 溶液。 四、計算題 28. 已知 t C時氯化鉀的溶解度為 34.7 克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物 16.2克，放入 26.2 克水中使其完全溶解，然后加入 27.6 克溶質質量分數(shù)為 50%勺碳酸 鉀溶液，恰好完全 反應.求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。 (2)反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 專業(yè)整理 WORD格式 29. 把 30

11、g 鋅放入 200g 未知濃度的稀 H.SO 中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后, 稱溶液的質量比反應前增加了 25.2g。試求:專業(yè)整理 WQRD格式 (1) 原稀 HSQ 的溶質質量分數(shù)； (2) 反應后的溶液的主要質量分數(shù); (3) 未反應的鋅的質量是多少克？ 參考答案 一、 選擇題 1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 二、 多選題 17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、 填空題 21.NaNQ NaSQ+Ba(NQ) 2 = BaSQ J +2NaNQ NaCQ+Ba(

12、NQ ) 2 = BaCQ J +2NaNQ NaCI+AgNS AgCI J +NaNQ 2NaQH+Cu(NQ = Cu(QH)2 J +2NaNQ 22. 黑 炭化 脫水性 23.略 24.甲 CuCI2 乙 Ba(QH 丙 Na 2SQ 25. (1)A Ba(QH) 2 B、Cu(QH) (2) BaCl2+AgN(3=2AgCI J +Ba( NQ)2 Ba(NQ)2+K2SQ 二 BaSQj +2KNQ Ba(QHRK2SQ 二 BaSQj +2KQH 2KQH+CuSQCu(QH) J +KSQ 26. A AgNQ B K 2CQ C Ca(NQ 3) 2 D KNQ3 E

13、HCI AgN(3HCI= AgCI J +HNQ k2CQ3+2HCI= 2KCI+CQf +HQ 27. MgC2 KQH;CuSQ BaCb KNQ NH4CI K 2CQ Na 2CQ 四、 計算題 28. 10g 含 KCI 25.7% 專業(yè)整理 WORD格式 29. 19.6 % 28.6 % 4g 審題與思路：假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到 Mg（OH） 2、BaS04 白色沉淀、Cu（ OH）2 藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原 混合物一定沒有 CuSO4、NH4C1，可確定白色沉淀只有 Mg（ OH）2,則可確定

14、原混合物中一定含有 KOH、MgCl2。 據(jù)（2）中加入 KON 溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在（1 ）中 Mg2+已全部形成沉淀，則加入 碳酸鹽溶 液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有 BaCl2，又因碳酸 鹽溶液是過量”的，所以 Ba2+也已愉部形成沉淀。 （3 ）中加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的 CO2- 3，又能使過量的稀鹽 酸中的 HCI 氣體揮發(fā)掉。所得固體 A 中只含有 2 種元素，則一定不含有 KNO3，也不難想出可知的碳 酸鹽溶液應是 K2CO3 溶液，所得的固體 A 應為 KCI。若 A 中含 2 種金屬元素

15、，則所加可溶性碳酸鹽 溶液不是 K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽 溶液，不能為 K2CO3，就只能為 Na2CO3 溶液。 解答：（1） KOH、MgCI2 CuSO4、NH4CI （2） BaCI2 （ 3） KNO3、K2CO3、Na2CO3 28. K2CO3+CaCI2=CaCO+2KCI 138 111 100 149 13.8 a b c 所以 a=11.1g，b=1Og, c=14.9g （2）有第一題可以求得，反應后生成的 KCI 的質量為 14.9g，CaCI2 的質量為 11.1g，說明原來的有 的 KCI 的質量為 16.

16、2-11.1=5.1g，反應后溶液中只有 KCI 一種溶質，而水的質量是 27.6-27.6*0.5+26.2=39g ;又 KCI 的總質量為 20g;又 20/ （20+39）大于 34.7/134.7 ，所以取后 者 答案為 34.7/134.7 約等于 0.258專業(yè)整理 WORD格式 Zn+H SO 4 - ZnSO. +H 2 怎們 65 98 161 161-98=63 n X y 2； 5. 2g (1). 98 63 x = 25?2g 求x值二39. 2g 39. 2g 200g -19. 6% (9 ) 丄 25.2g 求y值二64. 64. 4g -28. 6% 161 53 : 200計25dg JL _ 252g 求口值二26g丿升以30-26= lg 65 63