《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案3

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1、《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、能說(shuō)出元素電離能的含義。 2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律 3、了解元素第一電離能和元素原子的核外電子排布的關(guān)系。 4、能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易。 過(guò)程與方法 進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和窨想象能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣； 教學(xué)重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律 教學(xué)難點(diǎn) 能應(yīng)用元素第一電離能說(shuō)明原子失去電子的難易 教學(xué)方法 探究

2、講練結(jié)合 教學(xué)過(guò)程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) [ 回顧 ] 元素周期律？ [提問(wèn) ] 1、什么叫第一電離能？ [講解 ] 第一電離能其數(shù)值越大，原子越難于失去一個(gè)電子。 注意：原子失去電子，應(yīng)先最外電子層、最外原子軌道上的電子；第一電離能的作用： 可衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。 I1 越小，原子越容易失去一個(gè)電子； I1 越大， 原子越難失去一個(gè)電子 一、元素第一電離能： I1= M(g)—e-f M+(g) 2、由P19表《1—36號(hào)元素的第一電離能》得到什么規(guī)律？ 二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律 結(jié)論：周期表中葩的第一電離能最小，氟的第

3、一電離能最大 回答 氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量 同一周期：隨原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈現(xiàn)增大， 堿金屬最小、稀有氣體元素 最大 同一主族：隨電子層數(shù)的增加，第一電離能減小 教學(xué)過(guò)程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 事一電網(wǎng)能 kJ ihdI ［講解］3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值大，左下角元素的第一電離能的數(shù)值 （四）11與洪特規(guī)則的關(guān)系 同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這與它們的原子外圍電子排布的特征有關(guān)。 如鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。 基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道

4、上形成全空 （p0、d0、f0）、半滿（p3、 d5、⑺和全滿（p6、d10、f14）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能 ［講解］應(yīng)用： 判斷元素活動(dòng)性（金屬性、非金屬性） 推測(cè)原子核外電子排布（最外電子數(shù)、常見化合價(jià)） ［典型例題］ 1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù) （單位：kJ/mol）,回答下面各題。 I1 I2 I3 I4 元素代號(hào) Q 2。8。 4。。。 6100 9400 R 5。。 4600 69。。 9500 S 740 15。。 77。。 1。5。。 T 58。 18。。 27。。 116。。 U

5、 420 3100 4400 5900 板書計(jì)劃 一、元素第一電離能： I1= M（g）—e-- M+（g） 二、周期表中的元素第一電離能的變化規(guī)律 結(jié)論：周期表中葩的第一電離能最小，氟的第一電離能最大。 三、電離能與核外電子排布 1、當(dāng)原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空 （P。、d。、f。）、半滿、全滿結(jié)構(gòu) 時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。 2、通常：I1

6、周期表中第七周期的n A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 （） A.在化合物中呈+2價(jià) B.單質(zhì)使水分解放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水 （解析）C、依據(jù)周期表性質(zhì)的周期性 2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是 （ ） A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D . ns2np6 （解析）C、原子核外電子排布在能量相同的軌道上形成全空 （P0、d。、f。）、半滿、全滿結(jié) 構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能 3、下列說(shuō)法正確是 A、第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能

7、大 C、所有元素中氟的第一電離能最大 D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 （解析）AC、第一電離能大小由原子核外電子排布結(jié)構(gòu)決定的。 4、A、B、C是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大； A、C同族，B+離子核外有1。個(gè)電子， 回答下列問(wèn)題 (1)A、B、C三種元素分別是 、、。 (2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為 ⑶分別寫出A、B、C的電子排列式： A. B. C. (解析)氧、鈉、硫。 ［直擊高考］ (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離 開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

8、 1.原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 卜表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量 (kJ mol — 1)： 鋰 X Y 失去A個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750 失去第四個(gè)電子 9550 11600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 ②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示 X和j形成化 合物的化學(xué)式 。 ③Y是周期表中 族元素。 ④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 (答案) ⑴①④ (2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li穩(wěn)已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 ② a Na20 和 Na2O2 ③ID A或第三主族 ④m