（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復(fù)習講義 第一節(jié) 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

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1、 第一節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 一、焓變　反應(yīng)熱 1．定義 反應(yīng)熱：化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，符號：ΔH， 單位：kJ/mol (或kJmol－1)。 焓變：生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。

2、 2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)從能量高低角度理解 (2)從化學鍵角度理解 1 / 17 二、熱化學方程式 1．熱化學方程式 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式。 2．意義 熱化學方程式不僅能夠表明化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表明化學反應(yīng)中的能量變化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1：表示在25℃、101 kPa條件下，2_mol氣態(tài)H2和1_mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2_mol液態(tài)H2O所放出的熱量為571.6_kJ。 三、燃燒熱和中和熱 四、蓋斯定律及應(yīng)用 1．含義 不管化學反應(yīng)是一

3、步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，它只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。 2．應(yīng)用 間接計算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無法直接測得)的反應(yīng)熱。 如，則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 兩個關(guān)系： ①ΔH2＝aΔH1 ②AB，ΔH1＝－ΔH2。 五、能源 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。(　　) (2)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。(　　) (3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ

4、/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。(　　) (4)已知相同條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，反應(yīng)2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。(　　) 解析：(1)　物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，也伴隨著能量變化。 (2)　反應(yīng)條件不影響反應(yīng)熱的大小，即光照和點燃條件下的ΔH相同。 (3)√　因濃H2SO4溶解時放熱，故放熱大于57.3 kJ。 (4)　反應(yīng)①SO2為氣態(tài)，放出的熱量比反應(yīng)②要多，所以ΔH1＜ΔH2。 2．需要加熱才能進行的反應(yīng)一

5、定是吸熱反應(yīng)嗎？不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？ 答案：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃料的燃燒一般需要加熱或點燃才能進行；而不需要加熱進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和NH4Cl反應(yīng)在常溫下進行，屬于吸熱反應(yīng)。 3．NaOH固體、濃H2SO4溶于水時都放出熱量，該變化屬于放熱反應(yīng)嗎？NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)嗎？ 提示：前者不屬于放熱反應(yīng)，后者不屬于吸熱反應(yīng)，因為這兩個過程中都沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學反應(yīng)。 4．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中加入1 mol N2和3 m

6、ol H2，反應(yīng)完全后，放熱為a kJ，對嗎？ 提示：不對。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ/mol，表示1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3，放出熱量為|a| kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即1 mol N2和3 mol H2不可能完全反應(yīng)，故其值要小于理論值。②N2與H2反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故a為負值，因此，描述放出多少熱量時，應(yīng)為－a或|a| kJ。 5．強酸和強堿的中和熱是57.3 kJ/mol，所以含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時，放出57.3 kJ的能量，這種說法對嗎？ 提示：不對。中和熱是指生成1

7、 mol H2O。1 mol H2SO4完全反應(yīng)會生成2 mol H2O。 6．1 mol H2分子斷裂開H—H鍵需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子斷裂開Cl—Cl鍵需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ的能量，則反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的熱量為________。 解析：斷鍵所吸收的熱量為436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，成鍵所放出的熱量為431 kJ2＝862 kJ，則共放出的熱量為862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：183 kJ 7．已知熱化學方程式2NO2(g)N2O4(g)　Δ

8、H＝－56.9 kJ/mol，則關(guān)于熱化學方程式“N2O4(g)2NO2(g)　ΔH0”的說法中正確的是(　　) A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù) B．該反應(yīng)ΔH0大于零 C．該反應(yīng)ΔH0＝－56.9 kJ/mol D．該反應(yīng)可表示1 mol N2O4投入容器中分解時的熱效應(yīng) 解析：選B　ΔH0＝＋56.9 kJ/mol，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2O4不可能完全分解，所以D項錯誤。 8．(2012大綱全國卷)反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變

9、化的是(　　) 解析：選D　因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項A，圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯；選項B，圖中反應(yīng) ①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，錯；選項C，圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，錯。 熱化學方程式的書寫和正誤判斷 1．書寫下列熱化學方程式。 (1)甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為____________。 (2)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中，生

10、成0.5 mol NH3放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為______________________________________________________。 (3)含20.0 g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。 _________________________________________________________________________。 答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－77.2 kJ/mol (3

11、)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol 2．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)； ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

12、 解析：選C　燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B項錯誤；熱化學反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯誤。 3．25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)； ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)

13、＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)； ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)； ΔH＝－5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)； ΔH＝－5 518 kJ/mol 解析：選B　A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)；D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，所以A、C、D錯誤。 4．(2013北京高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：__

