專(zhuān)題02大題好拿分基礎(chǔ)版高三上學(xué)期期末考試化學(xué)備考黃金30題Word版含解析

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1、 1．下表為元素周期表中的一部分， 回答下列問(wèn)題： （1）畫(huà)出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。 （2）④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。 （3）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。 （4）②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。 （5）

2、丙是⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，難溶于水。在298K時(shí)，丙的Ksp=5．6×10—12，則pH=13．0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。 （6）向含元素⑦的某硫酸鹽（?。┤芤褐屑尤胱懔康臐釴aOH溶液，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出丁的化學(xué)式 。 【答案】（1）； Na； 第四（4）周期，第Ⅷ（8）族； （2）離子鍵、共價(jià)鍵或極性（共價(jià)）鍵。 （3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O； （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+。

3、（5）5．6×10—10mol/L（6）（NH4）2Fe（SO4）2 考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用 2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。 試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)離子反應(yīng)方程式： ，其中水為_(kāi)_______劑。 （3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用過(guò)量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____Cu

4、O＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。（配平時(shí)系數(shù)為“1”必須寫(xiě)出） ②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________（填元素名稱(chēng)），氧化劑是____________（填化學(xué)式）。 ③往反應(yīng)后的熱溶液中加入過(guò)量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成，寫(xiě)出兩個(gè)相應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式： 。 【答案】（1）C （2）2Na＋2H2O===2Na++OH-＋H2↑，水做氧化劑。 （3）①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋ 1 CuCl2＋ 1 N2↑＋4H2O ②氮 CuO ③NH4

5、++OH-NH3↑+H2O Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。 3．回答下列問(wèn)題： （1）某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡： 2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O ①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯________色．。 ②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。 a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-） c．溶液的顏色不變 （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）____

6、________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4． （3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化 ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是：___________________。 ②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。 ③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，

7、原因?yàn)椋篘2O4（g）2NO2（g）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 【答案】（1）①橙 ②c （2）ab （3）①溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)；③2CO＋2NO2CO2＋N2 ，（4）吸熱 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 4．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。 （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。 （2）氨碳比n（NH3）/n（CO2）]對(duì)合成尿素2NH3（g）

8、+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線(xiàn)分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線(xiàn)表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。n（NH3）/ n（CO2）]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0．01）。 （3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。 ①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。 ②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N2 0．672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗

9、0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。 ③在微生物的作用下，NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）時(shí)放出的熱量是 kJ。 ④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。 【答案】（1）△H <0，N2+6H++6e—=2NH3；（2）2，0．36； （3）① NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；②0．3；③346 ；④升高。

10、（3）①NaClO作氧化劑，化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，NH3作還原劑，NH3中－3價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)是2，因此反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O； ②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即V（NaClO）×0．3×2=0．672×2×3/22．4，解得V（NaClO）=0．3L； ③第一步反應(yīng)式為①NH4＋（aq）＋1．5O2（g） =NO2－（aq） ＋2H＋（aq） ＋H2O（l） △H=－273 kJ·mol－1；②NO2－（aq） ＋ 0．5O2（g） = NO3－（aq）

11、△H=－73 kJ·mol－1，①＋②得到NH4＋（aq） ＋ 2O2（g） = NO3－（aq） ＋ H＋（aq） ＋ H2O（l） △H=－360 kJ·mol－1；④參加大于循環(huán)，即NO3－轉(zhuǎn)化成N2，反應(yīng)方程式為5H2 ＋ 2NO3－ = N2↑ ＋ 2OH－ ＋ 4H2O，因此pH升高。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 5．硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空： （1）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，用

12、化學(xué)用語(yǔ)解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。 （2）火法煉銅中有如下反應(yīng)： Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1 Ⅱ：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g） ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1 ①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是 （用化學(xué)式表示）。 ②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝ 。 （3）工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀（K2S2O

13、8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式： Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋ （4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1．5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9．03×1023個(gè)電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）CaCO3（s）Ca2+（ag）+CO32—（ag） CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—。 （2）①Cu2O② —217．4 kJ·mol—1（3）2、5、8, 2、10、16 （4）SO2+2HCl

14、O3＝H2SO4+2ClO2 考點(diǎn)：考查溶解平衡、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算和配平 6．（1）H2S是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫(xiě)出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________。 （2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ?mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1。 ①M(fèi)g（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：_____________

