高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)跟蹤檢測(cè):十五 從鋁土礦中提取鋁 Word版含解析
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1、 精品資料 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十五) 從鋁土礦中提取鋁 1.下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是( ) A.常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng),加熱條件下可以與氧氣、氯氣反應(yīng) B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 C.用于熔化燒堿的坩堝可用Al2O3制成 D.因?yàn)闅溲趸X受熱易分解,所以具有兩性 解析:選B 鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁受熱易分解,說明其不穩(wěn)定,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水是其兩性的體現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁
2、的說法不正確的是( ) A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的,需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài) B.提煉過程中,先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉 C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來 D.冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似,可用電解法 解析:選C 鋁是活潑金屬,常見的還原劑不能還原Al2O3,只能用電解熔融氧化鋁實(shí)現(xiàn)。 3.將物質(zhì)X逐滴加入Y溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n2)與所加X的物質(zhì)的量(n1)的關(guān)系如圖所示,符合該圖所示情況的是下表中的( ) 選項(xiàng) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH
3、 NaAlO2 HCl 解析:選C 滴入X立即有沉淀產(chǎn)生,可排除B、D兩項(xiàng),而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀消耗的NaOH溶液與溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量之比為3∶1,故排除A項(xiàng),C正確。 4.下列各組物質(zhì),不能按abc(“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析:選C A項(xiàng),Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;B
4、項(xiàng),AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;D項(xiàng),MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2;C項(xiàng)中,Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。 5.向10 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液V mL,則下列圖像正確的是( ) 解析:選B 向10 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液V mL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。因此沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是30 mL,溶解氫氧化鋁時(shí)又
5、消耗氫氧化鈉溶液10 mL,B項(xiàng)符合。 6.在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水,下列能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系是( ) 解析:選D 在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水,生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與過量的氨水均不反應(yīng),故沉淀的量不再發(fā)生變化,D項(xiàng)正確。 7.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( ) A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有M
6、g2+、Al3+ 解析:選B 觀察圖像時(shí),要注意圖像的起始點(diǎn)、終點(diǎn)及曲線的走勢(shì)。從圖像上看,開始時(shí)加入NaOH溶液沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有H+,沉淀量逐漸增加,達(dá)到最大值,然后又減少說明溶液中存在Al3+,沉淀量減少到一定量后,不再發(fā)生變化,說明溶液中還存在Mg2+。 8.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖 對(duì)上述流程的判斷正確的是( ) A.試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物 B.CO2可以用稀硫酸或稀鹽酸代替 C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法
7、制Al,成本更低 解析:選C 氨水不能與氧化鋁反應(yīng),試劑X應(yīng)是強(qiáng)堿溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Al(OH)3的制備原理可知,CO2不能用稀硫酸或稀鹽酸代替;Al比Fe活潑,故不能采用Fe還原Al2O3的方法制Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注:整個(gè)流程中,不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng)): 據(jù)此,回答下列問題: (1)寫出A溶質(zhì)名稱________;D的化學(xué)式__________,Y的名稱__________。 (2)寫出①C+Ca(OH)2的反應(yīng)方程式:_____________________________________ ____
8、____________________________________________________________________; ②F―→B的反應(yīng)方程式:______________________________________________。 (3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義________________________________________ ______________________。 解析:由框圖可推知:A溶質(zhì)為NaOH、B為CO2、C為NaHCO3或Na2CO3溶液、D為Al(OH)3、E為Al2O3、F為CaCO3、H為Al、Y為冰晶石。
9、 答案:(1)氫氧化鈉 Al(OH)3 冰晶石 (2)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH或 NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O ②CaCO3CaO+CO2↑ (3)(Ⅰ)、(Ⅱ)為工業(yè)原料的循環(huán)利用,可充分利用資源,減少污染 10.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的變化(已知Fe2O3不溶于水和強(qiáng)堿溶液): 據(jù)此回答下列問題: (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______________。 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列
10、B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B__________;溶液E__________。 (3)寫出②、④兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式 ②________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 解析:首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它們與KAl(SO4)2分離開。再利用Al2O3的兩性將Fe2O3與Al2O3分離,最后利用Al3+和AlO的性質(zhì)
11、分別與氨水和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,最終得到Al2O3。 答案:(1)過濾 (2)Al2O3 K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4 (3)②Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH ④2Al(OH)3Al2O3+3H2O 1.等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后,沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) ①1∶3?、?∶3?、?∶4?、?∶7 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 解析:選D AlCl3和NaOH溶液混合有沉淀生成,可能有兩種情況:(1)NaOH不足量;(
12、2)NaOH部分過量。若原溶液中AlCl3為2 mol,如果NaOH不足,應(yīng)為生成的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與未反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量相等,則參與反應(yīng)的AlCl3為1 mol,消耗NaOH 3 mol,②正確;如果NaOH部分過量,則生成1 mol Al(OH)3、1 mol AlO,共消耗NaOH 7 mol,④正確。 2.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2 molL-1,c(Cl-)為1.3 molL-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4 molL-1 NaOH溶液的體積為( ) A.40 mL B.72 mL C.80 m
