高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（課件+習(xí)題）（打包12套）蘇教版必修1.zip

高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（課件+習(xí)題）（打包12套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第一單元,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件+習(xí)題打包12套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第一,單元,豐富多彩,化學(xué)物質(zhì),課件,習(xí)題,打包 第2課時(shí)　物質(zhì)的量 1．下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B．0.012 kg C－12含有約6.02×1023個(gè)碳原子 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明微粒的種類 D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 解析　“微粒”與“原子”不同，1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)指定的微粒。 答案　A 2．回答下列問(wèn)題。 (1)1 mol 金剛石中含碳原子數(shù)_____________________________________； (2)1 mol 硫酸中含硫酸分子數(shù)_____________________________________； (3)2 mol 鈉離子含鈉離子數(shù)_______________________________________； (4)0.5 mol電子含電子數(shù)_________________________________________； (5)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量____________________________________； (6)N個(gè)C的物質(zhì)的量_____________________________________________。 答案　(1)N(C)＝1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023 (2)N(H2SO4)＝1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023 (3)N(Na＋)＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024 (4)N(e－)＝0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023 (5)n(CO2)＝3.01×1023/6.02×1023mol－1＝0.5 mol (6)n(C)＝＝mol 3．(加試題)現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40.0 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 解析　n＝，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，所以只要計(jì)算出D的質(zhì)量即可，由題意得A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，由質(zhì)量守恒可得：40.0 g＋22.0 g＝9.0 g＋D，得D＝53.0 g。按此比例關(guān)系22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)(A過(guò)量)生成 g D，n(D)＝ g÷106 g/mol＝0.250 mol。 答案　0.250 mol 2 第3課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　氣體摩爾體積 1．已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NA B．一個(gè)該氣體分子的體積為Vm/NA C．氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小 D．上述說(shuō)法均不正確 解析　A項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子的質(zhì)量(單位為g)在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量(單位為g/mol)，則一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NA，故A正確；B項(xiàng)，氣體體積包含分子本身大小及分子間隙，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體分子大小與分子間距相比，可以忽略分子大小，分子間距受溫度、壓強(qiáng)影響，氣體摩爾體積的大小取決于溫度、壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，故D錯(cuò)誤，故選A。 答案　A 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1 mol NH所含有的電子數(shù)為11NA B．20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2氣體所含的原子數(shù)為NA D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)2NA 解析　A項(xiàng)，銨根離子為10電子微粒，故1 mol銨根離子中含10 mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氖氣為單原子分子，氖氣的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，故20 g氖氣中氖氣分子的物質(zhì)的量n＝＝1 mol，個(gè)數(shù)為6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下22.4 L二氧化硫的物質(zhì)的量為1 mol，而1 mol二氧化硫中含3 mol原子，即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝2 mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D正確，故選D。 答案　D 3．下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體的體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體的體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 解析　在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，由于氣體分子之間的距離要比分子本身的直徑大很多倍，所以氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少來(lái)決定，A錯(cuò)誤、B正確；在不同的條件下，不同的氣體體積不等，但它們所含的分子數(shù)有可能相等。1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；不同的氣體，若體積不等，在不同條件下分子數(shù)可能相等，D錯(cuò)誤。 答案　B 4．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列敘述中正確的是(　　) A．氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2的質(zhì)量是32 g C．2 L CO2和2 L H2O的分子數(shù)一定相同 D．11.2 L O2和0.5 mol O2的分子數(shù)一定相同 解析　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，其他狀況下，不一定為22.4 L·mol－1，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為32 g，B正確；沒(méi)指明狀況，無(wú)法比較，C、D錯(cuò)誤。 答案　B 5．2013年10月23日，據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局(NASA)“好奇號(hào)”火星車拍攝到一幅高達(dá)13億像素的高分辨率照片，揭示了可能隱藏火星生命信息的夏普山全貌。該火星探測(cè)器負(fù)責(zé)探索評(píng)估火星生命的狀況。在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作為推進(jìn)劑，有的則使用效能更高的液氫和液氧。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol N2O4氣體的體積為22.4 L B．11.2 L液氫的質(zhì)量為1 g C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氫氣和氧氣混合氣的體積約為22.4 L D．