高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題

上傳人:仙人****88 文檔編號:40287801 上傳時間:2021-11-15 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?51.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題_第1頁
第1頁 / 共9頁
高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題_第2頁
第2頁 / 共9頁
高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題_第3頁
第3頁 / 共9頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

20 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高二《化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)平衡》專題測試題(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 “化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡”專題測試題 一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分) 1.本題列舉的四個選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器

2、中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反應(yīng)A+3B 2C+

3、D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL-1min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) A.0.5molL-1min-1 B.1 molL-1min-1   C.2 molL-1min-1  D.3 molL-1min-1 4. 2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,達(dá)平衡時,要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采?。? ) A.加壓 B.減壓 C.減小 D.降溫 5.一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(

4、g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時平衡不移動,則m、n、p、q的數(shù)值可以是 ( ) A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2 6.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

5、 ( ) A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù):a>b+c B.壓縮容器的容積時,v正增大,v逆減小 C.達(dá)到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 ( ) A.A是反應(yīng)物 B.前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

6、 C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動 8、同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時,總體積也增加8%的是 ( ) A.2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) B.2NO(g)  N2(g)+O2(g) C.2NO3(g)  4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) 9、壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

7、 ( ) A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 10、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

8、 C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有1-2個答案符合題意,共10題,30分) 11.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

9、 12、在25℃時建立下列平衡:2NO2 N2O4+Q,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是 ( ) A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ 13、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): X(g)+a Y(g) b Z(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是 ( ) A.a=1,b=1 B.a=2

10、,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=2 14、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 ( ) A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3 B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動 C.平衡時,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍 D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 15、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分

11、別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則 ( ) A.K2 和K1的單位均為mol/L B.K2 c2(CO) 16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng): 323~353K 453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g) 但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K

12、和470K,經(jīng)過足夠長時間后,右端的主要物質(zhì)是 ( ) A、純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B、純Ni(s)和CO(g) C、不純Ni(s)和CO(g) D、不純Ni(s)和Ni(CO)4(g) 20、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量): 根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是 ( ) A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1

13、 B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1>T2 C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1 17.兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和 O2各2 mol,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),對此反應(yīng),下述 不正確的是 ( ) A.反應(yīng)速率B>A B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A

14、 C.平衡時各組分含量B = A D.平衡時容器的壓強(qiáng)B>A 18.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 ( ) A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于1mol D.大于0

15、.6mol,小于1mol 19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要 的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K, 30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 ( ) A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B.點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d (t1時刻) 和點(diǎn) e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 n t2 a b c d e NH3 H2 0 t1 t D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

16、 宿遷中學(xué)高二“化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡”專題測試題答題卷 班級 姓名 成績 第一部分選擇題答案表:(50分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題(共70分) 三、本題包括3小題:(共22分) 21.(共6分)

17、反應(yīng)A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成C的速率: (1) 升溫___ ; (2) 增大壓強(qiáng)____ ; (3) 增大容器容積____ ; (4) 加入A___ ; (5) 加入B____ ; (6) 加正催化劑____ 。 22、(6分)已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行: 第一步:X+Y=Z 第二步:Y+Z=M+N+X (1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為

18、 (2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 (3)反應(yīng)的催化劑是 23、(10分)可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。 ⑴若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ; ⑵若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ; ⑶若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量 ; ⑷若B不是氣體,C是氣體。 ①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量,氣體的平均相對分子質(zhì)量

19、 ; ②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量,氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 四、本題包括3小題:(共32分) 24、(18分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示______ ,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。 (2)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____________

20、_____________________ ②降低溫度,該反應(yīng)K值______________ ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_____________________(以上均填增大、減小或不變) ③600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反 應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平 衡狀態(tài)的時間是___________________________ 。 ④據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因 是

21、_____________________________________________ (用文字表達(dá)) ⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量 25.(共6分)常溫、常壓下,可發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+nD(g),若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中,在不同條件下達(dá)到平衡時,C的濃度如下: 溫度/℃ 壓強(qiáng)/ Pa C平衡濃度/ mol?L-1 25 1105 1.0 25 21

22、05 1.8 25 4105 3.2 25 5105 6.0 (1) 可逆反應(yīng)中,化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為 ,理由是 。 (2)在5105Pa時,D的狀態(tài)為 。 26.(共8分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了a molC?!? (1)達(dá)到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 (用含字母a的代數(shù)式表示)。 (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容

23、器中改為加入2molA和6 mol B,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為 mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 (選填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入C mol。 五、本題包括2小題:(共16分) 27.將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3,當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若測得平衡混合氣體對氫氣

24、的相對密度為4.19時,求N2的轉(zhuǎn)化率? 28.已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),達(dá)平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。 (1)若恒溫恒壓時,開始充入4molC,達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是 ,容器的體積為 L。 (2)若另選一容積不變的密閉容器,仍控制溫度為t℃,開始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4,壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為 L。 (3)若控制溫度為t℃,另選一容積不變的密閉容器

25、,其體積為VL, 開始充入一定量的A和B,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4,則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a

26、B BC C D AD 21、(1)加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快 22、(6分)(1)(2)Z (3)X 23、⑴變小 ⑵不變 ⑶變小 ⑷①變小 ②變大 24、(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 (2) (3)增大 增大 減小 (4)15—20min和25—30min (5)增加了O2的濃度 (6)a b 25、(1)n>1 壓強(qiáng)增加到2倍,C的濃度只增加到1.8倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),故n>1。 (2)

27、固態(tài)或液態(tài) 解析:(1)根據(jù)PV=nRT,溫度、物質(zhì)的量一定時,P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=1:2,則對應(yīng)V2:V1=1:2,即體積變小一半,C的濃度應(yīng)增大1倍,由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),故n>1。 (2)將壓強(qiáng)由1105 Pa變?yōu)?105 Pa時,仍符合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由4105 Pa變?yōu)?105 Pa時,P1:P2=4:5,C的濃度應(yīng)為3.25/4=4 mol?L-1。但平衡時,C的濃度增加到6mol?L-1,說明平衡向正反應(yīng)

28、方向移動。若D為氣體,則不可能。只有在A、B、C為氣體,D不為氣體時,才符合題意。 26.(1)25a% (2)2a 不變 (3)6 解析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,由生成了amolC,可知A反應(yīng)了a/3mol,B反應(yīng)了 2a/3mol,平衡時A為(1-a/3)mol,B為(3-2a/3)mol,C為amol,可計算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。(2)本題達(dá)平衡時與(1)小題達(dá)平衡時,互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同,C的物質(zhì)的量為2amol。(3)據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律,即通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算(極限假設(shè)轉(zhuǎn)換)成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物,其物質(zhì)的量之比相同,二平衡等效,可設(shè)加入C xmol,xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA,(8+2x/3)molB,由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3,解得x=6。 27、35.2% 28、0.4;5v/3;5v/3;1/2;5

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