13、L D.128 mL 解析:選C 由溶液呈電中性,得2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=1.3 molL-1,c(Al3+)=0.3 molL-1,使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,反應(yīng)產(chǎn)物為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl,由Al3+~NaAlO2~NaOH和Cl-~NaCl~NaOH,得:消耗NaOH的物質(zhì)的量:c(Al3+)0.2 L+c(Cl-)0.2 L=0.32 mol,其溶液的體積為=0.08 L=80 mL。 3.將一小塊鋁片加入某鹽酸中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,
14、下列說法正確的是( ) A.鹽酸與鋁片反應(yīng)后,鹽酸還有剩余 B.圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.A→B段消耗的NaOH溶液的體積與B→C段消耗的NaOH溶液的體積比≥3∶1 D.溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等 解析:選A A項(xiàng),從圖像可知,剛滴入NaOH溶液時(shí),不生成沉淀,說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余,正確;B項(xiàng),B點(diǎn)之前,在O →A段,還發(fā)生了H++OH-===H2O的反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),A→B段消耗的NaOH溶液的體積與B→C段消耗的NaOH溶液的體積比一定等于3∶1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)題目提供條件,不能判斷鹽酸與NaOH溶
15、液的濃度關(guān)系,錯(cuò)誤。 4.有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9,加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖,其中正確的是( ) 解析:選A Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑,因?yàn)榱蛩崾亲懔康模约尤隢aOH溶液后發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。鎂鋁質(zhì)量比是8∶9,其物質(zhì)的量比為1∶1,設(shè)Mg的質(zhì)量為24 g,鋁的質(zhì)量為27 g,根據(jù)元素守恒,沉淀最
16、大質(zhì)量為58 g+78 g=136 g,當(dāng)氫氧化鈉過量,沉淀只有氫氧化鎂,其質(zhì)量為58 g,比136 g的一半少,因此根據(jù)上述分析,A符合。 5.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是( ) A.A線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B.x表示NaOH的物質(zhì)的量 C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 解析:選D AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1
17、,對(duì)比本題中圖像,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B項(xiàng)正確;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。 6.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入100 mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā),則下列說法正確的是( ) A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1 C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL-1 D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 解析:選A AB段發(fā)生反應(yīng)H++OH-
18、===H2O,BC段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,CD段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。所以D點(diǎn)得到的沉淀全部是Mg(OH)2,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15 mol,m(Mg)=0.15 mol24 gmol-1=3.6 g,由Mg~H2可得金屬鎂與鹽酸反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.15 mol;C點(diǎn)得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,n[Al(OH)3]=n(Al)=0.35 mol-0.15 mol=0.20 mol,m(Al)=0.20 mol27 gmol-1=5.4
19、 g,由2Al~3H2可得金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.30 mol。m(Al)+m(Mg)=9 g,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(H2)=(0.15 mol+0.30 mol)22.4 Lmol-1=10.08 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤;CD段消耗40 mL NaOH溶液,根據(jù)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.20 mol,c(NaOH)==5 molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)全部是NaCl,n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5 molL-10.2 L=1 mol,所以c(HCl)==
20、10 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下: (1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):______________________________________________。 (2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。 (3)若第①步加入的是鹽酸,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________________
21、___________。 解析:鋁土礦的主要成分是Al2O3,既可用氫氧化鈉溶液溶解,也可用鹽酸溶解,發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,應(yīng)通入足量的二氧化碳?xì)怏w,所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3。 答案:(1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (2)NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 8.把NaOH、M
22、gCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16 g白色沉淀,再向所得濁液中逐滴加入1.00 molL-1鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 (1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為____________________________________________。 理由_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出A
23、點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的質(zhì)量是________g。 (4)C點(diǎn)鹽酸的體積為____________mL。 解析:(1)加入10.0 mL 鹽酸后沉淀才增加,說明加入10.0 mL 鹽酸正好與過量的NaOH完全反應(yīng),故A點(diǎn)的沉淀物只有Mg(OH)2。 (2)A點(diǎn)至B點(diǎn),
24、AlO剛好生成Al(OH)3,反應(yīng)為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓。 (3)n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02 mol,m(MgCl2)=0.02 mol95 gmol-1=1.90 g。 n(AlCl3)=n(AlO)=n(HCl)10.0~30.0=1.00 molL-1(30.0 mL-10.0 mL)10-3LmL-1=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol133.5 gmol-1=2.67 g。 n(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1.00 molL-10.01 L=0.13 mol,m(NaOH)=0.13 mol40.0 gmol-1=5.20 g。 (4)從B點(diǎn)至C點(diǎn),加入的鹽酸剛好把Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解,則n(HCl)=n(NaOH)=0.13 mol,V(鹽酸)==0.13 L=130 mL。 答案:(1)Mg(OH)2 因?yàn)榧尤?0.0 mL 鹽酸恰好中和過量NaOH,再加鹽酸沉淀增多,說明AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2 (2)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ (3)1.90 2.67 5.20 (4)130
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