14、____________________。 (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 2NO(g)2N(g)N2(g)2O(g)O2(g) ①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________。 ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的變化趨勢是________________。 答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol ②增大 1．書寫熱化學方程式的“五步” 寫出配平的化學方程式 用s、l、g、aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

15、 根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出ΔH的值 2．判斷熱化學方程式正誤的“五審” [特別提醒]　(1)對于同素異形體，除注明聚集狀態(tài)外，還要注明名稱。因為同素異形體雖然構(gòu)成元素相同，但屬于不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的ΔH也不同。 (2)物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH的數(shù)值以及符號都可能不同。等量的同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量最大，其次為液態(tài)，最小的為固態(tài)。 (3)不論化學反應(yīng)是否可逆，熱化學方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/m

16、ol是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時放出的能量。 反應(yīng)熱的計算 5．(2011海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1 則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJ/mol　　　　　　 　B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol 解析：選C　利用蓋斯定律將兩個已知

17、熱化學方程式進行適當?shù)募訙p即可計算出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱。第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式，再除以2即得目標方程式，所以ΔH＝(－701.0 kJmol－1＋181.6 kJmol－1)＝－259.7 kJmol－1。 6．(2013新課標卷Ⅱ)在1 200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為(　　) A．ΔH4＝

18、(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：選A　根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)＋第二個反應(yīng)－第三個反應(yīng)2可得第四個反應(yīng)，則ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH32＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 7．(2013海南高考)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：(　　) 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋ O2(g)=== 2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應(yīng)4C

19、3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH為(　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 解析：選A　蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號，由蓋斯定律可知所給方程式由③12＋②5－①2得到，故ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。 8．高考組合題 (1)(2013四川節(jié)選)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197 kJ/mo

20、l； H2O (g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ/mol； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(2012天津高考改編)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。 已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O

21、2(g)； WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)① ΔH＝＋66.0 kJmol－1 WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)② ΔH＝－137.9 kJmol－1 則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。 (3)(2012海南高考節(jié)選)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH1＝－19.5 kJmol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJmol－1 寫出肼和N2O4

22、 反應(yīng)的熱化學方程式_______________________________________。 解析：(1)給題中的三個熱化學方程式分別編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律由(③—①)—②可得到目標熱化學方程式，即SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝(ΔH3－H1)－ΔH2＝－130 kJ/mol (2)利用蓋斯定律：由①—②可以得到目標熱化學方程式，則ΔH＝ΔH1－ΔH2 ＝＋66.0 kJmol－1－(－137.9 kJmol－1) ＝＋203.9 kJmol－1。 (3)利用蓋斯定律，②2－①可以得到 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4

23、H2O(g) 則ΔH＝ΔH22－ΔH1＝－1 048.9 kJmol－1。 答案：(1)SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol (2)＋203.9 kJ/moL (3)2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ/mol 計算反應(yīng)熱的四種方法 1．利用熱化學方程式進行有關(guān)計算 根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。 2．根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量 計算公式：Q＝燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)

24、的量) 如已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJmol－1，燃燒2 mol H2放出的熱量為2 mol285.8 kJmol－1＝571.6 kJ。 3．根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進行計算 如H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679 kJmol－1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862 kJmol－1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝679 kJmol－1－862 kJmol－1＝－183 kJmol－1。 4．利用蓋斯定律求解 根據(jù)已知的熱化學方程式，若其反應(yīng)物是所求目標熱化學方程式的反應(yīng)物，調(diào)整計量數(shù)后作為基礎(chǔ)

25、化學方程式或與基礎(chǔ)化學方程式各對應(yīng)部分相加；若其反應(yīng)物是所求目標熱化學方程式的生成物，調(diào)整計量數(shù)后各對應(yīng)部分由基礎(chǔ)化學方程式相減，整理即可得到求解的熱化學方程式和反應(yīng)熱。調(diào)整計量數(shù)既是與目標相符，又能消除無關(guān)物質(zhì)。 常用以下兩種方法： ①熱化學方程式相加或相減，如由 a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； b．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2； a．－b.可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2 ②合理設(shè)計反應(yīng)途徑如 順時針方向和逆時針方向變化反應(yīng)熱代數(shù)和相等。 ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 [特別提醒]　在進行有關(guān)反應(yīng)熱的

