《人教版高一年級《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《人教版高一年級《鈉的化合物》教學(xué)設(shè)計(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、精品資源
第二節(jié)鈉的化合物
教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo)
(1)、了解鈉的化合物的主要用途
(2)、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
(3) 了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2、能力目標(biāo)
(1)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力
(2)訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
(3)完善學(xué)習(xí)的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力
3:教學(xué)重點: 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
4:教學(xué)難點:過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程:
[引入]展示盛在試劑瓶中 N&O和NaQ樣品,請學(xué)生觀察并思考:它們是金屬鈉與氧氣 在什么條件下化合生成的?寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,
2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請兩位 同學(xué)板演。 點燃
4Na +6=2NaO 4Na +2Q===2NaQ
一:過氧化鈉
演示實驗:1.分別向盛NaO和Ns2Q的試管里加水并用帶火星的木條檢驗 02向反應(yīng)后溶液
中滴入酚儆。
2 .用棉花包著半藥匙 N&Q后投入盛CO的集氣瓶中,觀察著火
[思考討論]
1:現(xiàn)象和原理如何?是否為氧化還原反應(yīng)?如何標(biāo)電子的轉(zhuǎn)移?
2:對比NaQ與H2O和CO反應(yīng)有何共同點? NaQ有何用途?
3 :
教學(xué)環(huán) 節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
復(fù)習(xí)回 顧
[講述]請問學(xué)們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 和產(chǎn)物的差異。
[講述并板書]常
3、溫下:4Na+O=2NaO (白色);鈉表面變暗; 加熱下:2Na+O=NaQ (淡黃色);發(fā)出黃光。
回憶,匯 報答案 聽講
導(dǎo)入新 課
[講述]氧化鈉和過氧化鈉都以及初中接觸過的氫氧化鈉、 氯化鈉、
碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是鈉的重要化合物。今天我們將學(xué)習(xí)鈉的 重要化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
聽講
新課講 授
[設(shè)問]氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的兩種氧化物,都只含有鈉和氧
兩種元素
那么,它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同?是否都是堿性氧化物?
[學(xué)生思考后演示補充實驗 ]
思考、討 論
歡迎下載
精品資源
觀察實驗
根據(jù)化學(xué) 式指出化 合價。
思考討 論
4、。作出 回答
觀察實驗
觀察實 驗、思考 討論
聽講
補充實驗:往裝有氧化鈉和過氧化鈉的試管中滴入適量的水,充 分反應(yīng)后,滴入2滴酚酬:試劑。
[引導(dǎo)學(xué)生對比觀察上述實驗, 板書現(xiàn)象]試管1,加水無明顯現(xiàn)象, 滴酚血:后變紅;試管 2,加入水,劇烈反應(yīng),有氣泡放出,溶液變 紅。
[設(shè)問]為何兩者同是鈉的氧化物,性質(zhì)會有如此的差異?試分析 兩化合物中氧元素化合價。
[講授]氧化鈉中。呈-2價,過氧化鈉中。呈-2價。由于兩者的差 異,導(dǎo)致兩者化學(xué)性質(zhì)的差異。
[板書]一、過氧化鈉
[指導(dǎo)學(xué)生討論]由過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,以及結(jié)合質(zhì)量 守恒定律,推斷反應(yīng)的產(chǎn)物。
[講述
5、]由滴入酚酬:變紅說明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質(zhì)量守恒,還 可推知氣體產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體?如何檢 驗?
