中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析.ppt

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中學(xué)化學(xué)疑難問(wèn)題解析 1氧化性酸和酸的氧化性有何區(qū)別 氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素 中心原子 在反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的獲得電子的能力 即 酸根獲得電子 有氧化性 氧化性酸 如濃H2SO4中的S HNO3中的N HClO中的Cl易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性 所以濃H2SO4 濃HNO3 稀HNO3 HClO都是氧化性酸 酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的電離出H H 在一定條件下獲得電子而表現(xiàn)出氧化性 從這一點(diǎn)來(lái)看 酸都具有氧化性 這是H 表現(xiàn)出的氧化性 它與氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有氧化性是不同的 2為什么從氟單質(zhì)到碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高 在鹵素分子內(nèi)原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合 而在分子內(nèi)僅存在著微弱的分子間作用力 隨著分子量的增大 分子的變形性逐漸增大 分子間的作用力也逐漸增強(qiáng) 因此鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)按F Cl Br I的順序依次增大 3為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色 多種金屬或它們的化合物灼燒時(shí) 使火焰呈特殊的顏色 可以用它們的單質(zhì)或化合物 固 液態(tài)等進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 鉀的顏色為紫色 由光的互補(bǔ)色原理可知 黃色與藍(lán)色互補(bǔ) 即用藍(lán)色鈷玻璃可將黃色濾去 這樣就便于觀察鉀的焰色了 光的互補(bǔ)色都被吸收時(shí)呈黑色 當(dāng)七色光都反射時(shí)呈白色 4如何除去苯中混有的少量苯酚 向其中加入氫氧化鈉溶液 然后分液 得上層溶液為苯 5焰色反應(yīng)是化學(xué)變化還是物理變化 為什么 焰色反應(yīng)是物理變化 焰色反應(yīng)并不是金屬元素本身燃燒而產(chǎn)生各種顏色火焰 它是金屬原子或離子的外圍電子受熱時(shí)獲得能量 使電子從低能級(jí)軌道被激發(fā)躍遷至高能級(jí)軌道 處在高能級(jí)軌道的這些電子極不穩(wěn)定 瞬間又回遷到低能級(jí)軌道 這一 回落 過(guò)程中 電子要釋放能量 通常以光能的形式放出 E E 高能級(jí) E 低能級(jí) hv不同金屬原子或離子 在這一 回落 過(guò)程中 電子釋放能量有差別 即形成不同的焰色 然而在這個(gè)過(guò)程中 并沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生 故不是化學(xué)反應(yīng) 而是一種物理現(xiàn)象 6在堿金屬密度的遞變的順序中 鉀為什么顯得特別 在堿金屬元素中 隨著原子序數(shù)的增加 堿金屬的密度一般是增大的 這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加 相對(duì)原子質(zhì)量的增加所起的作用超過(guò)了 或者抵消了 原子半徑 或原子體積 增大的作用 但有一個(gè) 例外 從Na到K出現(xiàn)了 反差 現(xiàn)象 理由是由于從Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于體積增大所起的作用 因此 K的密度比Na反而小 7氮元素是活潑的非金屬元素 為什么氮分子很穩(wěn)定 氮元素的性質(zhì)是由氮元素的原子結(jié)構(gòu)決定的 氮元素原子半徑較小 核外最外層有5個(gè)電子 得電子能力較強(qiáng) 表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性 因此氮元素是一種活潑的非金屬元素 而氮分子的性質(zhì)是由其分子結(jié)構(gòu) 主要是鍵能 決定的 氮分子是由2個(gè)氮原子共用3對(duì)電子而形成的 氮分子中的NN鍵的鍵能很大 在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 要吸收很高的能量才能打開(kāi)或破壞分子中的3個(gè)共價(jià)鍵 因此氮分子的性質(zhì)很不活潑 所以氮元素的性質(zhì)與氮分子的性質(zhì)是不同的 