《高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 電子守恒規(guī)律思想的應用練習 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 電子守恒規(guī)律思想的應用練習 新人教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第二章 第5講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 電子守恒規(guī)律思想的應用
1.(導學號27346261)(2018泉州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物,與水反應的化學方程式(未配平)如下:Na3N+H2O―→NaOH+NH3,NaH+H2O―→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述:①與水反應都是氧化還原反應;②與水反應后的溶液都顯堿性;③與鹽酸反應都只生成一種鹽。正確的是( )
A.①②③ B.①③
C.②③ D.②
解析:D [反應Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑中元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應,①錯誤;②正確;氮化鈉和鹽酸反應
2、會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽,氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽,③錯誤。]
2.(導學號27346262)Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為S2O+Cl2+H2O―→SO+Cl-+H+(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是( )
A.反應中硫元素發(fā)生了氧化反應
B.脫氯反應后的溶液顯酸性
C.根據(jù)該反應可判斷還原性:S2O>Cl-
D.反應中每脫去1 mol Cl2會生成1 mol SO
解析:D [根據(jù)得失電子相等,該反應的離子方程式為S2O+4Cl2+H2O===2SO+8Cl-+10H+,從化合價變化的角度分析氧化還原反應
3、,S2O和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO,S元素的化合價升高,則Cl元素的化合價降低,反應中每脫去1 mol Cl2會生成0.5 molSO,A、B正確,D錯誤;根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:S2O>Cl-,C正確。]
3.(導學號27346263)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想,其中不成立的是( )
A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
解析:D [A、B、C三項中均有化合價的升降,符合氧化還原反應發(fā)生的條
4、件;由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況,沒有升高,不滿足氧化還原反應的特征,故D不成立。]
4.(導學號27346264)(2018泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是( )
A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物
B.每轉(zhuǎn)移1 mol e-時,生成2 mol X
C.反應中PdCl2作氧化劑,被還原
D.還原性:CO>Pd
解析:B [由反應可知,X物質(zhì)為CO2,屬于氧化產(chǎn)物,故A正確;X物質(zhì)為CO2,反應中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時,生成 mol物質(zhì)X,故B錯誤
5、;反應中PdCl2作氧化劑,得電子而被還原,故C正確;CO作還原劑,Pd為還原產(chǎn)物,則還原性為CO>Pd,故D正確。]
5.(導學號27346265)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( )
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
解析:C [(NH4)2SO4→NH3+N2+SO2+H2O,反應中,N由-3到0,化合價變化總數(shù)為6,S由+6價到+4價,化合價變化數(shù)為2,根據(jù)化合價升高和降低的
6、總數(shù)相等,所以應在SO2前配3,(NH4)2SO4前面配3,NH3前面配4,H2O前面配6,配平后的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O,故C項正確。]
6.(導學號27346266)把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是( )
A.IO作氧化劑
B.若有1 mol Mn2+參加反應轉(zhuǎn)移5 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3
解析:D [分析圖1、圖2可知,Mn2+為反應物,作還原劑,則IO作氧化劑,配平
7、方程式為2Mn2++5IO+3H2O===2MnO+5IO+6H+,若有1 mol Mn2+參加反應轉(zhuǎn)移5 mol電子,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、6,故A、B、C項正確,D項錯誤。]
7.(導學號27346267)(2018哈師大附中高三第一次月考)某強氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.410-3 mol XO(OH),需用30 mL 0.2 molL-1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價態(tài)是( )
A.+2 B.+1
C.0 D.-1
解析:C [XO(OH)中X的化合價是+5價,Na2SO3中S的
8、化合價從+4價升高到+6價,設(shè)X元素被還原后的化合價為a,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降必相等:2.410-3(5-a)=0.20.03(6-4),解得a=0。]
8.(導學號27346268)R2O在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反應中R2O變?yōu)镽O,又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則n的值為( )
A.1 B.2
C.3 D.4
解析:B [根據(jù)電子守恒,2 mol Mn2+→2 mol MnO,失25 mol=10 mol e-,所以1 mol R2O→2 mol RO得2 mol e-,故可知R2O中R的化合價為+7價。因此n=2。]
9.(導
9、學號27346269)(2018合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO+NO+―→Mn2++NO+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應中NO被還原
B.反應過程中溶液的pH減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH-
解析:C [NO中N元素的化合價升高,NO被氧化,A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,據(jù)此可知B、D項錯誤,C項正確。]
10.(導學號27346270)2017年