15、_____。 ②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫(xiě)一條即可）_____________。 （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)此現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。 ①?gòu)挠绊懛磻?yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響 ②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入 A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳

16、 D、水 （4）已知化學(xué)反應(yīng)：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO （s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應(yīng)③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。 （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數(shù)式表

17、示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：____________。 【答案】（1）H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1 （2）①M(fèi)g（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol ②Mg（OH）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度 （3）Mn２＋ 的催化作用 B （4）＞ K3＝K1· （5）×10－7 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離平衡計(jì)算 7．氮氧化物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng)： 2NO（g）＋O2（g）

18、2NO2（g）△H （1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）： ①2NO2（g）N2O4（g）△H1＜0 ②________。 （2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）

19、2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。 （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因： （反應(yīng)未使用催化劑）。 （4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)冢?）的圖中畫(huà)出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲

20、線(xiàn)。 （5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無(wú)污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。 【答案】（1）N2O2（g）＋O2（g）=2NO2（g）△H2=△H－△H1；（2）0．001；100；<；（3）決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①向左移動(dòng)，造成N2O2的濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)②的速率變慢； （4）；（5）2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－。 考點(diǎn)：考查蓋斯定律

21、、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、勒夏特列原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。； 8．某無(wú)色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（用化學(xué)用語(yǔ)回答）。 （1）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說(shuō)明一定含有的離子是 。 （2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說(shuō)明一定含有的離子是 。 （3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有的離子是 。 （4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有的離子是

22、 。 【答案】（1）K+、（2）Al3+、（3）SO42－、（4）Cl－ 考點(diǎn)：考查離子的鑒別與檢驗(yàn)。 9．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。 （2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。 （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 m

23、L FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。 （4）丙組同學(xué)取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)

24、量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)______。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化；（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?； （3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) 【解析】 試題分析：（1）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，因此在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，需要加入少量鐵屑，其目的就是防止Fe2+被氧化； （2）Fe2+能被氯水氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?； （3）煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響； （4）

25、KI溶液與FeCl3溶液充分混合，溶液中的I?與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+；①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，證明生成了I2；②第二支試管中加入1滴K3Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明生成了Fe2+；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3+；故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+；由此可證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 考點(diǎn)：考查Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。 10．MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示： （

26、1）步驟I中需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是__________________。 （2）步驟II中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________。 （3）步驟III反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。 （4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫(xiě)出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：_______________

27、________。 （5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫(xiě)出陽(yáng)極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。 （6）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。 【答案】（1）加快浸取速率 （2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

28、 （3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；溶解、過(guò)濾、洗滌 （4）3Cl2+6NaOH（濃5NaCl+NaClO3+3H2O （5）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+；H2 （6）3︰12︰28 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純方法的綜合應(yīng)用；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】無(wú)論屬于哪種類(lèi)型的計(jì)算題目，思維模式首先考慮：“以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式”。根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算總體原則是：以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物

29、質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。（1）有關(guān)化合價(jià)計(jì)算題型：首先明確物質(zhì)中各元素的化合價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0列關(guān)系式；（2）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題型：一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

30、。 11．某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。 A B （1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。 （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。 （3）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。 步驟① 配制1 mol·L-1 FeCl3

31、溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。 寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： 。 （4）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。 【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)? 。 寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+

32、反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。 步驟② 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 步驟③ 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 ⑹綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論： I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子； II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺

33、綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程； III． 。 【答案】（1）氣密性 NaOH （2）100mL容量瓶 （3）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O （4）H2O+SO2H2SO3；H2SO3H++HSO3－； Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+ Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42－+3H+ （5）加熱或提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間 考點(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)。 12．在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO

34、3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模 擬生產(chǎn)過(guò)程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+ H2SO4（75%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱(chēng)為 。 （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。 （3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)在：①滴加濃

35、硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________（填編號(hào)）。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 （5）用18．9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了7．2g，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。 【答案】（1）濃硫酸，干燥管。 （2）C、D。（3）②①。 （4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水。（5）25% 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià) 13．某課外活動(dòng)小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水

36、制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下： 鹵水（原料）的成分如下表： 回答下列問(wèn)題： （1）“凈化”時(shí)，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為_(kāi)___。 （2）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學(xué)式）。 （3）“沉鎂”反應(yīng)的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學(xué)式），提取的方法是 。 （4）準(zhǔn)確稱(chēng)取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l