8已知血液是一種膠體 其膠粒帶負(fù)電荷 在實(shí)驗(yàn)室中不慎手指被劃破 可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血 簡(jiǎn)述原因 寫(xiě)出主要離子方程式 氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體 Fe3 H2OFe OH 3 H 帶正電荷的氫氧化鐵膠體遇到帶負(fù)電荷的血液膠體便發(fā)生凝聚 從而達(dá)到止血的目的 9在原電池的內(nèi)電路中 為什么不發(fā)生電子的直接交換 以銅 鋅原電池為例 當(dāng)鋅與酸反應(yīng)時(shí)鋅失去電子 電子留在鋅板上 鋅離子進(jìn)入溶液中 并在鋅板周?chē)纬射\離子 墻 若氫離子要到鋅板上獲得電子時(shí) 必然要通過(guò)這道 墻 由于鋅離子對(duì)氫離子是互相排斥的 就使氫離子難以越過(guò)這道屏障 阻礙了氫離子得電子 但當(dāng)用導(dǎo)線將銅板和鋅極連接起來(lái)時(shí) 電子就很容易沿著導(dǎo)線流到銅板上 使銅板上富集電子 溶液中的氫離子就很容易在銅板上獲得電子了 10為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有能量變化 在化學(xué)反應(yīng)中 從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?各原子內(nèi)部并沒(méi)有多少變化 但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變 在這個(gè)過(guò)程中 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞 生成物分子中的新化學(xué)鍵形成 實(shí)驗(yàn)證明 在破壞舊化學(xué)鍵時(shí) 需要能量來(lái)克服原子間的相互吸引 在形成新化學(xué)鍵時(shí) 由于原子間的相互吸引而放出熱量 在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化 11鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)嗎 為什么 不是 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí) 不僅C X鍵斷裂 而且與C X鄰位碳的C H鍵也斷裂 所以只有那些具有鄰位碳上至少有C H鍵結(jié)構(gòu)的鹵代烴才能發(fā)生消去反應(yīng) 否則 不能消去 如CH3Cl CH3 3CCH2Cl等都不能發(fā)生消去反應(yīng) 另外C6H5Br 溴苯 也不能發(fā)生消去反應(yīng) 12為什么晶體硅能導(dǎo)電 是半導(dǎo)體材料 這是因?yàn)榫w硅中的Si Si鍵的鍵能相對(duì)不大 177kj mol Si Si鍵的兩個(gè)硅原子核對(duì)共用電子對(duì)吸引力較小 在通電時(shí) 晶體硅中的共用電子對(duì)有可能擺脫兩核吸引而成為自由電子 故能導(dǎo)電 共用電子對(duì)離開(kāi)共價(jià)鍵結(jié)構(gòu) 留下的空位成為帶正電荷的空穴 自由電子和空穴的出現(xiàn)總是成對(duì)的 稱(chēng)為電子一空穴對(duì) 由于自由電子的運(yùn)動(dòng) 使電子一空穴對(duì)不斷更換 使晶體硅導(dǎo)電具有一定的方向性 因此晶體硅為半導(dǎo)體材料 13鈉與飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢 當(dāng)Na投入到飽和Ca OH 2溶液中時(shí) 立即與溶液中的水反應(yīng) 浮在水面上 四處游動(dòng) 發(fā)出 嘶嘶 的響聲 最后熔成閃亮的小球 由于NaOH生成 并且NaOH的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ca OH 2的溶解度 所以隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行 試管中會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生 此沉淀為Ca OH 2 14氯化銅溶液的顏色為什么隨著溶質(zhì)的濃度不同而有變化 CuCl2在水溶液中電離出Cu2 和Cl Cu2 在水溶液可跟Cl H2O形成配合物離子 Cu H2O 4 2 和 CuCl4 2 其中 Cu H2O 4 2 是藍(lán)色的 而 CuCl4 2 是黃色的 當(dāng)CuCl2濃度大時(shí) 溶液中的Cl 濃度大 因而 CuCl4 2 離子濃度大 溶液顏色就靠近黃色而呈黃綠色 當(dāng)CuCl2濃度小時(shí) 溶液中 Cu H2O 4 2 濃度相對(duì)大 因此溶液就呈藍(lán)色 在中等濃度的氯化銅溶液中 Cu H2O 4 2 與 CuCl4 2 濃度相當(dāng) 溶液就呈現(xiàn)黃色和藍(lán)色的復(fù)合色 綠色 