滬教版化學(xué)九年第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

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1、2019 最新滬教版化學(xué)九年第 7 章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案 教學(xué)目標(biāo): 1、在了解有關(guān)酸、堿、鹽等物質(zhì)初步概念的基礎(chǔ)上 ,掌握幾種常見酸、堿的性質(zhì); 2、了解幾種常見的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念; 3、了解復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念; 4、常識性了解幾種重要的化肥; 5、了解酸、堿的化學(xué)通性; 6、常識性介紹濃硫酸和硝酸; 7、能初步運(yùn)用金屬活動性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生 ,進(jìn)一步訓(xùn)練書寫化學(xué)式、 化學(xué)方程式的技能以及鞏固有關(guān)化學(xué)計算的技能; 8 、培養(yǎng)堅持以實驗事實為依據(jù) ,實事求是的科學(xué)態(tài)度和解決一些簡單化學(xué)問題的能 力;進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、觀

2、察能力、思維能力和實驗?zāi)芰Α? 教學(xué)重點(diǎn): 1、常見的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應(yīng); 2、從離子的觀點(diǎn)認(rèn)識常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì); 3、酸、堿的通性。 教學(xué)難點(diǎn): 各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律。 課時安排: 分配共 9 課時 § 7.1 溶液的酸堿性 1 § 7.2 見的酸和堿 5 § 7.3 和堿的反應(yīng) 2 § 7.4 、堿、鹽的應(yīng)用 1 復(fù)習(xí)與練習(xí)題 2 第 1 課時 教學(xué)內(nèi)容: 7.1 7.1 溶液的酸堿性 教學(xué)目標(biāo): 1、了解 pH 表示溶液酸堿度的方法; 2、掌握用 pH 試紙測定溶液的 pH 值。 教學(xué)重

3、點(diǎn): 1、溶液酸堿度的表示方法; 2、 pH 的測定方法。 教具準(zhǔn)備: 儀器 :燒杯、玻璃棒、 pH 試紙、點(diǎn)滴板等 藥品 :濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無 色酚酞試液、白醋等 教學(xué)過程: (引入)白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎? 一、酸性溶液和堿性溶液 1、酸性溶液 能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì) ,如:白醋、酸果汁、稀鹽酸等。 2、堿性溶液 能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì) ,如:純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。 3、中性溶液 既不使之變紅色又不能使之變藍(lán)色的物質(zhì) ,如:食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、4、結(jié)論: ①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色 ,遇到堿性溶液變藍(lán)色。 ②無色酚酗:試液遇到酸性、中性溶液都不變色 ,遇到堿性溶液則變紅色。 ③酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅 ,堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍(lán)。 5、比較: ( 1)酸溶液和酸性溶液 2)堿溶液和堿性溶液 pH 1、測溶液的酸堿性——用酸堿指示劑 (講解)引入酸堿度的必要性。 2、測定溶液的酸堿度(即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度)—— pH ( 1)規(guī)定: pH 的范圍通常在 0~14 之間。 pH<7 酸性 pH值越小,酸性越強(qiáng)。 pH =7 中性 pH >7 堿性 pH值越大 堿性越強(qiáng)。 說明:

5、pH = 0為強(qiáng)酸; pH =14為強(qiáng)堿。 (板書) ( 2 ) pH 的測試 精確的測試方法——酸度計 粗略的測試方法—— pH 試紙 演示:測定求知溶液的 pH (講解) 測定時用一根潔凈干燥 的玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色跟 .... 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ,便可知道溶液的大致 pH 。 注意: pH 試紙不能直接放入待測溶液中; pH 試紙不能先用水潤濕; 玻璃棒一定要潔凈干燥。 ( 3 )應(yīng)用: 工業(yè): 農(nóng)業(yè):正常雨水 pH=5.6 本節(jié)小結(jié): ( 、 pH 表示溶液酸堿度的方法; 2、掌握用 pH 試紙測定溶液 pH 值的方

