《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步習(xí)題1

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1、《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步習(xí)題 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1 .下列元素一定為主族元素的是 ( ) A. 其原子最外電子層有 7個(gè)電子的元素 B. 最高正價(jià)為 +3價(jià)的元素 C.其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素 D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素 2 .(2005廣東高考 )短周期元素 X 、 Y 的原子序數(shù)相差 2。下列有關(guān)敘述正確的是 ( A.X與Y不可能位于同一主族 B.X與丫一定位于同一周期 C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D.X與Y可能形成離子化合物 XY 3 .下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.BeCl 2 B.PCl3 C.PCl

2、5 D.N2 4 .下列說法中正確的是 ( ) A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D. 最外層有 5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 5.下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A.所有的非金屬元素都分布在 p區(qū) B.元素周期表中出B族到H B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8 D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 6 .下列各組元素屬于p區(qū)的是( A. 原子序數(shù)為 1 ， 2 ， 7

3、的元素 B.O ， S， P C.Fe， Ar ， Cl D.Na， Li ， Mg ( ) C.Ca2+>Cl- D.Mg>Na 7 .下列粒子半徑的比較中，正確的是 A.Na ＋ >Na B.Cl->Cl 8 .下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 ( ) A.Mg 、 Ca 、 Ba 8.1、 Br、Cl C.O、S、Na D.C、N、B 綜合運(yùn)用 9 .下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( ) A.半導(dǎo)體材料神化錢 10 吸氫材料例饃合金 C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材料K3c60 10.放射性原子在人類生活中的很多

4、地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的 幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性 14C的竣酸衍生物在特 定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。 (1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是( ) A.14C與14 N含有相同的中子數(shù) B.14C與C60互為同位素 C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D.14C與12C互為同位素 (2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題 ( ) A.原子不可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 11 .(探究題)最

5、近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換， 該成果 將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。 已知鋤是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下 列問題： (1)鋤Rb37位于周期表的第 周期，第 族。 (2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是 ( ) ①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②它的原子半徑比鈉小 ③它的氧化物暴露在空氣中易吸收 C O2 ④ 它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同 ⑤它是還原劑 A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ (3)氫化鋤與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是 ( ) A.氫化鋤溶于水顯酸性 B.氫化鋤中氫離子被還原為氫氣 C.氫化鋤與水反應(yīng)時(shí)

6、，水是還原劑 D.氫化鋤中氫離子最外層有兩個(gè)電子 （4）現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金 50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是（ ） A.Li B.Na C.K D,Cs 能址E/kJ-ml" 12 .不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量 （設(shè)其為E）如下圖所示。 2%肌 ]500 I 000 500 0 試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題： （1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體 現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。 （2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大， E值

7、增大。但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下 列關(guān)系式中正確的是（填寫編號）。 ① E（神）＞E（硒） ②E（神）＜E（硒） ③E（澳）＞E（硒） ④E（澳）＜E（硒） （3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量 E值的范圍： ＜E＜ ⑷10號元素E值較大的原因是 13 .A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素； B元素為金屬元素, 它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于 M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最 小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 （1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。 （2）寫出上述元素A、B、C兩兩

8、化合生成離子化合物的化學(xué)式。 14 .X、Y、Z是I AWA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試完 成下列問題： （1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。 （2）丫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , 丫與Na所形成化合物的電子式為 （3）Z元素的名稱是 ,從元素原子得失電子的角度看， Z元素具有 性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是 其價(jià)電子排布式為 。 15 .短周期元素 A 、 B 、 C 的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)， B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。 B單質(zhì)與H2

9、O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì), 0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 5.6 L H2 ,此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有就原子核外電 子層結(jié)構(gòu)的離子。問： (1)A、B、C各是什么元素？ (2) 寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式，并用電子式表示它們的形成過程。 參考答案： 1 .解析：本題可用列舉法求解。 B中如Fe為副族元素。C中如稀有氣體元素Ne。選項(xiàng)D 中如HMnO4中Mn屬于副族元素。 答案：A 2 .解析：周期表中氫與鋰原子序數(shù)差 2,但都在I A族，且不在同一周期，故 A、B錯(cuò)； 舉碳與氧成CO,氟與鈉形成NaF的例證可知C、D正確。 答案：CD 3 .解析：在BeC

