（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 鈉及其化合物

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1、 第一節(jié)鈉及其化合物 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 單質(zhì)―→氧化物―→堿―→鹽 金屬鈉　焰色反應(yīng) 1．鈉的物理性質(zhì) 顏色 熔點(diǎn) 硬度 密度 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 銀白色 低 小 比水的小比煤油的大 良好 2．鈉的化學(xué)性質(zhì) 從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)， Na Na＋。 (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng) 與O2反應(yīng) (2)與水的反應(yīng)： ①化學(xué)方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋： 1 /

2、23 3．鈉的制備與保存 (1)制備：電解熔融氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。 4．焰色反應(yīng) (1)概念： 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。 (2)操作步驟： 鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色。 (3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色： 鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(2013新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　) (2)(2013廣東

3、高考)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。(　　) (3)(2011北京高考)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快。(　　) (4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　) (5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可說(shuō)明相同的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。(　　) (6)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化。(　　) (7)用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4

4、)√　(5)√　(6)　(7) 2．鈉能否保存在CCl4中？ 提示：不能，因鈉的密度小于CCl4的密度，鈉會(huì)浮在CCl4的液面上，鈉仍能與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。鈉應(yīng)保存在煤油中。 3．金屬鈉露置于空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成的物質(zhì)是什么？ 提示：金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化是： 銀白色金屬鈉Na2ONaOHNaOH濃溶液 最終生成的物質(zhì)是Na2CO3。 4．金屬鈉著火，能用水、泡沫滅火器滅火嗎？ 提示：不能，原因是鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。 5．有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個(gè)生成

5、的H2多？為什么？ 提示：用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應(yīng)生成的NaOH也能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。 1．金屬鈉與鹽(如CuSO4)溶液反應(yīng)的解題技巧 金屬鈉先與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NaOH再與溶液中的溶質(zhì)(如CuSO4)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 2．金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析方法 (1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液

6、面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 1.將一小塊鈉投入含5 mL飽和石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成 C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁 2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。 ①M(fèi)gSO4溶液?、?/p>

7、NaCl溶液 ③Na2SO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液?、軨uSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液 [答案專區(qū)] 1.解析：將一小塊鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，首先觀察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH) 2.解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg 2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，觀察到溶液變渾濁。 答案：C 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的是藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求

8、；⑥中水減少，有NaCl析出。 答案：①④⑥ 氧化鈉與過(guò)氧化鈉 物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2) 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 氧元素化合價(jià) －2 －1 化學(xué)鍵類型 只有離子鍵 有離子鍵和共價(jià)鍵 電子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 與水反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O＋2HCl=

9、==2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋O2↑ 主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑 保存 密封 密封、遠(yuǎn)離易燃物 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(2013江蘇高考)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。(　　) (2)氧化鈉與過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物。(　　) (3)過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。(　　) (4)Na2O2可用作潛水艇供氧劑。(　　) (5)(2012北京高考)Na2O2在潮濕的空氣中放置一

10、段時(shí)間，變成白色粘稠物的成分是NaOH。(　　) (6)7.8g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2 NA。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6) 2．氧化鈉、過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同嗎？ 提示：相同；Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。 3．將Na2O2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色嗎？ 提示：Na2O2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。 4．1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為________mol；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。 提示：依據(jù)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1 mol N

11、a2O2與足量水反應(yīng)生成0.5 mol O2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，即數(shù)目為NA。 一、Na2O2強(qiáng)氧化性的“五個(gè)表現(xiàn)” 1．Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 2．Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。 3．Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。 4．Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成SO。 5．Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。 二、利用Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個(gè)關(guān)系解答問(wèn)題的策略 1．物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二

12、者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 2．氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 3．轉(zhuǎn)移電子關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。 如：2CO2＋ 4．固體質(zhì)量關(guān)系 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足上述條

13、件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有： (1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體； (2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖)等。 1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO　　 B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 2．比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。 一組：①Na2O2＋CO2；②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)；④

14、Na2O2＋FeCl2(溶液) 問(wèn)題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________ (2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？ 3.200℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　) A．0.125 mol　　　　　　 B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 4．[雙選題](2011上海高考)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)

15、中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA [答案專區(qū)] 1.解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，能將SO氧化成SO，A、D兩項(xiàng)不能共存；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)中的Mg2＋，HCO與OH－不能大量共存。 答案：B 3.解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol， 根

16、據(jù)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol2＝0.5 mol。 答案：C 2.答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，因?yàn)棰壑蠳a2O2與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。④中Na2O2與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Na2O2＋2FeCl2＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋4NaCl＋O2↑。 (3)Na2O2

17、與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)放出O2，在遇到有還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 4.解析：根據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若反應(yīng)中固體增重28 g，則有1 mol CO2參加反應(yīng)，同時(shí)生成1 mol Na2CO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓下1 mol CO2的體積大于22.4 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：AC 碳酸鈉與碳酸氫鈉 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 溶解性 易溶于水，溶液呈堿性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度

18、小)，溶液呈堿性 化學(xué)性質(zhì) 熱穩(wěn)定性 加熱不分解 不穩(wěn)定，受熱易分解 與H＋反應(yīng) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 與堿反應(yīng)[Ca(OH)2] 與OH－不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(堿過(guò)量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(堿不足) 與某些鹽(如CaCl2) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3

19、 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)(2013大綱全國(guó)卷)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。(　　) (2)(2013廣東高考)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。(　　) (3)(2013江蘇高考)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。(　　) (4)(2013安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(　　) (5)(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：2HCO＋Ca2＋

20、＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(　　) (6)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液。(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6) 2．如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3? 提示：用加熱法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3。 3．如何除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3? 提示：向溶液中通入CO2氣體。 4．在飽和Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，最終無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，其原因是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