6、法。 布置作業(yè): 1、用藍(lán)色的石蕊試紙能否檢驗 CO2 是否集滿? 2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液? 第 2 課時 教學(xué)內(nèi)容: 7.2 常見的酸和堿 (一) 教學(xué)目標(biāo): 1、了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途; 2、了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。能對所學(xué)過的典型的四種基本反應(yīng)類型做出區(qū)別和判斷; 3、掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式; 4、掌握鹽酸及可溶性氯離子的檢驗。 教學(xué)重點(diǎn): 1、鹽酸的化學(xué)性質(zhì); 2、復(fù)分解反應(yīng)的概念; 3、氯離子的檢驗。 教具準(zhǔn)備 : 儀器 :試管、膠頭滴管、試管架、 藥品 :稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸銀溶液、生銹的鐵釘?shù)? 教學(xué)難點(diǎn)

7、: 有關(guān)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。 教學(xué)過程: (復(fù)習(xí)):什么叫做酸? 新授課 一、鹽酸的物理性質(zhì) (展示)濃鹽酸讓學(xué)生觀察 (口答) 純凈的鹽酸是一種無色的液體、易揮發(fā) ,有強(qiáng)烈刺激性氣味 ,有酸味。 看書后思考: 1、濃鹽酸瓶口的白霧是如何形成的?溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化? 2、工業(yè)濃鹽酸常常略帶黃色 ,這是為什么? 含雜質(zhì)氯化鐵的緣故。 二、濃鹽酸的特性 ——易揮發(fā)性 三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 1、能跟酸堿批示劑反應(yīng) 現(xiàn)象 :鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色 ,遇無色酚酞試液不變色。 2、能跟某些金屬 反應(yīng)生成鹽和氫氣 .... (板書)學(xué)生完成 Mg+2HC

8、l==MgCl 2+H2 T 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2 T Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 T Fe+2HCl==FeCl 2+H2 T (討論)“某些金屬”指的哪些金屬? 金屬活動性順序中排在氫前面的金屬(鉀、鈣 |鈉除外)。 3、能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (演示)生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應(yīng) (板書) 現(xiàn)象 :溶液由無色變成了黃色 ,鐵銹逐漸消失。 思考 :若鹽酸充足時 ,還會看到什么現(xiàn)象?為什么? 生成了藍(lán)綠色的溶液 ,黑色的固體逐漸消失。 (練習(xí))試完成下列化學(xué)方程式 2HCl+Na2O==2NaCl+H2O 2HCl+Cu

9、O==CuC2l+H2O 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 4、能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 (演示)氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗 現(xiàn)象:藍(lán)色的沉淀逐漸消失; 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。 (練習(xí)) 1、胃酸過多可用 ,你能說出治療的化學(xué)原理嗎? 2、試完成下列化學(xué)方程式 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 思考 :如何檢驗氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng) 設(shè)計方案一: 、rr 、 r ——- 設(shè)計方案二: (小結(jié)) 無論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應(yīng)。 5、能跟某些鹽反應(yīng)生

10、成新鹽和新酸 (提問)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCG+2HCl==CaCl2+HO+COT (演示)硝酸銀溶液與稀鹽酸的反應(yīng) (板書)AgNO+HCl==AgCl J +HNO 現(xiàn)象:生成了白色的凝乳狀的沉淀。 (講解) 鹽酸及可溶性氯離子的檢驗: 取少量待測溶液;加入適量的硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失 則說明有氯離子。 (學(xué)生探究)食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢? AgNO+NaCl==AgCl J +NaNO (講解) “某些鹽”指的是(即反應(yīng)條件)要求生成物中要么有沉淀要么有氣體。 (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 NaCO+2H

11、Cl==2NaCl+HO+COT 四、復(fù)分解反應(yīng)的概念 1、定義:學(xué)生歸納。 2、特征:相互交換成分前后化合價保持不變。 思考與練習(xí) P165 五、鹽酸的主要用途 學(xué)生看書。 本節(jié)小結(jié): 布置作業(yè): 記住鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)方程式; 第 3 課時 教學(xué)內(nèi)容 : 7.2常見的酸和堿 (二) 教學(xué)目標(biāo) : 1、常識性介紹濃硫酸和硝酸; 2、了解硫酸的物理性質(zhì)和主要用途; 3、掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式; 4、掌握硫酸根離子的檢驗方法。 教學(xué)重點(diǎn) : 1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì); 2、硫酸根離子的檢驗方法。 教學(xué)難點(diǎn) : 書寫有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方