1 mol C2H8N2的質(zhì)量小于22.4 L N2O4的質(zhì)量 解析　 A選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下；B選項(xiàng)為液氫；C正確；D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。 答案　 C 6．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是(　　) A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．②＞①＞④＞③ 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，其它三種為氣體，水的密度最大，質(zhì)量相等情況下，水的體積最小，根據(jù)n＝可知，代入pV＝nRT，得pV＝RT，所以同溫同壓下，氣體質(zhì)量相等，則氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體體積越小，①CH4、②H2、④SO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、2、64，故體積②＞①＞④，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小順序?yàn)棰冢劲伲劲埽劲?，故選D。 答案　D 7．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．常溫下，1 mol H2的體積大于22.4 L B．1 mol任何氣體，體積均約為22.4 L C．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4 L D．18 g水的體積約為18 mL 解析　1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積都約為22.4 L，B選項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。 答案　B 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等 B．22.4 L H2和71 g Cl2的物質(zhì)的量相等 C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L D．1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L 解析　A項(xiàng)，沒(méi)有指明兩種氣體CO和N2所處的狀態(tài)是否相同，故二者的體積不一定相等，A錯(cuò)；B項(xiàng)，沒(méi)有指明H2是否處于標(biāo)況下，B錯(cuò)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，標(biāo)況下的H2O為液態(tài)，D錯(cuò)。 答案　C 9．(加試題)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體密度最小的是(　　) A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2 解析　摩爾質(zhì)量越小的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度越小，選項(xiàng)中氫氣的摩爾質(zhì)量最小。 答案　B 10．(加試題)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)論正確的是(　　) A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比是2∶3 C．它們的密度之比為2∶3 D．它們的體積之比是1∶1 解析　同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，A.根據(jù)N＝nNA＝NA，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比＝48 g/mol∶32 g/mol＝3∶2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其原子總數(shù)之比＝(3×2)∶(2×3)＝1∶1，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)ρ＝＝＝知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比＝32 g/mol∶48 g/mol＝2∶3，故C正確；D.根據(jù)V＝nVm＝Vm知，相同質(zhì)量時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比＝48 g/mol∶32 g/mol＝3∶2，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案　C 11．(加試題)下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質(zhì)量、同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H6和NO D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 解析　因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫度、同體積時(shí)，沒(méi)有提到壓強(qiáng)，因此分子個(gè)數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，則分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子總數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 12．(加試題)由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合同氣體中CO2、H2和CO的體積比為(　　) A．29∶8∶14 B．22∶1∶14 C．13∶8∶14 D．26∶6∶14 解析　由于CO和N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來(lái)決定，CO的量可以任意，由交叉法：＝，根據(jù)十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26∶16或13∶8時(shí)(CO的量可以任意)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，故選C。 答案　C 13．(加試題)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5 Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．三種氣體密度最小的是X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol D．20 ℃時(shí)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶1 解析　A項(xiàng)，根據(jù)密度ρ＝，氣體處在相同的條件下，則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但是溫度壓強(qiáng)不定，所以Vm不一定，即密度無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)m＝nM＝M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的是Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量n＝，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則二者的物質(zhì)的量之比是2∶1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶1，故D正確。故選D。 答案　D 14．(加試題)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　) 解析　氦氣是單原子氣體，故排除B項(xiàng)；相等質(zhì)量的氫氣和氦氣，氫氣的物質(zhì)的量是氦氣的兩倍，氫氣所占的體積也是氦氣的兩倍，故選A。 答案　A 15．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L CH4中，含________ mol 碳原子，________ mol氫原子，________ mol 質(zhì)子，________mol電子。與________個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。 (2)與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L。 (3)某3.65 g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L 則其摩爾質(zhì)量是________。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4所占的體積為_(kāi)________________________________________________________________。 