15為什么可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣 而不能用鐵容器盛裝碘單質(zhì) 能用鋼瓶貯存氯氣是因?yàn)樵诔叵赂稍锏穆葰馀c鐵不發(fā)生反應(yīng) 兩者只有在加熱或點(diǎn)燃的情況下 才能反應(yīng)生成三氯化鐵 而碘單質(zhì)與鐵在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)生成碘化亞鐵 而使鐵容器被損壞 因此不能用鐵容器盛碘單質(zhì) 16為什么用分餾法得不到無(wú)水乙醇 怎樣制備無(wú)水乙醇 乙醇與水組成的溶液 當(dāng)濃度為95 57 時(shí) 在1 01 105Pa下 78 13 時(shí)沸騰 沸點(diǎn)是恒定的 對(duì)這樣的溶液進(jìn)行蒸餾 無(wú)論怎樣蒸餾 得到的蒸氣中乙醇的含量與溶液中的完全一致 這樣的溶液稱(chēng)為恒沸溶液 因此用分餾法只能將乙醇的濃度提高到95 57 不能制得無(wú)水乙醇 要制得無(wú)水乙醇 濃度在99 以上 通常用工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合 使水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣 然后蒸餾制得 17為什么鋼鐵在潮濕空氣的條件下易腐蝕 鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易腐蝕 而在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕 這是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫?鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜 這層水膜里含有少量H 和OH 還溶解了氧氣等氣體 結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液 它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形無(wú)數(shù)微小的原電池 負(fù)極 鐵極 金屬失去電子 被氧化腐蝕 2Fe 4e 2Fe2 正極 碳 水膜中O2得電子被還原 吸收O2 2H2O O2 4e 4OH 生成的Fe2 與OH 發(fā)生反應(yīng) Fe2 2OH Fe OH 2Fe OH 2又被氧化為Fe OH 3 Fe OH 3失水后變成了鐵銹 而由于鐵銹是疏松的 氧氣和水繼續(xù)滲入使鐵繼續(xù)被腐蝕 這樣就使鋼鐵很快被腐蝕了 18能同時(shí)使用兩種不同牌子的藍(lán)黑墨水嗎 不能同時(shí)使用兩種牌子的墨水 否則會(huì)出現(xiàn)鋼筆堵塞現(xiàn)象 因?yàn)?墨水通常是膠體 不同牌子的墨水往往含的膠粒所帶的電荷不同 當(dāng)二者相遇時(shí) 相異電荷的相互吸引而破壞了膠體中膠粒之間的排斥力而發(fā)生膠體的凝聚 產(chǎn)生的固體沉積會(huì)堵塞鋼筆 19硝酸的化學(xué)式為什么是HNO3而不是H3NO4 這是因?yàn)榈拥陌霃捷^小 它周?chē)目臻g也較小 故氮原子周?chē)荒芘c三個(gè)氧原子結(jié)合 只有這樣的結(jié)構(gòu)才比較穩(wěn)定 但由于這三個(gè)氧原子距離相隔較小 它們之間的引力就不明顯 越近斥力越大 因此硝酸的穩(wěn)定性也不夠大 20為什么濃硫酸的吸水性是化學(xué)變化 濃硫酸在發(fā)揮吸水性作用的過(guò)程中 吸收水分子 水分子又和H2SO4分子化合成了穩(wěn)定的水合物 并放出大量的熱 故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程 吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 21氣體摩爾體積 約 的含義是什么 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積主要決定于分子間的平均距離 意味著還與分子本身的大小有一定的關(guān)系 而不同的物質(zhì)的氣體分子大小又各不相同 故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol不同物質(zhì)的氣體所占的體積都約為22 4L 如氧氣的摩爾體積在標(biāo)況下為22 4L mol 二氧化碳的摩爾體積為22 3L mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22為什么從氫氟酸到氫碘酸酸性依次增強(qiáng) Cl Br I隨著核電荷數(shù)遞增 原子半徑依次增大 原子核對(duì)外層電子的束縛能力減弱 因此當(dāng)它們分別與H結(jié)合時(shí) 形成的共價(jià)鍵越來(lái)越弱 因此氫鹵酸在H2O分子的作用下 也就越來(lái)越容易電離出H 而使氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng) 