12、程式 教具準(zhǔn)備: 儀器 :試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片 藥品 :濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧 化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等 教學(xué)過程: (復(fù)習(xí)) 1、濃鹽酸具有哪些物理性質(zhì)? 2、試寫出四個化學(xué)方程式體現(xiàn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 3、如何檢驗氯離子? 新授課 濃硫酸 一、濃硫酸的物理性質(zhì) (展示)濃硫酸的顏色、狀態(tài) 學(xué)生口答: 硫酸是無色黏稠的油狀液體 ,不易揮發(fā) ,能以任意比例溶于水。 二、濃硫酸的特性 (演示)吸水、脫水實驗。 (板書) 1、吸水性;(物理性質(zhì)) 2、脫水性;(化學(xué)性質(zhì)) 3、腐

13、蝕性。(化學(xué)性質(zhì)) (討論)濃硫酸暴露在空氣中一會兒后 ,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化? 三、濃硫酸的稀釋 (演示)注意順序不能顛倒。 (提問)若濃硫酸不慎沾在了皮膚上 ,應(yīng)怎樣處理? 四、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、跟酸堿指示劑反應(yīng): (學(xué)生口答) 現(xiàn)象 :能使紫色石蕊試液變成紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 2、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+H2SO4==FeSO4+H2 T 現(xiàn)象 : 有大量氣泡生成; 溶液由無色變成淺綠色。 (練習(xí))試完成下列化學(xué)方程式 Mg+H 2SO4==MgSO 4+H2 T 2Al+3H 2SO4==Al 2(SO4)3+3H 2 T Zn+H 2SO

14、4==ZnSO 4+H 2 T 3、跟金屬氧化物反應(yīng) 3H2SO4+Fe2 O3==Fe2(SO4) 3+3H2O 現(xiàn)象 : ①鐵銹逐漸溶解; 17 / 19 ②溶液由無色變成黃色。 H2SO4+CuO==CuS4O+H2O ①黑色粉末逐漸消失; ②溶液由無色變成藍(lán)色 (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O 4、跟堿反應(yīng) H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象 : ①藍(lán)色的固體逐漸溶解; ②溶液由無色變成藍(lán)色。 5、跟鹽反應(yīng) BaCl2+HSO==BaSOj +2HC1 現(xiàn)象 : 生成不溶于稀硝酸

15、的白色沉淀。 (練習(xí))試完成下列化學(xué)方程式 NaCO+HSO==NaSQ+H2O+CO T Ba(NQ)2+H2SQ==BaSOj +2HNO ( 講解 ) 硫酸根離子的檢驗方法: 由學(xué)生總結(jié)歸納。 四、主要用途: 略 思考 :若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸 , 請你用所學(xué)的化學(xué)知識來鑒別? 硝酸 一、物理性質(zhì): 硝酸是一種無色的液體 , 有揮發(fā)性 , 有刺激性氣味。濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。 ............... (討論)跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎? 二、特性:——易揮發(fā) 強(qiáng)腐蝕性 三、化學(xué)性質(zhì): 1、跟酸堿指示劑反應(yīng): 能使紫色石蕊試液變成

16、紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 2、跟許多的金屬反應(yīng) 硝酸能跟許多的金屬(鉑除外)反應(yīng) ,但一般得到的氣體都不是氫氣。 .............. 3、跟金屬氧化物反應(yīng) 4、跟堿反應(yīng) 5、跟鹽反應(yīng) (練習(xí))試完成下列化學(xué)方程式 Na2O+HN3O—— CuO+HN3O—— Fe2O3+HNO3—— NaOH+HN3——O Ca(OH)2+HNO3—— Fe(OH)3+HNO3—— Na2CO3+HNO3—— CaCO3+HNO3—— 四、用途 常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。 本節(jié)小結(jié) : 1、硫酸的知識結(jié)構(gòu)脈絡(luò)圖 2、硫酸根離子的檢驗。

17、布置作業(yè) : P192 8 、 9、 第 4 課時 教學(xué)內(nèi)容: § 7.2 常見的酸和堿 (三) 教學(xué)目標(biāo): 1、從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點(diǎn)了解酸的通性;使 學(xué)生逐漸懂得從個別到一般的認(rèn)識事物的過程; 2、了解堿性氧化物的概念; 3、了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn) : 酸的通性 教具準(zhǔn)備: 儀器 :試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 :醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化 銅等 教學(xué)過程: (復(fù)習(xí))請同學(xué)回憶鹽酸、硫酸的知識結(jié)構(gòu)圖。 新授課 一、酸的通性