解析　n(CH4)＝＝＝1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氫原子；由于每個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H，2 mol NH3的分子個(gè)數(shù)為2NA，即1.204×1024。(2)17 g NH3的物質(zhì)的量為＝1 mol，故與17 g NH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L。(3)該3.65 g氣體的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為＝36.5 g·mol－1。(4)9.03×1023個(gè)CH4所占的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。 答案　(1)1.5　6　15　15　1.204×1024(或2NA) (2)22.4　(3)36.5 g·mol－1　(4)33.6 L 16．(加試題)如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9 g。 (1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。 (2)甲室中氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，質(zhì)量之比為_(kāi)_________________________________________________________________。 (4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“________”處(填數(shù)字)。 解析　由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比為5∶3，所以甲室中氣體為1.0 mol。 (2)HCl氣體的質(zhì)量為0.6 mol×36.5 g/mol＝21.9 g，NH3、H2的摩爾質(zhì)量均小于HCl的摩爾質(zhì)量，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)NH3、H2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.0 g/mol，用十字交叉法可求出二者的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為51∶4。(4)甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0 mol×＝0.6 mol，恰好等于HCl的物質(zhì)的量，所以二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以活塞b將會(huì)左移至“2”處。 答案　(1)1.0　(2)11.0　(3)3∶2　51∶4　(4)2 17．(加試題)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。 (2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 解析　設(shè)CH4的物質(zhì)的量為x，原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為y，則有： CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu　Δm 1 mol　　　　　1 mol　　　　　　4×16 g x 　　　　　　　x　　　　　　　　4.8 g x＝0.075 mol　　 又因?yàn)閚總＝＝0.09 mol，n(CO2)＝＝0.085 mol，所以y＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol，n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol，所以N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈5.56%。 答案　(1)0.075 mol　(2)5.56% 7 第3課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　氣體摩爾體積 1．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．任何一個(gè)水分子，其本身都是固體 B．逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化 C．面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說(shuō)固體易被壓縮 D．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng) 解析　物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時(shí)所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)，故單個(gè)分子不能說(shuō)聚集狀態(tài)，A錯(cuò)，碳酸氫銨受熱時(shí)，在熔化之前就已分解，故無(wú)法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯(cuò)。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時(shí)體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯(cuò)。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，只是運(yùn)動(dòng)的方式、速率不同，故D對(duì)。 答案　D 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占體積都為22.4 L B．H2的氣體摩爾體積為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2 mol 解析　A中沒(méi)有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應(yīng)是“L·mol－1”另外未指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，22.4 L這個(gè)數(shù)值也是無(wú)意義的；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，再結(jié)合N2、N2O的分子組成可知N的物質(zhì)的量為2 mol。 答案　D 3．(加試題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44 L CH4?、? mol HCl分子 ③27.2 g H2S　④2.408×1023個(gè)NH3分子，則(　　) A．體積：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞① C．質(zhì)量：②＞③＞④＞① D．H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞②＞④ 解析?、?3.44 L CH4物質(zhì)的量為＝0.6 mol，②1 mol HCl，③27.2 g H2S 的物質(zhì)的量為＝0.8 mol，④2.408×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.4 mol，A項(xiàng)，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；C項(xiàng)，各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4為0.6 mol×16 g/mol＝9.6 g，②HCl為1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，③H2S為27.2 g，④NH3為0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4為0.6 mol×4＝2.4 mol，②HCl為1 mol，③H2S 0.8 mol×2＝1.6 mol，④NH3為0.4 mol×3＝1.2 mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②，故D錯(cuò)誤。 答案　B 4．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為_(kāi)_______L，質(zhì)量為_(kāi)_______g，CO2的分子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 (2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的分子式為_(kāi)_______。 A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析　(1) 解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol。V(CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。m(CO)＝0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。N(CO2)＝0.5×6.02×1023＝3.01×1023。