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1、《生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案
復(fù)習(xí)活動(dòng)：
1、鹽的定義：組成里含有 和 化合物。（鹽→ + ）
2、有如下金屬離子、酸根離子，你能寫出多少種鹽的化學(xué)式。（化學(xué)式填寫在括號(hào)內(nèi)）
酸根離子
金屬離子
氯
硫酸根
碳酸根
碳酸氫根
鈉離子
鈣離子
新課：初步了解碳酸鹽
色
態(tài)
溶解性
1、觀察 三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài)；通過比較 他們的溶解性。
2、閱讀教材，了解幾種碳酸鹽用途，劃出關(guān)鍵信息，感受
2、幾種碳酸鹽有用途上的差異。
活動(dòng)：探究碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、與酸的反應(yīng)。
⑴回憶大理石（主要成分碳酸鈣 ） 與稀鹽酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)；
⑵ 與稀鹽酸能反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)11－1
⑶結(jié)論：組成里含有 或 離子的鹽都能與鹽酸等酸反應(yīng)，生成 氣體。
⑷應(yīng)用：碳酸鹽的檢驗(yàn)，需使用的試劑為 。
方法：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入 中，若
3、 ，說明該樣品為碳酸鹽。
2、與堿反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：向盛有少量 溶液的試管里滴入澄清石灰水。
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
3、與另一種鹽能反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)：向兩支盛有少量 溶液的試管里分別滴入 溶液、 溶液。
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
4、認(rèn)識(shí)：⑴以上化學(xué)反應(yīng)，都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。
⑵碳酸鹽與酸、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)，均屬于 反應(yīng)。
5、拓展：⑴閱讀分析下列化學(xué)方程式
4、，說說鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)方程式
基本反應(yīng)類型
現(xiàn)象的共同之處
①
鹽 + 金屬 → 鹽 + 金屬
②
鹽 + → +
③
鹽 + → +
④
鹽 + → +
⑵酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，如
中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)： 。生成物中，相同的生成物是 。
⑶通過以上復(fù)分解反應(yīng)分析，從生成物角度思考：
5、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，必然有 或 或 生成。
6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)
1、 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后114頁附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。
2、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證。
溶液
溶液
溶液
溶液
稀硫酸
判斷依據(jù)
實(shí)驗(yàn)方案
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生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案
