《人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)(共21.ppt)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)(共21.ppt)（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 前面我們學(xué)習(xí)了許多化學(xué)反應(yīng)，前面我們學(xué)習(xí)了許多化學(xué)反應(yīng)，從這些反應(yīng)中，我們可以看到反應(yīng)從這些反應(yīng)中，我們可以看到反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，通過實(shí)驗(yàn)物、生成物、反應(yīng)條件，通過實(shí)驗(yàn)我們還可以知道反應(yīng)現(xiàn)象，那么反我們還可以知道反應(yīng)現(xiàn)象，那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間存在什么應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間存在什么樣的關(guān)系呢？樣的關(guān)系呢？ 學(xué)習(xí)目標(biāo)自探提示一自探提示一1 1、猜一猜：、猜一猜：反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定紅磷紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后
2、質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定: :第一步：將錐形瓶的整套裝置第一步：將錐形瓶的整套裝置放在托盤天平上稱量，記下所放在托盤天平上稱量，記下所稱的質(zhì)量稱的質(zhì)量m1m1第二步：取下錐形瓶，將橡膠第二步：取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。燃。第三步：待錐形瓶冷卻后，重第三步：待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量的質(zhì)量m2m2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量質(zhì)量總和總和的測定的測定:第一步：在第一步：在
3、錐形瓶中加入適量稀錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞，將錐硫酸銅溶液，塞好橡膠塞，將錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量記錄所稱的質(zhì)量m1第二步：將鐵釘浸入硫酸銅溶液第二步：將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)一段中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)一段時(shí)間后，將盛有硫酸銅溶液和鐵時(shí)間后，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在天平上稱量，記釘?shù)腻F形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量錄所稱的質(zhì)量m2方案一：方案一：方案二：方案二：提醒：在實(shí)驗(yàn)的過程中要觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記提醒：在實(shí)驗(yàn)的過程中要觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄所得數(shù)據(jù)，并思考錄所得數(shù)據(jù)，并思考m1與與m2的關(guān)系？
4、的關(guān)系？ 分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論結(jié)論？ 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)質(zhì)量總和量總和的測定的測定鐵釘與硫酸銅溶鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后液反應(yīng)前后質(zhì)量質(zhì)量總和總和的測定的測定 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量 m1反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量m2 對(duì)比對(duì)比 m1_m2紅磷燃燒，產(chǎn)生大量紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，氣球先變大的白煙，氣球先變大后又縮小后又縮小鐵釘表面出現(xiàn)紅色物鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)橘|(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。淺綠色。 =質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量
5、總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1 1、參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 3 3、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。物都算在內(nèi)。如如氣體或沉淀氣體或沉淀也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。2 2、質(zhì)量守恒定律的、質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。 4 4、質(zhì)量守恒定律適用于、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化，物理變化
6、不在討論范圍。不在討論范圍。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 5-15-1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定前后的質(zhì)量測定實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟把盛有鹽酸的小試管把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；調(diào)節(jié)天平平衡；取下小燒杯并將其傾取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；碳酸鈉反應(yīng)；一段時(shí)間后，再把燒一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平杯放在天平上，觀察天平指針的變化。指針的變化。思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？思考：所有
7、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2自探提示二自探提示二5-25-2鎂帶燃燒前后的質(zhì)鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定量測定實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟取一根用砂紙打磨干取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱將它們一起放在天平上稱量；量；在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條；條；將鎂條燃燒后的產(chǎn)物將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，觀察天平指針的變稱量，觀察天平指針的變化?；?。Mg+O2 MgO點(diǎn)燃2 2、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７录t磷燃燒的實(shí)驗(yàn)改在密閉裝置中、如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７录t磷燃燒的實(shí)驗(yàn)改在
8、密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1 1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O分析與討論： 注意：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣注意：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)進(jìn)行行。反應(yīng)有氣體參加或生成反應(yīng)有氣體參加或生成發(fā)現(xiàn)天平保持平衡發(fā)現(xiàn)天平保持平衡Mg+O2 點(diǎn)燃 MgO 一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。自探提示三自探提示三HHHH+OOO
9、HHOHH觀察氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，并思考：觀察氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，并思考： 1、原子的、原子的種類種類有沒有發(fā)生改變？有沒有發(fā)生改變？ 2、原子的、原子的個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)有沒有發(fā)生改變？有沒有發(fā)生改變？ 3、原子的、原子的質(zhì)量質(zhì)量有沒有發(fā)生改變？有沒有發(fā)生改變？分子分子分裂分裂原子原子分子分子重新組合重新組合聚集聚集新物質(zhì)新物質(zhì)原子三不變原子三不變質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：微觀：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變 請同學(xué)們回顧本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，請同學(xué)們回顧本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，你還有哪些疑問，或者又產(chǎn)生了哪你還有哪些疑問，或者又產(chǎn)生了哪些新的問題，請
10、大膽提出來。些新的問題，請大膽提出來。質(zhì)疑再探質(zhì)疑再探自編習(xí)題自編習(xí)題 請同學(xué)們利用本節(jié)所學(xué)知識(shí)編請同學(xué)們利用本節(jié)所學(xué)知識(shí)編一兩道習(xí)題考一下你的同桌。試試一兩道習(xí)題考一下你的同桌。試試看，哪位同學(xué)設(shè)計(jì)的習(xí)題好！看，哪位同學(xué)設(shè)計(jì)的習(xí)題好！1 1、 用質(zhì)量守恒定律解釋：用質(zhì)量守恒定律解釋： （1 1）鐵絲燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大；）鐵絲燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大； （2 2）木炭燃燒后質(zhì)量減少。）木炭燃燒后質(zhì)量減少。2、將銅綠、將銅綠Cu2(OH)2CO3加熱后的生成物中，不可能存加熱后的生成物中，不可能存在的是（在的是（ ） A、SO2 B、CuO C、CO3 D、H2O3、根據(jù)反
11、應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+X，試推斷，試推斷X的化學(xué)的化學(xué)式是（式是（ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 4、 a g KClO3 和和b g MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體質(zhì)量為減少為止，得到剩余固體質(zhì)量為c g ,則生成則生成O 2 的質(zhì)的質(zhì)量量_，同時(shí)生成，同時(shí)生成_ g氯化鉀。氯化鉀。 中考鏈接中考鏈接5 5、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成后，只生成了二氧化碳和水，、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成后，只生成了二氧化碳和水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的（則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的（ ）A A、一定含有碳、氫、
12、氧三種元素、一定含有碳、氫、氧三種元素B B、可能含有碳、氫、氧三種元素、可能含有碳、氫、氧三種元素C C、一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素、一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D D、一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素、一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素6 6、在一密閉容器中、在一密閉容器中 有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)量如下表，請根據(jù)質(zhì)量守恒充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)量如下表，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷定律判斷x x的值是（的值是（ ）A A、50 B50 B、40 C40 C、10 D10 D、7070物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量20508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量010010X小結(jié)小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你在通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你在知識(shí)和方法上有什么收獲？知識(shí)和方法上有什么收獲？
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