26、計算時注意： (1)根據(jù)已知的熱化學方程式進行計算時，要清楚已知熱化學方程式的化學計量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后進行計算。 (2)根據(jù)化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應(yīng)熱時，需注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時吸收或放出的總能量。 (3)運用蓋斯定律進行計算，在調(diào)整方程式時，要注意ΔH的正負和數(shù)值也要隨之調(diào)整。 中和熱的測定 魯科版采用簡易量熱計，是專門測量反應(yīng)熱的儀器，比人教版采用大小燒杯及蓋板保溫效果好，測量更準確 為增強攪拌效果，蘇教版改用了電動攪拌器，且所有儀器均固定，減少了人工活動

27、，易于觀察實驗數(shù)據(jù)。 (2010重慶高考)右面實驗裝置(固定裝置略去)和操作是否正確？ 答案：溫度計的位置應(yīng)放在小燒杯內(nèi)，而不是放在泡沫塑料中，錯誤。 在理清實驗原理的基礎(chǔ)上，高考題重在考查基本儀器的使用及規(guī)范操作。 1．中和熱的計算公式為ΔH＝ kJ/mol，最終誤差與(t終－t始)有關(guān)，請以50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 moL/L NaOH溶液反應(yīng)為例，分析下列誤差： 引起誤差的實驗操作 t終－t始 |ΔH| 保溫措施不好 攪拌不充分 所用酸、堿濃度過大 用同濃度的氨水代替Na

28、OH溶液 用同濃度的醋酸代表鹽酸 用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 提示：偏小　偏小　偏小　偏小　偏大　偏大　偏小 偏小　偏小　偏小　偏小　偏小 2．中和熱測定的數(shù)據(jù)處理：以NaOH和鹽酸反應(yīng)為例，每次測量加入試劑量均相同。記錄如下表： 實驗次數(shù) 溫度差 1 20.0℃ 2 20.2℃ 3 18.5℃ 4 19.8℃ 則以上記錄有何不妥之處？平均溫度差應(yīng)為多少？ 提示：缺少原始數(shù)據(jù)的記錄，即起始溫度、終止溫度；計算平均溫度時應(yīng)刪去第3組數(shù)據(jù)，因為其誤差較大，故平均溫度差為20℃。 1．在化學反應(yīng)中，為使某一

29、反應(yīng)物充分反應(yīng)常采用另一反應(yīng)物過量的方法。 (1)本實驗中采用NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度，原因是鹽酸的濃度越大越易揮發(fā)，故不采用鹽酸過量的方法。 (2)工業(yè)合成氨時，常采用通入過量氮氣從而使H2盡可能轉(zhuǎn)化，原因是H2的原料成本高，而氮氣成本低。 (3)工業(yè)合成SO3，常采用通入過量空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。 2．中和熱測定實驗中需注意的事項： (1)注意溫度相同。必須確保酸、堿兩種溶液的溫度相同。 (2)注意酸、堿的濃度大小。為使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。 (3)注意保溫。必須確保實驗過程中酸、堿中和反應(yīng)放出的熱量不能擴散到測定

30、儀器以外。 (4)注意溫度計的使用。實驗宜使用精確度為0.1℃的溫度計，且測量時應(yīng)盡可能讀準。溫度計的水銀球要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。 (5)注意兩個近似。一個是體系的比熱容近似等于水的比熱容，二是酸、堿溶液的密度近似等于水的密度。 以“PM2.5污染物的研究”為載體串聯(lián)反應(yīng)熱知識 高考載體(2013天津高考T10) 　　某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。 為減少SO2

31、的排放，常采取的措施是： 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。涉及的化學反應(yīng)為： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJmol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJmol－1 [知識串聯(lián)設(shè)計] (1)反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？試判斷2 mol H2和1 mol O2的總能量與2 mol H2O(g)總能量的相

32、對大小。 __________________________________________________________________________ (2)依據(jù)反應(yīng)②確定24 g碳不完全燃燒生成CO(g)時放出的熱量是多少？______________________________________________________________________________ (3)反應(yīng)①表示是H2的燃燒熱嗎？若1 mol H2O(l)完全轉(zhuǎn)化為H2O(g)需要吸收44 kJ的熱量，則H2的燃燒熱是多少？________________________________

33、____________________ (4)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如右圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________________________________。 依據(jù)反應(yīng)②和右圖能量關(guān)系，能否確定碳的燃燒熱是多少？ (5)依據(jù)反應(yīng)①、②寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式_______________________。 (6)已知反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 試比較ΔH1和ΔH2的大小。 答案：(1)放熱反應(yīng)　2 mol H2和1 mol O2的總能量大于2 mol H2O(g)的能量 (2)221 kJ (3)不是，氫的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJmol－1 C的燃燒熱為ΔH＝－393.5 kJmol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJmol－1 (6)ΔH1>ΔH2 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！