18、1、酸溶液跟酸堿指示劑反應(yīng): 能使紫色石蕊試液變成紅色 ,但不能使酚酞試液變色。 (注意)酸溶液與酸性溶液的區(qū)別 2、酸能跟某些金屬反應(yīng) (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 分別寫出 (板書) 酸+金屬 ===鹽 +氫氣——置換 ⑴條件: 金屬活動性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫(元素)置換出來(鉀、鈣、鈉除 外)。 ⑵規(guī)律: ①相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應(yīng) ,相對原子質(zhì)量大的金屬放出的氫氣少 ,相 對原子質(zhì)量小的金屬放出的氫氣多; ②要制取相同質(zhì)量的氫氣 ,相對原子質(zhì)量大的金屬消耗得多 ,相對原子質(zhì)量小的金屬消耗 得少。 (講解)這里的酸一般指的稀鹽酸和稀

19、硫酸 ,不包括 稀硝酸。 ... 3、酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng) (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 堿性氧化物的概念: (討論)試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別 金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (板書) 結(jié)論:酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水——復(fù)分解 4、酸能跟堿反應(yīng) (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 中和反應(yīng)的概念:略 (討論)試比較復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)的區(qū)別 中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)的類型。 (板書) 結(jié)論:酸 +堿===鹽 +水——復(fù)分解 5 、酸能跟某些鹽 反應(yīng) ... (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 酸+鹽===新鹽 +新酸——復(fù)分解 條件: 生成物中要

20、么有氣體要么有沉淀。 思考 :怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性? 都有自由移動的氫離子的緣故。 本節(jié)小結(jié) : 酸的通性 跟酸堿指示劑反應(yīng): 酸+金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 === 鹽 +水 復(fù)分解 酸+堿 ===鹽 +水 復(fù)分解 酸+鹽 ===新鹽 +新酸 復(fù)分解 布置作業(yè) : 閱讀酸的分類和命名 課課練:課時 3、 4 思考 : 1、在堿性氧化物處可以補(bǔ)充可溶性堿所對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。 2、在中和反應(yīng)處可以補(bǔ)充溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱隨反應(yīng)的進(jìn)行程度相關(guān)的題目。 第 5 課時 教學(xué)內(nèi)容 : § 7.2 常見的酸和堿

21、(四) 教學(xué)目標(biāo) : 1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名 ,使用時的注意事項及主要用途; 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) ,知道潮解的概念; 3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法; 4、能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。 教學(xué)重點(diǎn): 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) : 堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教具準(zhǔn)備 : 儀器 :試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 :氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學(xué)過程 : (復(fù)習(xí)) 1、為什么酸具有通性?酸的通性有哪些? 2、什么叫做堿? 新授 一

22、、氫氧化鈉—— NaOH 1、物理性質(zhì) 白色固體 ,極易溶于水 ,溶解時放出大量的熱 ,易潮解(物理變化)。 (講解)潮解的應(yīng)用 用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。 2、俗名及主要用途 ( 1)俗名:苛性鈉、燒堿、火堿 ( 2)主要用途 略(學(xué)生看書) 3、化學(xué)性質(zhì) ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng): 現(xiàn)象:能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng)—不是復(fù)分解 2NaOH+C2O==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (練習(xí))試寫出與 SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+S3O==Na2SO4+H2O 注意:

23、氫氧化鈉固體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 ( 思考 )需要密閉保存的原因: 易吸收空氣中水蒸氣而潮解 ,還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 (講解)酸性氧化物的概念 1、比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關(guān)系。 2、酸性氧化物一般能溶于水 ,并能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 如: CO2+H2O==H 2CO3 SO2+H2O==H 2SO3 SO3+H2O==H 2SO4 ⑶跟酸反應(yīng)——復(fù)分解 HCl+NaOH==NaCl+2HO H2 SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O (復(fù)習(xí))氫氧化鈉與酸反應(yīng)可以用什么方法幫助判別? 學(xué)生口答。 ⑷跟鹽反應(yīng)—

24、—復(fù)分解 演示:2NaOH+CuSO=Cu(OH> J +NaSQ 現(xiàn)象: ①有藍(lán)色沉淀生成; ②溶液顏色變淺直至無色。 3NaOH+FeC3==Fe(OH)3 J +3NaCl 現(xiàn)象: ①有紅褐色沉淀生成; ②溶液顏色變淺直至無色。 2NaOH+MgC==Mg(OH> J +2NaCl 現(xiàn)象:有白色沉淀生成。 4、主要用途: 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 1 .俗名:熟石灰、消石灰 2 .物理性質(zhì): 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體 ,微溶于水。 3 .化學(xué)性質(zhì): ⑴跟酸堿指示劑反應(yīng): 現(xiàn)象:能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,