10、11月21日,第十三屆中國國際水處理化學品技術(shù)裝置展在上 海國際博覽中心開幕。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O;干法制備的化學反應方程式為:2FeSO4+4Na2O2===2Na2FeO4+2Na2SO4。有關(guān)分析錯誤的是( )
A.等物質(zhì)的量Na2FeO4的氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉
B.濕法中氫氧化鐵被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉
解析:D [A.用作凈水劑時,1 mol Na2FeO
11、4得到3 mol電子,被還原生成Fe(OH)3,1 mol NaClO得2 mol電子,被還原生成Cl-,則等物質(zhì)的量Na2FeO4的氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉,故A正確;B.濕法中鐵元素化合價升高,被氧化,故B正確;C.干法制備中鐵元素化合價由+2價升高到+6價,則每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子,故C正確;D.氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知次氯酸鈉的氧化性較強,故D錯誤。]
11.(導學號27346271)(2018福建龍巖五校期中)Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其中濃度為0.01 molL-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為-3價)
12、:
KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O
(1)上述反應中被氧化的元素是 ________ (用元素符號表示)。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:
(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣 ________ mol。
Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。
(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需 ________ 。
(5)Na2S2
13、O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL,用a molL-1 Na2S2O3溶液進行滴定,經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL,計算廢液中Cl2的濃度為 ________ molL-1(用含a、b的表達式表示)。
解析:Ⅰ.(1)反應KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O中氯元素化合價降低,被還原。碳元素化合價從+2價升高到+4價,失去電子,因此被氧化的元
14、素是C。
(2)氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子。氮元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應的化學方程式為2KOCN+3Cl2+8KOH===2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。
(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣,失去5 mol電子,1 mol氯氣得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣=0.25 mol。
Ⅱ.(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以還需
15、500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001 ab mol,根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004 ab mol,因此廢液中Cl2的濃度為=0.2 ab molL-1。
答案:(1)C
(2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O (3)0.25 (4)500 mL容量瓶
(5)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
(6)0.2ab
12.(導學號27346272)(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O。
①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應
16、,共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子,則n= ________ ,F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為 ________ 。
②根據(jù)所學的知識,推測FeO能和下列 ________ (填序號)物質(zhì)反應。
A.KMnO4 B.SO2
C.H2S D.O2
(2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ________ 。
解析:(1)①10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應,則轉(zhuǎn)移3 mol電子,F(xiàn)e的化合價升高3價,為+6
17、價,n=2;②根據(jù)信息可知FeO為強氧化劑,能與還原劑SO2、H2S反應。
(2)32 g CH3OH為1 mol,1 mol CH3OH生成CO2轉(zhuǎn)移6 mol電子,C元素化合價升高6價,1 mol HNO3生成N2,N元素化合價降低5價,轉(zhuǎn)移5 mol電子,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶6。
答案:(1)①2?。? ②BC (2)5∶6
13.(導學號27346273)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:氣體D和F反應可生成鹽,氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化
18、學式為 ________ 。
(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染。在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式為 ________________ 。
(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是 ________________ 。
(5)D→C反應的化學方程式是__________________________________________。
(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法是 ________________ (用化學方程式表示)。
(7)Al與NO在酸性條件下反應,Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是 ________ 。
答案:(1)Al(OH)3
(2)N??N
(3)8 3 5 2 8 AlO 3 NH3↑
(4)3NH3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)通入水中 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(7)1∶1
我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu),實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。