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1、11.1 生活中常見的鹽 （第1課時）
重慶市南川區(qū)騎龍鄉(xiāng)中心校 張光文
[學習目標]
1、了解并識記氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鹽化學式、俗稱、主要用途以及相關化學方程式。
2、知道粗鹽提純的步驟及注意事項
【學習重點】目標1.2
[學習過程]
一、先自學課本68—71頁，再完成下列填空，最后小組交流，答疑解惑
1.日常生活中所說的“鹽”通常指 ，化學中的“鹽”是指一類組成里含有 離子和 離子的化合物，如 不僅指食鹽的。
2.氯化鈉：化
2、學式 （ ），俗稱 ，用途：醫(yī)療上的生理鹽水用 配制的；農業(yè)上可以用 來選種；工業(yè)上可以 為材料制取
等。生活中可以用 腌制食品，不僅風味獨特，還可延長保存時間，公路上的積雪還可以用 來消除。
3.碳酸鈉：化學式 （ ） ，俗稱 、 ，其水溶液顯 性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
碳酸氫鈉：化學式（ ） ，俗稱
3、 ，是配制糕點所用的 的主要成分之一。
碳酸鈣：化學式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸鈣，它是重要的 材料，還可用作 劑。
4.粗鹽提純：
（1）粗鹽提純的步驟是： 、 、 、 ，各步使用的儀器分別為：溶解：燒杯、 ；過濾：帶鐵圈的鐵架臺、 、燒杯、 ；蒸發(fā)：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、 、 。
（2）在試驗中要注事項：
4、 （3）過濾操作要領：“一貼 二低 三靠”的含義是：
“一貼”：
“二低”：
“三靠”：
5、
（4）蒸發(fā)時，要不斷有玻璃棒 ，以防 。待蒸發(fā)皿中出現
時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
二、合作探究，互助達標：
探究一：小組討論：粗鹽提純實驗，濾液渾濁的原因：
6、
探究二：觀察教師演示實驗，完成課本72頁表格；
三、當堂訓練，鞏固提高：
完成作業(yè)手冊26-27頁6、7.8.9題
四、回顧目標，反思自悟
1
7、、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。
2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑。
五、課外作業(yè)，拓展延伸
1、將“混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽”填在對應的括號里
（ ）如：
物 質
（ ）
8、 （ ）如：
（ ）如：
（ ） （ ）如：
（ ）
9、 （ ）如：
（ ）如：
（ ）如：
2、根據課本109頁“部分酸、堿、鹽的溶解性表”
10、完成下列表格
11.1 生活中常見的鹽 （第2課時）
[學習目標]
1.掌握碳酸根離子的檢驗方法；
2.能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生；
3.速記溶解性表
[學習過程]
一、自主學習，合作探究，展示交流，互助達標
探究一：碳酸根離子的檢驗方法
1、書寫下列反應的化學方程式:
（1）碳酸鈣與鹽酸：
（2）碳酸鈉與鹽酸:
11、
（3）碳酸氫鈉與鹽酸:
2、思考：上述三個反應中，都是含有 離子的鹽與鹽酸反應，生成物中都有
和
3、總結：碳酸根離子的檢驗方法是：取少量待測物于試管中，再向試管中加入 ，若有 生成，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變 ，則說明該物質中含有碳酸根離子。
4、寫出下列反應方程式：
（1）碳酸鎂與稀鹽酸：
12、
（2）碳酸鈉與稀硫酸：
（3）碳酸鉀與稀硫酸：
探究二：酸、堿、鹽的溶解性
1、閱讀114頁溶解性表填空：
溶于水的堿有五位， 、 、 、 、 。
都溶于水的鹽： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽，
鹽酸鹽中不溶于水的有：
13、 。
硫酸鹽中不溶于水的有： ，徵溶于水的有： 。
2、歸納：溶解性口訣
鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。
氯化物，要記住，只有銀是不溶物。
硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。
碳磷酸鹽很簡單，溶于水的鉀鈉銨。
探究三：復分解反應
1.書寫下列反應的化學方程式：
（1）氫氧化鈉與稀硫酸：
（2）碳酸鋇與稀鹽酸：
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣：
14、
（4）碳酸鈉與氯化鈣：
2.觀察、思考、討論：上述四個反應有什么共同特點？
3、歸納總結：
(1)復分解反應是由 相互 ，生成 的反應?？珊唵伪硎緸椋篈B+CD= + .