10、l2分子中，Be位于元素周期表第2周期HA族，其原子核外最外層電子 數(shù)為2,加上共用的兩對電子其最外層電子數(shù)才為 4。這樣，雖然Cl原子滿足了最外層8電子 結(jié)構(gòu)，但Be原子卻遠(yuǎn)未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。 磷原子核外最外層電子數(shù)為 5,它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成 PC13分子中的磷原子、 氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。若構(gòu)成PC15分子，磷原子最外層已是 10電子結(jié)構(gòu)，所以B項(xiàng) 是本題的一個(gè)答案，而 C項(xiàng)不符合題述要求。 N2分子因共用三對電子IN ： [N：,使兩個(gè)N原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)也是 本題的一個(gè)答案。 本題還可從另一角度求解。若分子中所有原子最外層均滿足 8電子結(jié)構(gòu)，則

11、分子中各原 子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為 8X分子中原子總數(shù)-2>共價(jià)鍵總數(shù)。即若要滿足題目要求， BeCl 2分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為 8X3-2a=20,而實(shí)際為16,缺少電子，不能滿足所 有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為 26、 38、10,而實(shí)際分別為26、40、10,顯然，PCl5分子中有多余電子，也不能滿足題目要求。 答案：BD 4 .解析：非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的絕對值，等于其所得電子數(shù)， B錯(cuò)。最外層有 2個(gè)電子的原子中有氨， 它不是金屬，C錯(cuò)。最外層有5個(gè)電子的原子中睇(Sb),州(Bi)是金屬，

12、 D錯(cuò)。故選A。 答案：A 5 .解析：本題是對原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識的考查。非金屬元素 中氫在s區(qū)，其余非金屬均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同， 但物理性 質(zhì)不同。 答案：AD 6 .解析：A中1號為氫為s區(qū)，C中Ar、Cl為p區(qū)，F(xiàn)e為d區(qū)，D項(xiàng)均為s區(qū)。 答案：B 7 .解析：陽離子的半徑比其原子半徑小， 陰離子半徑比其原子半徑大， 所以A錯(cuò)，B對； Ca2+和Cl-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)?Ca2+的核電荷數(shù)大，故半徑 Ca2+

13、小于N a的原子半徑，D錯(cuò)誤。 答案：B 8 .解析：按元素周期律，同橫行 (同一周期)各元素從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增多， 原子半徑逐漸減小。同縱行 (同一族)各元素從上到下，隨著核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐 漸增大。 答案：AC 9 .解析：A、D中元素均為主族元素， B中均為副族元素。 答案：C 10 .解析：(1)應(yīng)從同位素的概念及同位素表示的意義來分析。 (2)應(yīng)根據(jù)題給信息：自 然界中存在很多像上標(biāo)14C的放射性原子，找到解題的突破口 ——原子核發(fā)生衰變，從而確 定C符合題意。 答案：(1)D (2)C 11 .解析：鋤屬于堿金屬，由性質(zhì)的相似性，可知鋤性質(zhì)與

14、鉀、鈉相似。又由遞變性， 可知鋤金屬性應(yīng)比鈉和鉀更強(qiáng)，可推出相關(guān)結(jié)論。 答案：(1)5 I A (2)D (3)D (4)AB 12 .解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。 (1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大， E值變小；H到H e、Li至iJNe、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。 (2)從第2、3周期可以看出，第IDA和V! A族元素比同周期相鄰兩種元素 E值都低。由此 可以推測：E(神)>E(硒)、E(澳)>E(硒)。 (3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測： E(K)

15、體窟，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性 ⑵①③ ⑶485 738 (4)10號元素為窟。該元素原子最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 13 .解析：自然界中含量最多的元素為氧， B元素由題意知，K層和L層之和為10,則M 層為8個(gè)，N層為2個(gè)；C是第3周期電離能最小的元素，為 Na,第3周期中電負(fù)性最大的元素 為氯。 答案：(1)A:氧(O) B:鈣(Ca) C:鈉(Na) D:氯(Cl) (2)CaO Na2O Na2O2 14 .解析：在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三元素均為非金屬， 必位于VA、WA、口A三個(gè)主族，則可認(rèn)定 X必為氟，Y為硫，Z為神。 答案：⑴F2 (2)二】一 NJ： .T ： Na J J」 (3)碑 兩 Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近 4s24P3 15 .答案：(1)A:O B:F C:Na (2)這三種元素形成的化合物有 NaF、Na2O、Na2O2,它們形成過程分別是 Na >Na+ IxF：]- Nax^O^+xNa—? Na4 [^O^]2 Na4^ ■ ? V- 2Nax + 2*0—? Nak |xO：Ox]2-Na+ R ■ *