(2)等溫等壓時(shí)，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。反應(yīng)方程式可表示為X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即產(chǎn)物的化學(xué)式為XY3。 答案　(1)11.2　14　3.01×1023　(2)A 5．(加試題)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g 氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則： (1)同溫同壓下G1和G2的密度比為_(kāi)_______(用m1、m2表示)； (2)同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為_(kāi)_______(用m1、m2表示)； (3)同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為_(kāi)_______(用m1、m2表示)； (4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(qiáng)(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)公式m＝nM，所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m1∶m2。體積(1)根據(jù)公式M＝ρVm，同溫同壓下，氣體的Vm是相等的，所以G1與G2的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為m1∶m2，(2)根據(jù)公式m＝M，同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，即為m2∶m1；(3)同溫同壓下，二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質(zhì)的量是相等的，所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比，即為m1∶m2；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，根據(jù)公式pV＝nRT?pM＝ρRT，則其壓強(qiáng)(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個(gè)常數(shù)，M越大，壓強(qiáng)越小，二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m1∶m2，m1＞m2，所以壓強(qiáng)：G1＜G2。 答案　(1)m1∶m2　(2)m2∶m1　(3)m1∶m2　(4)＜ 3 第4課時(shí)　物質(zhì)的分散系 1．(2016·浙江金華高一調(diào)研)下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是(　　) A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．牛奶 D．石灰乳 解析　A項(xiàng)，KCl溶液分散質(zhì)顆粒直徑小于1 nm；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體顆粒直徑在1 nm～100 nm之間；C項(xiàng)，牛奶屬于膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm～100 nm之間；D項(xiàng)，石灰乳屬于濁液，分散質(zhì)顆粒直徑大于100 nm，所以A項(xiàng)正確。 答案　A 2．(2016·浙江金華高一調(diào)研)下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是(　　) A．乙醇 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融態(tài)Na2CO3 解析　乙醇和蔗糖都是非電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，熔融態(tài)Na2CO3能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。 答案　D 3．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間 B．具有凈水作用 C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．是一種純凈物 解析　Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間，1 nm＝10－9m，A正確。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；膠體顆粒具有較大的表面積，具有吸附作用能凈水，B正確；分散系屬于混合物，D錯(cuò)誤。 答案　D 4．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3 解析　HNO3屬于含氧酸，是電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NH4NO3屬于鹽，是電解質(zhì)；SO3溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，所以SO3水溶解能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。 答案　D 5．(2016·浙江金華高一調(diào)研)膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(　　) A．外觀澄清、透明 B．膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C．丁達(dá)爾效應(yīng) D．分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜 解析　分散系包括溶液、膠體和濁液，其劃分依據(jù)是根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是膠體粒子直徑在1 nm～100 nm之間。 答案　B 6．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 解析　溶液和膠體都是電中性的，而某些膠體中的膠體粒子是帶電的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子如果為陰、陽(yáng)離子，會(huì)分別向兩極移動(dòng)，如果為分子，也不會(huì)向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子如帶電荷，會(huì)向某一極移動(dòng)，如果不帶電荷，也不會(huì)向某一極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可用于溶液與膠體的鑒別，D項(xiàng)正確。 答案　D 7．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．銅、石墨均導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) 解析　A項(xiàng)HCl、NaCl溶于水導(dǎo)電，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電但均不是本身電離導(dǎo)電，故NH3、CO2均是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅、石墨為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 答案　D 8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是(　　) A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 解析　化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H＋的是酸，陰離子全部是OH－的是堿，能生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHSO4是鹽而不是酸，A、B、C錯(cuò)誤；D正確。 答案　D 9．英國(guó)《自然》雜志曾報(bào)道，科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7 nm的納米(1nm＝10－9m)級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合，下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是(　　) A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體 解析　納米級(jí)鑷子的直徑在1～100 nm之間，溶液中溶質(zhì)的直徑＜1 nm，懸濁液、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100 nm，膠體粒子的直徑在1～100 nm之間；答案為膠體；故選D。 答案　D 10．“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液　②是膠體?