25、使無色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應(yīng)—不是復(fù)分解 Ca(OH)2+CO==CaCO J +H2O 該反應(yīng)用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應(yīng)——復(fù)分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應(yīng)——復(fù)分解 Ca(OH)2+NaCO==CaCOj +2NaOH 現(xiàn)象:有白色沉淀生成 應(yīng)用 :此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉 , 還可用于除去氫氧化鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 Ca(OH)2+2NHCl==CaCl2 J +2NH T +2H2O 現(xiàn)象:有刺激性氣

26、味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體生成。 (該反應(yīng)可用于制備氨氣) 4 .主要用途: 建筑業(yè)制三合土、抹墻; 工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉; 農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。 本節(jié)小結(jié): 1、燒堿和氫氧化鈣的物理性質(zhì); 2、兩者的化學(xué)性質(zhì)。 布置作業(yè): P191 4 、 第 6 課時 教學(xué)內(nèi)容: 5 7.2 常見的酸和堿 (五) 堿的通性 教學(xué)目標(biāo): 1、了解堿的分類和命名(常識性介紹); 2、了解堿的通性 ,從離解的角度理解堿具有通性的原因; 3、能跟據(jù)堿的通性 ,書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,推測常見的堿的一些化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)

27、: 堿的通性 教學(xué)難點(diǎn): 堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)過程: (復(fù)習(xí))氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)? 新授 一、堿的通性 1、堿溶液 跟酸堿指示劑反應(yīng) .. 現(xiàn)象:能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無色酚酞試液變紅色。 (講解)堿必須是溶液 ,否則不能使指示劑變色。 2、堿溶液能跟酸性氧化物反應(yīng) (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 Ca(OH) 2+CO 2 NaOH+SO 3 (小結(jié)) 堿+酸性氧化物-鹽+水一一不是復(fù)分解 ..... 注意:堿必須是溶液。 3、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水 (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 NaOH+H 2SO4 Cu(

28、OH) 2+HNO 3 Fe(OH)3+HCl (小結(jié)) 酸+堿-鹽+水——復(fù)分解(中和) 4、堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng) (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 KOH+FeCl 3 NaOH+Cu(NO 3)2 (小結(jié)) 堿+鹽-> 新堿+新鹽 復(fù)分解 Ba(OH)2+CuSO==BaSOj +Cu(OH)2 J ( 講解 ) 反應(yīng)條件: ⑴反應(yīng)物中堿和鹽必須都是溶液; ⑵生成物中至少有一種沉淀。 ⑴堿的四種通性一般適用于可溶性堿 , 難溶性堿只與酸發(fā)生中和反應(yīng)。 ⑵可溶性的堿溶液顯堿性 , 但溶液顯堿性的不一定是堿溶液 , 如碳酸鈉是鹽 , 其水溶液顯堿 性。

29、 二、堿的分類和命名 1、命名: Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH) 3 彩白色 2、分類: 能形成溶液的堿: NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 不可溶的堿: Cu(OH)2 藍(lán)色 Mg(OH)2 白色 本節(jié)小結(jié): 1、堿的通性; 2、比較酸性、堿性氧化物的概念。 布置作業(yè): 記住堿的化學(xué)性質(zhì)。 第 7 課時 教學(xué)內(nèi)容: 6 7.3酸和堿的反應(yīng)(一) 教學(xué)目標(biāo): 1、了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式、學(xué)名、物理性質(zhì)、特性和用途; 2、知道結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化等概念; 3、掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算。 教學(xué)重點(diǎn): 1、食

30、鹽、純堿、膽礬的特性和用途; 2、風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。 教具準(zhǔn)備: 儀器 :試管、燒杯、試管夾、酒精燈 藥品 :食鹽、純堿、膽礬、無色酚酞試液 教學(xué)過程: 一、食鹽——主要成分是 NaCl 1、物理性質(zhì): 純凈的食鹽是一種無色的晶體 , 熔沸點(diǎn)高 , 易溶于水 , 食鹽的水溶液有咸味。 2、特性:——潮解 (講解)不純凈的家用食鹽通常含有 MgCl2、CaCl2、等雜質(zhì),因而易吸收空氣中的水分而 變潮 ,這一現(xiàn)象是潮解。 (問題討論) 潮解是物理變化還是化學(xué)變化? 3、化學(xué)性質(zhì): NaCl+AgNO==AgCl J +NaNO 4、主要用途: 維持人體正