23在金屬活動(dòng)順序表中 Ca位于Na的前面 為什么鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 在金屬活動(dòng)順序表中 Ca位于Na的前面 應(yīng)該像鈉一樣與水反應(yīng) 且比鈉與水反應(yīng)劇烈 但由于生成Ca OH 2微溶 易沉積在鈣的表面 阻礙了鈣與水的進(jìn)一步反應(yīng) 因而鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 24二氧化硫的漂白性與氯水的漂白性有什么不同 二氧化硫的漂白性是SO2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 該無(wú)色物質(zhì)在加熱或光照下可使其分解 恢復(fù)原來(lái)的顏色 因此 SO2的漂白性是暫時(shí)性漂白 氯水及漂白粉的漂白原理是將有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì) 這種無(wú)色物質(zhì)很穩(wěn)定 久置或加熱均不能使其恢復(fù)原來(lái)的顏色 是永久性漂白 25紅磷 白磷之間的轉(zhuǎn)化是物理變化嗎 為什么 是化學(xué)變化 因?yàn)橛信f鍵的斷裂和新鍵的生成 所以紅磷 白磷之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 26制備Fe OH 3膠體的時(shí)候 為什么用FeCl3而不用Fe2 SO4 3 為了獲得較大顆粒的Fe OH 3膠體 人們通常是把FeCl3加到沸水中煮沸 而不用Fe2 SO4 3 其原因在于這二者的水解產(chǎn)物的區(qū)別 HCl是易揮發(fā)的 而H2SO4卻不然 這樣用FeCl3制備Fe OH 3膠體就可以因?yàn)镠Cl的揮發(fā)而時(shí)水解更有利于進(jìn)行 從而可以制備得較大顆粒的膠體 27當(dāng)無(wú)限稀釋強(qiáng)酸 強(qiáng)堿溶液時(shí)PH是怎么變化的 當(dāng)無(wú)限稀釋強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí) c H 或c OH 變化得很小 此時(shí)就不能忽略水的電離平衡的影響 即應(yīng)將水電離出得H 和OH 得濃度計(jì)算在內(nèi) 由于水電離出的c H 或c OH 為1 10 7mol L 則計(jì)算出的c H 或c OH 值必小于或接近于1 10 7mol L 時(shí)PH的值也為小于或接近于7 因此無(wú)限稀釋后 溶液的PH只能接近于7 但不等于7 28為什么盛放強(qiáng)堿的溶液可以是玻璃瓶 但瓶口不能用玻璃塞 玻璃的主要成分之一是二氧化硅 二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成具有粘結(jié)性 可作粘合劑的硅酸鹽 例如 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O通常的玻璃制品 如玻璃瓶 表面光滑致密 在常溫下不能與強(qiáng)堿反應(yīng) 玻璃瓶口用玻璃塞時(shí) 為了吻合嚴(yán)密 密封性好 對(duì)瓶口的內(nèi)壁和瓶口塞的外壁都要做磨砂處理 玻璃磨砂后表面不在光滑致密 能與強(qiáng)堿緩緩地發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)不僅使玻璃被腐蝕 而且生成的硅酸鹽將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起 很難打開(kāi) 實(shí)驗(yàn)室中盛放強(qiáng)堿 硅酸鈉的容器 如用玻璃瓶 不能配置玻璃塞 而要配置橡膠塞或塑料塞 29稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)放出大量熱 當(dāng)濃硫酸溶解于水時(shí) 包括兩個(gè)過(guò)程 濃硫酸分子向水中擴(kuò)散是物理過(guò)程 這個(gè)過(guò)程要吸收一定的熱量 另一過(guò)程是化學(xué)過(guò)程 即硫酸分子跟水分子化合 生成水合氫離子 這個(gè)過(guò)程要放出一定的熱量 整個(gè)過(guò)程可以表示如下 H2SO4 2H2O 2H3O SO42 硫酸跟水能生成相當(dāng)穩(wěn)定的水合物 如H2SO4 H2O H2SO4 2H2O H2SO4 4H2O等 在低溫時(shí) 這些水合物可以從溶液里以晶體形式析出 由于形成水合氫離子和各種水合物時(shí)放出大量的熱 1molH2SO4在20 時(shí)與過(guò)量的水混合 溶解熱為85 5kJ mol 放出的熱量多于吸收的熱量 因此 稀釋濃H2SO4時(shí)會(huì)放出大量的熱 30氯 溴 碘的正價(jià)為什么都是奇數(shù)價(jià) 鹵素原子只有一個(gè)未成對(duì)電子 當(dāng)其與電負(fù)性更強(qiáng)的原子結(jié)合時(shí) 失去一個(gè)未成對(duì)的電子而呈 1價(jià) 