、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙　⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀(　　) A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥ 解析　“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，故②③④正確；故選B。 答案　B 11．將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑢儆谌芤旱氖?　　) A．植物油 B．泥沙 C．純凈的冰塊 D．氯酸鉀 解析　植物油分散在水中形成的是乳濁液；泥沙分散在水中形成的是懸濁液；純凈的冰塊本來(lái)就是固態(tài)水，加入到水中還是純凈物；氯酸鉀溶于水形成溶液。 答案　D 12．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的NaCl 解析　A、C、D都屬電解質(zhì)，但A、C不能導(dǎo)電，D熔融的NaCl能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。 答案　D 13．下列電離方程式書寫不正確的是(　　) A．Al2O32Al3＋＋3O2－ B．H2SO4===2H＋＋SO C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ 解析　Al2O3在熔融狀態(tài)下可電離，H2SO4、Al2(SO4)3在水溶液中能電離，A、B、C正確；OH－為原子團(tuán)，不可拆成離子，D不正確。 答案　D 14．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．氫化物都不是電解質(zhì) C．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) D．氧化物都是電解質(zhì) 解析　電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，而不是根據(jù)化合物的水溶性，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質(zhì)都是電解質(zhì)，C錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O等活潑金屬的氧化物；有的不是電解質(zhì)，如SO2等非金屬的氧化物，D錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl等；有的不是電解質(zhì)，如CH4等，B錯(cuò)。 答案　A 15．“電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”“導(dǎo)電”都是中學(xué)生應(yīng)掌握的基本概念。下列敘述正確的是(　　) A．Al易導(dǎo)電，Al屬于電解質(zhì) B．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì) C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此HCl屬于非電解質(zhì) D．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl屬于電解質(zhì) 解析　Al是單質(zhì)，它不是電解質(zhì)。HCl在水溶液中能導(dǎo)電，NaCl在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故HCl和NaCl都是電解質(zhì)。BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的那部分完全電離，能導(dǎo)電，故BaSO4是電解質(zhì)。 答案　D 16．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖?　　) A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．液態(tài)汞 D．CuSO4·5H2O晶體 解析　氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，但熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液能導(dǎo)電；液態(tài)氯化氫中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；金屬汞能導(dǎo)電；CuSO4·5H2O晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。 答案　C 17．現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)：①將1 g KCl加入99 g水中；②將1 g可溶性淀粉加入100 g水中，攪拌均勻后煮沸；③將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩；④將0.1 g植物油加入10 g水中，充分振蕩混勻；⑤將96 mL酒精與5 mL水充分混合。其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________。 解析?、俜稚①|(zhì)KCl溶于水后以離子形式存在，粒子直徑小于1 nm，屬于溶液；②淀粉分子大，溶于水后，形成的是膠體；③CaCO3不溶于水，振蕩所形成的是不穩(wěn)定的體系，放置即沉淀，所以屬于懸濁液；④油不溶于水，形成的是乳濁液；⑤中分散質(zhì)是酒精，分散劑是水，二者以任意比混溶，是溶液。 答案　①⑤?、凇、邰? 18．下列物質(zhì)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。對(duì)屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫出其在水溶液中電離的方程式________________，________________。________________。 ①HNO3?、贑H4?、跱aHSO4　④Ba(OH)2?、軸O3　⑥CaO 答案?、佟、堋、? HNO3===H＋＋NO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl?、跜aCO3固體?、苋廴贙Cl?、菡崽恰、捭~　⑦CO2?、郖OH固體 (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________； (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_________________________________________________________________； (3)以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是__________________________________________________________________。 解析　物質(zhì)導(dǎo)電的原因可能是有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者不能。 答案　(1)④⑥　(2)①②③④⑧?、茛摺?3)①②④⑦⑧ 20．(加試題)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是________，原因是__________________________(試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)。 (2)欲在樹(shù)林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)去樹(shù)林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_________________________________________________________________。 解析　(1)光束進(jìn)入燒杯前穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，樹(shù)林中存在水霧，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，光束穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水蒸汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可。 答案　見(jiàn)解析(答案合理即可) 21．(加試題)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。 (1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。 ①干燥的氯化鈉晶體?、诟稍锏臍溲趸c晶體?、壅崽蔷w?、芫凭、萋然c溶液?、逇溲趸c溶液　⑦稀鹽酸?、嗔蛩徙~溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。 A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在(2)題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系。(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力) 答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D 7