21、_____________。 繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清，其原因是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ ____________________________。 提示：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小， 從而析出NaHCO3晶體；Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3↓ NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體和NaCl，NaCl的溶解度比NaHCO3的大；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2

22、↑ 一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法 (1)利用熱穩(wěn)定性不同。 (2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)。 (3)利用陰離子的不同。 (4)利用溶液的酸堿性不同。 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較方法 (1)速率：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。 (2)耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前者耗酸多，等物質(zhì)的量時(shí)前者耗酸多。 (3)CO2生成量比較： ①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相等。 ②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分

23、別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ③等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2與其受熱分解后的殘留物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO 2相等(碳元素守恒)。 1.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(　　) A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液 C．分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 2．可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中

24、混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生 C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成　　 3.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于Na

25、HCO3溶液的pH 4．①純凈碳酸鈉a mol；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共a mol。兩者相比，下列敘述正確的是(　　) A．分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多 B．分別和足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多 C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多 D．分別配成等體積溶液，純凈碳酸鈉的溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度大 [答案專區(qū)] 1.解析：A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)劇烈的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能鑒別。 答案：D 3.解

26、析：摩爾質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO 3沉淀；相同條件下Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。 答案：C 2.解析：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，不能證明混有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Na2CO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生

27、白色沉淀，而NaHCO3不與BaCl2反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；Na2CO3、NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有白色沉淀產(chǎn)生，綜上分析只有C正確。 答案：C 4.解析：兩者與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者耗酸量多，產(chǎn)生二氧化碳的量一樣多，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；與足量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)得到的沉淀一樣多，C錯(cuò)誤。答案：D 數(shù)形結(jié)合解答碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像題 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖1所示： 圖像特點(diǎn)：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。 反應(yīng)原理：Oa段　CO＋H＋===HCO，

28、ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示： 　　　　　 圖像特點(diǎn)：從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體。 反應(yīng)原理：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖3所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 圖像特點(diǎn)：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反應(yīng)原理：Oa段　CO＋H＋===HCO， ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

29、 (4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖4所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)； 圖像特點(diǎn)：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。 反應(yīng)原理：Oa段　H＋＋OH－===H2O， CO＋H＋===HCO；ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 1．(2010上海高考)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析：選C　鹽酸

30、先與NaOH反應(yīng)，NaOH為0.01 mol，中和NaOH需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3→NaHCO3→CO2，第一步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)，第二步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)；由上可知，加鹽酸0.2 L時(shí)開始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時(shí)氣體達(dá)到最大值且不再變化，故C項(xiàng)正確。 2．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是(　　) ①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為

31、NaHCO3 ②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①②　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．②③ 解析：選A　圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶

32、質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：＝＝，④不正確。 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體、將有關(guān)內(nèi)容填入表2－5。 蘇教版要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3，而人教版實(shí)驗(yàn)給出了區(qū)別二者的具體實(shí)驗(yàn)方法。 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。 該實(shí)驗(yàn)知識(shí)遷移到高考中：Na2CO3、NaHCO3的鑒別及Na 判斷下列描述的正誤。 (1)(2013福建高考T10－B)用加熱分解

33、的方法區(qū)分Na 表2－5　區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 2CO3、 NaHCO3混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。 2CO3、NaHCO3兩種固體(　　) (2)(2011北京高考T11A)用下面實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取a g該混合物充分加熱，減重b g。(　　) 答案：(1)√　(2)√ 1．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同嗎？反應(yīng)原理相同嗎？ 提示：不同；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)開始階段無(wú)現(xiàn)象，后隨稀鹽酸的加入

34、而產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)原理為：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)原理為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 2．如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3雜質(zhì)？ 提示：向溶液中滴加適量NaOH溶液。 3．取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，將逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b g，該方案能否測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 提示：不能；原因是堿石灰增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成CO2和溶液中揮發(fā)出來(lái)水蒸氣的質(zhì)量，因此，不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．取a g

35、 Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到b g固體，該方案能否測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 提示：能；沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)BaCO3和原混合物的總質(zhì)量可列式求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 “套管實(shí)驗(yàn)”的應(yīng)用 “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一支較大的試管中，經(jīng)組裝來(lái)完成較多儀器的實(shí)驗(yàn)，因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。如Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定比較實(shí)驗(yàn)： b中的澄清石灰水變渾濁，而a中不變渾濁，證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。 (1

36、)Na2O2與水反應(yīng)是否放熱的實(shí)驗(yàn)： 　 將膠頭滴管中的水滴入小試管中，若燒杯中的水中有氣泡冒出，則 證明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)： 　 以“鈉及鈉的化合物間的轉(zhuǎn)化”為載體串聯(lián)鈉元素單質(zhì)及其化合物知識(shí) 高考載體(2009北京高考T12改編) 　　由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。 [知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)] (1)若A為金屬鈉，

37、則E為________，A與水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 (2)若A為過(guò)氧化鈉，則E為________，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (3)過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1嗎？ (4)A不論是Na2O還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。 (5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同時(shí)，所得的產(chǎn)物相同嗎？試分別寫出少量CO2和足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________________________，__

38、__________________________。 (6)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法鑒別同濃度的C、D溶液？ 答案：(1)H2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)不是堿性氧化物　不是1∶1，而是1∶2。 (4)Na2CO3　NaHCO3 (5)不相同　足量CO2時(shí)：OH－＋CO2===HCO 少量CO2時(shí)：2OH－＋CO2===CO＋H2O (6)方法一：分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成者為NaHCO3溶液。 方法二：分別測(cè)量同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大者為Na2CO3溶液，pH小者為NaHCO3溶液。 方法三：分別向同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同濃度的稀鹽酸，開始即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液，開始無(wú)氣泡，過(guò)一段時(shí)間再產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3溶液。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！