當(dāng)p軌道上的1對(duì)成對(duì)電子激發(fā)到空的d軌道后即進(jìn)行sp3d雜化 這樣就有三個(gè)未成對(duì)電子 成鍵時(shí)顯 3價(jià) 以此類(lèi)推 分別進(jìn)行sp3d2和sp3d3雜化 成鍵時(shí)鹵素的化合價(jià)為 5 7 所以 鹵素的正價(jià)均為奇數(shù)而非偶數(shù)價(jià) 31將鈉分別投入到盛有硫酸銅溶液和氯化鐵溶液的試管中 能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些 并加以解釋 鈉浮在水面上 四處游動(dòng) 發(fā)出 嘶嘶 響聲 并熔成小球 同時(shí)在盛CuSO4溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 在盛有FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀 總的化學(xué)方程式為 CuSO4 2Na 2H2O Cu OH 2 Na2SO4 H2 2FeCl3 6Na 6H2O 2Fe OH 3 6NaCl 3H2 32阿佛加德羅常數(shù)是準(zhǔn)確值嗎 它與6 02 1023的關(guān)系是怎樣 32稀釋弱電解質(zhì)的稀溶液時(shí) 電離平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) 但是為什么溶液導(dǎo)電性反而降低了呢 這是因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān) 稀釋弱電解質(zhì)稀溶液時(shí) 雖然電離平衡正向移動(dòng) 但是由于稀釋后溶液中的離子濃度反而減小了 因此導(dǎo)電性降低了 33濃磷酸為什么沒(méi)有強(qiáng)氧化性 濃磷酸中磷元素顯示最高正價(jià) 那么為什么它沒(méi)有像濃硫酸 濃硝酸那樣顯示強(qiáng)氧化性呢 原因有二 一是磷的非金屬性低于氮 硫 此點(diǎn)在高一年級(jí)已學(xué)過(guò) 二是磷酸分子中具有穩(wěn)定的磷氧四面體結(jié)構(gòu) 所以濃H3PO4幾乎沒(méi)有氧化性 34濃硫酸在反應(yīng)中是否表現(xiàn)出酸性的判斷依據(jù)是什么 濃H2SO4的酸性是它在反應(yīng)中提供H 生成水 但是 如果片面地認(rèn)為 凡是濃硫酸參加的反應(yīng) 只要有水生成 濃硫酸就顯示了酸性 那就錯(cuò)了 事實(shí)上 濃H2SO4在反應(yīng)過(guò)程中如提供H 必然會(huì)提供SO42 如果在生成物中找到SO42 就可斷定H2SO4提供了H 而顯酸性 所以生成物中有無(wú)SO42 才是判斷濃H2SO4在化學(xué)反應(yīng)中是否表現(xiàn)出酸性的標(biāo)志 35為什么氟 氯 溴碘他們的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加 顏色越來(lái)越深 氣態(tài)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大由淺黃色 黃綠色 紅棕色 紫色 這樣由淺而深的顏色變化可從鹵素原子價(jià)電子能量高低來(lái)解釋 物質(zhì)的顏色通常是由于物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的光具有選擇吸收作用而產(chǎn)生的 例如 如果物質(zhì)吸收可見(jiàn)光中的紫色部分 那么該物質(zhì)就呈現(xiàn)出黃綠色 在鹵族元素中 從氟到碘外層電子離核越來(lái)越遠(yuǎn) 核對(duì)外層電子的束縛能力越來(lái)越弱 相應(yīng)地外層電子更易被激發(fā) 即消耗于激發(fā)外層電子所需要的能量就越少 故對(duì)可見(jiàn)光波長(zhǎng)較長(zhǎng)的那部分光的吸收率也將逐漸增大 如 氟吸收能量大 波長(zhǎng)短的光 顯示出波長(zhǎng)較長(zhǎng)的那部分光的顏色 黃色 碘吸收能量小 波長(zhǎng)長(zhǎng)的光 從而顯示出波長(zhǎng)較短的那部分光的顏色 紫色 36能否用干燥的固體氫氧化鈉來(lái)吸收多余的氯氣 不能 因?yàn)镃l2跟堿溶液的反應(yīng)可以看成兩步完成的 如Cl2和NaOH的反應(yīng) Cl2 H2O HCl HClOHCl NaOH NaCl H2OHClO NaOH NaClO H2O三式聯(lián)立得 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O所以干燥的固體NaOH與Cl2不反應(yīng) 另外 在制Cl2的尾氣吸收裝置中 最好應(yīng)選用濃的強(qiáng)堿溶液 這樣吸收的更徹底 37原子的最外層電子數(shù)為什么不超過(guò)8個(gè) 由于能級(jí)交錯(cuò)的原因 End E n 1 s 當(dāng)ns和np充滿時(shí) 共4個(gè)軌道 最多容納8個(gè)電子 多余電子不是填入nd 而是首先形成新電子層 填入 n 1 s軌道中 因此 