31、常生理機(jī)能; 家用作調(diào)味品和防腐劑; 醫(yī)療上配制生理鹽水; 工業(yè)上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。 二、純堿—— Na 2CO 3 1、物理性質(zhì):無水碳酸鈉是一種白色的粉末狀固體 , 易溶于水 , 其水溶液為堿性。 2、特性:碳酸鈉晶體易風(fēng)化。 化學(xué)式:Na2CO3 , I0H2O (講解) W2CO3 ? 10出0易風(fēng)化,在常溫時干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。 (問題討論) (1) Na2CO3 ? 10H2O是純凈物還是混合物? ( 2)碳酸鈉晶體的風(fēng)化是物理變化還是化學(xué)變化? ( 3)是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風(fēng)化? 3、Na2CO3 ? 10H2O

32、的相對分子質(zhì)量的計算。 例題:試計算Na2co3 - 10H2O .. 解:略。 4、化學(xué)性質(zhì): Ca(OH)2+Ns2CO==CaCO J +2NaOH 4、碳酸鹽的鑒別: 取樣品后加入稀鹽酸 ,若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說明有碳酸鹽。 5、俗名及主要用途: 純堿、天然堿、(口堿)、石堿 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上; 家用蒸饅頭或洗滌衣物。 三、膽磯—— CuSO4 5H2O 1、俗名:膽礬、藍(lán)礬 2、物理性質(zhì): 是一種藍(lán)色的晶體 , 能溶于水 , 味苦有毒。 3、化學(xué)性質(zhì): ⑴加熱分解——不是風(fēng)化 CuSO4 . 5H2O ==

33、CuSO 4+5H2O 藍(lán)白 CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O 應(yīng)用:常用來檢驗水的存在。 (討論)①此反應(yīng)過程是否是風(fēng)化?為什么? ②應(yīng)用于檢驗水的存在。 ⑵跟某些金屬反應(yīng)——置換 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu (討論)此反應(yīng)的條件是什么? (學(xué)生口答) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換出來。(學(xué)生口答) ⑶跟堿反應(yīng) 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2 J +N&SO Ba(OH)2+CuSO==BaSOJ +Cu(OHb J (提問) 該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么?

34、 反應(yīng)物中堿和鹽都是溶液;生成物中至少有一種是沉淀。 ⑷跟鹽反應(yīng) BaCl 2+CuSO==CuCl2+BaSO J Ba(NO3) 2+CuSO==Cu(NO) 2+BaSOj (提問)該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么? 同上。 4、主要用途: 農(nóng)業(yè)上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農(nóng)藥。 本節(jié)小結(jié): 三種鹽的性質(zhì)及主要用途。 布置作業(yè) P197 1、 2、 3、 4、 5、 第 8 課時 教學(xué)內(nèi)容: § 7.3酸和堿的反應(yīng)(二) 教學(xué)目標(biāo): 1、記住常見酸、堿、鹽的溶解性 ,學(xué)會查用“酸堿鹽的溶解性表”;; 2、常識性介紹鹽的分類、命名方法;

35、 3、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ,能根據(jù)條件推斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn): 1、酸、堿、鹽的溶解性; 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)過程: (復(fù)習(xí)) 1、潮解; 2、風(fēng)化。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸:都可溶; 堿:除 K+、Na+、Ba2+、NH4+、 ( Ca2+)都難溶; 鹽:K+、Na+、NH4+、都可溶; Cl_ 除 AgCl 都可溶; NO3-都可溶; SO42-除 BaSO4、(Ca、Ag 微溶)都可溶; CO32-除 K+、Na+、NH4+、都可溶; 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學(xué)性質(zhì)——不是通性 1、金屬+