[演示實驗2-5 ,引導(dǎo)學(xué)生觀察]
[講述]由上述現(xiàn)象可以推知,氣體為氧氣。
[板書]2Na 2O+2H2O=4NaOH+O
[演示實驗2-6,引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象,并思考下列問題 ]
①為何會燃燒?②該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?如果是,請用
雙線橋表示化合價變化以及電子得失情況;③指出氧化劑和還原 劑;④反應(yīng)中氧化與還原之間量的關(guān)系。
[講解并板書]①反應(yīng)為放熱反應(yīng);②是氧化還原反應(yīng),雙線橋略; ③過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑;④氧化與還原的物質(zhì)的量 之比為1:
6、1
[講解]過氧化鈉同時還會和二氧化碳反應(yīng): 2Na2Q+2CO==2N&CO+
Q
(如果時間允許,可以安排學(xué)生從氧的化合價、色態(tài)、與水反應(yīng)、 與二氧化碳反應(yīng)等角度對氧化鈉和過氧化鈉進(jìn)行對比)
新課講 授
[根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評](內(nèi)容略)
[講授]碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質(zhì)之間也存
在很大的差異。卜面通過實驗來研究。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[演示實驗2-7、2-8,引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象]
[指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗和閱讀課本 P32-33內(nèi)容,完成卜列表格]
聽講
觀察實驗 閱讀課本 完成填空
討論,設(shè) 計力殺
項目
碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學(xué)式
7、
俗名
色態(tài)
溶解性(在水中)
熱穩(wěn)定性
與HCl反應(yīng)產(chǎn)物及速度
主要用途
轉(zhuǎn)化關(guān)系
[根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行總結(jié)歸納](內(nèi)容略)
[指導(dǎo)練習(xí)]除雜:(1)除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉; (2)
除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
[根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評](內(nèi)容略)
課堂小 結(jié)
[指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉及其化合物之間的關(guān)系 ]
[板書](內(nèi)容略,請參閱課本 P35習(xí)題三)
參與歸納 小結(jié)
鞏固聯(lián) 系
[指導(dǎo)學(xué)生討論下列問題]1、為何過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水
艇中作供氧劑? 2、為何過氧化鈉可附于漂白織物等。 3
8、、如何鑒
別碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉?請設(shè)計方案。寫出有關(guān)反映的離 子方程式。
[根據(jù)學(xué)生答題情況進(jìn)行講評 ](內(nèi)容略。說明:第 3題為開放性 試題,要注意設(shè)計方案的多樣性,并作出評價,指出最優(yōu)方案。 ))
書面作業(yè):P32—、1和2;三;四、1或2 (選做其中之一)
完成練 習(xí),匯報 答案
4:碳酸鈉:俗稱純堿、蘇打(soda),無機化工原料---“三酸兩堿”,中兩堿之一。 無水鹽的化學(xué)式為 NaCO,白色粉末,易溶于水,水溶液顯較強的堿性;含有結(jié)晶水的碳 酸鈉的化學(xué)式為 NaCO ? 10HO,無色晶體。
5:是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品有很多的用途。它廣泛用于玻璃、紡織、造紙、搪
9、瓷 的生產(chǎn)。
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【板書設(shè)計】:
一.鈉的氧化物
名稱 Na
2O
Na
2Q
色、態(tài) 白色固體
淡黃色固體
5
得2e
與水反應(yīng) Na 2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + 02 T
I t
失2e
與CO反應(yīng)
NaO + CO2 == Na 2CO
2 NazQ + 2CO 2 == 2Na 2CO + O 2
非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
▲結(jié)構(gòu)
Na
+[ O O ]Na
10、 +
含雙氧離子
二.鈉鹽
1. Na2S0 -
2.
俗名
結(jié)晶水合物 化學(xué)性質(zhì) (1)與酸反應(yīng)
10H2O :芒硝(工業(yè)原料、
NaCO
蘇打;純堿;塊堿
Na 2 CO ? 10H2O
NaHCO
小蘇打;面堿
無
NaCO + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO
+ NaHCO + HCl == NaCl + H 2O + CO2T
3 + HCl == NaCl + H 2O + CO2 T
NaCO + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2 T
(2)熱穩(wěn)定性
Na 2CO較穩(wěn)定,一般不分解 NaHCO
3
11、不穩(wěn)定,受熱易分解
△
2NaHCO == Na 2CO + H 2O + CO2T
3.相互轉(zhuǎn)化
+ H 2。+ CO2
Na 2CO NaHCO
△或OH
4.碳酸和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般規(guī)律:
(1) H2CO > MHCQ > M 2CO (M 為堿金屬)
⑵ Li 2CO > Na 2CO > K 2CO > Rb 2CO
5: N&CO- 10HO在干燥的環(huán)境里可以部分或全部失去所含的結(jié)晶水:
NaCO - 10H2O== N&CO+ 10H2
12、O這個過程叫做風(fēng)化。
《鈉》和《鈉的化合物》常用化學(xué)方程式(要求熟記)
4Na+O=N&O
2Na+O==NaQ
2Na+Cl2=2NaCl(常溫下也反應(yīng))
2Na+S=NaS(可能爆炸)
2Na+2HO=2NaOH+H
2Na+2HCl=2NaCl+Hd
2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)2
4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl
N*O+HO=2NaOH
N&O+2HCl=2NaCl+HO
NaaO+CONaCO
2N&Q+2HO=4NaOH+O
2NaQ+2CO=2NaCO+O T
Ca(OH)2+CO(少量)==CaCOj +H>O
Ca(OH
13、)2+2C。過量)=Ca(HCO) 2
CaCCO+HaO=Ca(HCO2
2NaOH+C。量產(chǎn)N&CO+HO
NaOH+C0 量)=NaHCO
NaaCO+hbO+C0=2NaHCO
NaCO+2HCl=H2O+CG2NaCl
NaHC吩HCl=HO+CGNaCl
NaCG+Ca(OH)2==2NaOH+CaG。
N*CO+CaCl2====CaCOj +2NaGl
NaHGaNaOH==INGO+HO
2NaHGO+Ga(OH)2(少量)==NaaGO+GaGOj +屋。
NaHGO+Ga(OH)2(過量)==NaOH+GaGO +噸。
2NaHGRN&GO+HO+GO