最外層電子數(shù)不可能超過(guò)8個(gè) 38怎樣理解汞在常溫下呈液態(tài) 除了汞以外的其它金屬在常溫下都是固態(tài)的 為什么汞卻呈液態(tài)呢 這個(gè)問(wèn)題可以從金屬鍵的強(qiáng)弱方面得到解釋 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素主要有兩個(gè) 一是自有電子數(shù)目 二是金屬離子的半徑 汞雖然有兩個(gè)價(jià)電子 但由于5d亞層是全滿結(jié)構(gòu) 從而導(dǎo)致6s上的電子很難電離 這一點(diǎn)可以由汞的第一電離能和第二電離能的數(shù)據(jù)較大來(lái)說(shuō)明 電離能越大 越難電離 金屬鍵強(qiáng) 熔點(diǎn)低 又由于聚合度n值不同 所以盡管鏈節(jié)有相同的形式 但有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是不同的 相對(duì)分子質(zhì)量不同 當(dāng)然就是分子大小不同的兩種物質(zhì) 因此說(shuō)高分子化合物是混合物不是純凈物 等多種不同單體得高分子化合物 這是因?yàn)榧儍粑锒紤?yīng)有固定的熔點(diǎn) 而高分子化合物都沒(méi)有固定的熔點(diǎn) 而只有一定范圍的熔化溫度 另外 在合成高分子化合物的過(guò)程中 由于催化劑或其他各種因素不同 能得到不同結(jié)構(gòu)得高分子化合物 例如從單體丁二烯通過(guò)聚合反應(yīng) 39為什么說(shuō)高分子化合物是混合物 40金屬鈉長(zhǎng)期放置在空氣中 最終產(chǎn)物是什么 鈉長(zhǎng)期置于空氣中發(fā)生一系列的變化 先變暗 Na2O 變成白色 NaOH 潮解而成溶液 結(jié)塊 吸收CO2變成Na2CO3 10H2O 最后變成白色粉末 風(fēng)化成Na2CO3 有關(guān)反應(yīng)如下 4Na O2 2Na2ONa2O H2O 2NaOH 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 值得指出的是 有的學(xué)生誤將碳酸鈉生成用下式表示 Na2O CO2 Na2CO3 這是不符合事實(shí)地 因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的能力比跟二氧化碳反應(yīng)的能力強(qiáng)得多 41銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面 Cu2 的氧化性強(qiáng)于H 當(dāng)二者在水溶液中與Na接觸時(shí) 理應(yīng)是Cu2 與Na發(fā)生置換反應(yīng) 但為什么卻是H2O與Na發(fā)生反應(yīng)而析出H2呢 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因主要有兩方面 一是鈉是非常活潑的金屬 研究表明鈉在任何水中均能易于水反應(yīng)而置換出氫 另一原因是 在水中Cu2 是以水合離子 Cu H2O 4 2 形式存在 四個(gè)水分子分布Cu2 的四周 從而阻斷了鈉與Cu2 的接觸 使鈉與Cu2 的反應(yīng)不能進(jìn)行 42過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) 從放出的氣體使帶火星的木條復(fù)燃 可知發(fā)出的是氧氣 向試管滴加酚酞 溶液變紅又褪色 為什么 因?yàn)镹a2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液 使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色 紅色褪去的原因又多種說(shuō)法 總的來(lái)說(shuō)可歸納為兩方面共同作用的結(jié)果 一是生成的NaOH濃度較高 二是從反應(yīng)的機(jī)理來(lái)看即Na2O2與H2O反應(yīng)先生成H2O2 H2O2有分解為H2O和O2 在兩個(gè)氧原子結(jié)合生成O2 我們稱(chēng)其為初生態(tài)氧 或原子氧 初生態(tài)氧具有極強(qiáng)的氧化性 能使變紅的酚酞褪為無(wú)色 失2e 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 得2e所以Na2O2的還原產(chǎn)物是NaOH 其實(shí)不然 Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理實(shí)際上是分兩部分進(jìn)行的 即Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 這一步反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) H2O2在堿性溶液中極不穩(wěn)定 會(huì)立即分解 43Na2O2和H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么 很多人認(rèn)為 由于