36、鹽-新金屬+新鹽 Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag (講解)條件: ⑴鹽必須是溶液; ⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面(鉀、鈣、鈉除外)。 2、酸+鹽―新鹽+新酸 (提問)條件: 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 3、堿+鹽—新堿+新鹽 (提問)條件: ⑴反應(yīng)物都必須是溶液; ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 4、鹽+鹽—新鹽+新鹽 (提問)條件: ⑴反應(yīng)物都必須是溶液; ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 (練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式 AgNO+HCl==AgCl J +HNO BaCl2+HaSO==BaSOj +2HC1 Ba(NQ)2+HSO=

37、=BaSQj +2HNO 6NaOH+FeSO4)3==2Fe(OH)3 J +3NaSO Ca(OHb+NaCO==CaCO J +2NaOH Ba(OH)2+CuSO==BaSOj +Cu(OH)2 J NaCl+AgNO==AgCl J +NaNO BaCl2+NaSO==2NaCl+BaSOj CaCl2+NaCO==CaCOj +2NaCl 四、復(fù)分解反應(yīng)的條件 (復(fù)習(xí))幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式 (1)酸+堿->鹽+水(中和反應(yīng)) (2)酸+堿性氧化物—鹽+水 (3)酸+鹽->新鹽+新酸 (4)堿+鹽―新堿+新鹽 (5)鹽+鹽―新鹽+新鹽 (歸納) 兩種物質(zhì)在溶

38、液中相互交換成分 , 生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成 那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生 , 否則不可以發(fā)生。 (講解)如何去理解? 從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識去理解 , 生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。 (鞏固練習(xí)) P188思考與練習(xí) 本節(jié)小結(jié): 復(fù)分解反應(yīng)的條件 布置作業(yè): P 197 7 、 8、 第 9 課時 教學(xué)內(nèi)容: 7.4 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo): 1、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件; 2、常識性介紹幾種化肥的種類和特性。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn): 1、氮肥的特性; 2、 NH4+ 的檢驗方法。 教具準(zhǔn)備: 儀器:試管、酒精、紅色石蕊試液

39、、滴管 藥品:氫氧化鈉、碳酸氫俊、硫酸錢、水等 教學(xué)過程: (復(fù)習(xí))復(fù)分解的條件: 新授課 一、酸、堿、鹽的應(yīng)用 學(xué)生閱讀P199表7-6 二、化肥的概念 (提問)由學(xué)生回答,并在書上劃出來。 三、農(nóng)作物施肥概況 1、為什么要施肥? (講解) C、H、O等容易滿足;N、O、K不容易滿足,需要從外界補(bǔ)充。 2、肥料的類型: 農(nóng)家肥與化肥。 (講解)農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點(diǎn)的比較:農(nóng)家肥料 含多種營養(yǎng)元素,但含量小,較難溶于水。 農(nóng)家肥 肥效長,有利于改良 土壤結(jié)構(gòu) 肥效慢 化肥 肥效快 肥效期短,不利 于改良土壤 四、常見化肥的種類和特性 1、化肥的種類

40、 ①氮肥作用:長葉 NHCl、(NH4)2SO、NHNO、NHHCQ 氨水 NH3 - H2Q CO(NH)2 ②瞬肥作用:長果實。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥作用:長莖 K2SO、KCl、 ④復(fù)合肥:KNQ NHHPO、KH2PO等 注意:營養(yǎng)元素通常指 M P、K ⑤微量元素肥料:硼肥、鋅肥、鎰肥、鋁肥、銅肥等 2、化肥的特性: (1)、特性 (演示) (NH4)2SO4+2NaOH==NH 3 T +HzO+Na2SO4 現(xiàn)象:濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 說明:方程式不要掌握。 (2)、應(yīng)用:NH4+的檢驗方法: (講解) ,若看到紅色石 取

41、樣品后加入堿后放入試管中共熱,用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口 蕊試紙變成藍(lán)色,則說明有NH4+o 農(nóng)業(yè)上主要施用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥 ⑴錢鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合施用 ,以免降低肥效。 ⑵磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用; ⑶硝酸銨可用作硝銨炸藥 , 貯存時不可跟易燃物接觸 , 不能進(jìn)行撞擊或錘打。 3、肥料的合理施用 一要根據(jù)土壤的結(jié)構(gòu)和農(nóng)作物種類選擇化肥;二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理配用。 (演示)NH4HCO3==NH 3 T +H2O+CO2 T 這個化學(xué)方程式要求掌握。 本節(jié)小結(jié): 常識性了解幾種化肥。 布置作業(yè): P193 1 、 2、 19 / 19

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