(2)復分解反應發(fā)生的條件:通常來講，復分解反應應在 、 、 之間發(fā)生反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應
15、。只有當生成物有 、 、或 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
（3）復分解反應的“四種”常見類型及反應條件：
①酸+堿-- + （初中階段常見的酸和堿都能反應）
②酸+鹽-- + (反應物的鹽不能是氯化銀、硫酸鋇等不溶于酸的鹽)
③堿+鹽-- + (反應物都要溶于水)
④鹽+鹽-- + (反應物都要溶于水)
學情測試
1、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 （ ）
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2
16、SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
2、取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）
實驗
現象
（1）加水觀察其溶解情況
易溶解，得無色溶液
（2）滴加無色酚酞試液
溶液無變化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
3. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH—
17、 D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列各組物質在溶液中不能反應的是（）
A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO4
5、下列化學方程式書寫不正確的是（）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClD、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O
6、下列物質中,與CuO、AgNO3、Na2CO3均能發(fā)生反應的是（）
A、水B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、.鹽酸
7、下列物質的溶
18、液一般不與其他物質發(fā)生復分解反應的是()
A、KNO3 B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO4
8、把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底?；卮鹣铝袉栴}：
（1）向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現象 ？并解釋原因。
（2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式，并指出反應類型。
11.1 生活中常見的鹽 （第3課時）
[學習目標] 1、能根據復分解反應發(fā)生的條
19、件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生；
2、知道鹽化學性質的相似性
3、知道氯離子和硫酸根離子的檢驗方法。
[學習重點]:2、3
[學習過程]
一、溫故知新；
1、背誦酸堿鹽的溶解性口訣
2、先判斷下列反應能否發(fā)生，不能發(fā)生的說明原因，能發(fā)生反應的寫出化學方程式
（1）硫酸銅與鐵：
（2）硝酸銅與汞：
（3）硫酸銅與氫氧化鈉：
20、
（4）硫酸鉀與氫氧化鈉：
（5）碳酸鈣與稀鹽酸：
（6）硫酸銅與稀鹽酸：
（7）碳酸鈉與氯化鈣：
（8）碳酸鈉與硫酸鉀：
21、
二、自主探究、合作交流、互助達標：
探究一：鹽的化學性質
1. 鹽+金屬-- +
【 注意：在金屬活動性順序里，只有 的金屬才能把 的金屬從它們的 里 出來?！?
例如：硝酸銀與銅：
2. 鹽+酸-- +
例如：硝酸銀與稀鹽酸：
22、
氯化鋇與稀硫酸：
碳酸鈉與稀鹽酸：
3、鹽+堿-- +
【注意：兩種反應物都必須是 的，生成物中至少有種 】
例如：硫酸銅與氫氧化鉀：
4、鹽+鹽-- +
23、
【注意：兩種反應物都必須是 的，生成物中至少有種 】
例如：氯化鈉與硝酸銀：
硫酸鉀與綠化鋇：
探究二：氯離子的檢驗方法：
已知：氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸
方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在氯離子。
探究二：硫酸根離子的檢驗方法：
已知：硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸
方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在硫酸根離子。
三、回顧目標，反思自悟
1、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。
2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑
四、課外作業(yè)，拓展延伸
作業(yè)手冊28—30頁
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課題1生活中常見的鹽導學案(共3課時)學案