37、344 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱(chēng)量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 ． 【答案】（1）除去鹵水中的SO42－，Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO（OH）2＋Cl－； （2）漏斗；玻璃棒；Fe（OH）3、CuSO4； （3）Mg2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＋H2O=MgCO3·3H2O↓＋NH4＋；NH4Cl；蒸發(fā)結(jié)晶； （4）3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O；

38、4MgCO3·3H2O]3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋7H2O＋CO2↑。 4MgCO3·3H2O]3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋7H2O＋CO2↑。 考點(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離和提純、化學(xué)式的計(jì)算等知識(shí)。 14. 高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。 （2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為_(kāi)________________（寫(xiě)

39、化學(xué)式）。 （3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑： a.飽和食鹽水   b.濃H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe 利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。 ①E中收集到的氣體可能是_______________________（填化學(xué)式） ②A、B、C中盛放的藥

40、品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。 I.abd II.cbe III.bcf (5)過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是______________________________。 【答案】（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4； （4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。 【考點(diǎn)定位】考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作等相關(guān)知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意已知信息的靈活應(yīng)用。解決本類(lèi)題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取

41、有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 15．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 儲(chǔ)氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲(chǔ)存起來(lái)。MgH2，LaNi5，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是幾類(lèi)常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料。近期，中國(guó)科大的最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲(chǔ)氫材料釋放氫氣的速率。已知：石墨烯是一種由單層碳原子組成的平面

42、結(jié)構(gòu)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）Mn的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于_________區(qū)。 （2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為_(kāi)______________，據(jù)此說(shuō)明石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是_____________________。 ②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預(yù)測(cè)，Si能否形成類(lèi)似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ ________________________。 （3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機(jī)物。巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成， 最終生成乙烷。 ①乙烷的二溴代物中__

43、__________（填“有”或“無(wú)”）手性分子。 ②從共價(jià)鍵的形成過(guò)程說(shuō)明乙烯比乙烷活潑的原因：____________________。 ③C—C,CC，CC的鍵能之比最有可能為_(kāi)__________（填序號(hào)）。 A．1.00∶2.17：4.90 B．1.00∶1.77∶2.34 C．1.00：2.00∶3.00 （4）Ni晶體中微粒之間的作用力為_(kāi)_______。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（rNi）列出Ni晶體的空間占有率的表達(dá)式：__________________。 【答案】（1）3d54s2；d （2）①sp2雜化；每個(gè)碳原子有一個(gè)未參與雜化的

44、p軌道垂直于碳原子平面，所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可以在整個(gè)平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)②不能；Si的原子半徑比C大，形成的σ鍵較長(zhǎng)，p—p軌道重疊較小，不能形成穩(wěn)定的鍵 （3）①無(wú)②乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂；③B （4）金屬鍵； ② 由于乙烯中的碳碳雙鍵，其中一條鍵是π鍵，不如σ鍵牢固，容易斷裂，所以乙烯比乙烷活潑。故答案為：乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂； ③ 依據(jù)②的分析可知，C=C的鍵能小于C-C的二倍，所以C-C、C=C、C≡C的鍵能之比最有可能為B。故答案為：B； （4）Ni為金屬晶體，晶體中微粒之間的作用力為金屬鍵。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，為面

45、心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，空間利用率為可表示為。 考點(diǎn)：考查晶胞的計(jì)算；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；電子排布式 【名師點(diǎn)睛】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及核外電子排布、雜化方式、晶體類(lèi)型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等知識(shí)，以及C-C、C=C、C≡C穩(wěn)定性的判斷。明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。有關(guān)晶胞的計(jì)算是晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查的重要知識(shí)點(diǎn)，也是歷次高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)縫隙并置”構(gòu)成晶體。晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法通常采用“均攤

46、發(fā)”，“均攤法”的原則：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/n； （1）利用“均攤法”計(jì)算長(zhǎng)方體（包括立方體）晶胞中不同位置的微粒數(shù)：①微粒位于頂角同為8個(gè)晶胞所共有，1/8微粒屬于該晶胞；②微粒位于棱上同為4個(gè)晶胞所共有，1/4微粒屬于該晶胞；③微粒位于面上同為2個(gè)晶胞所共有，1/2微粒屬于該晶胞；④微粒位于晶胞內(nèi)部，整個(gè)微粒屬于該晶胞。 （2）計(jì)算非長(zhǎng)方體晶胞中微粒視具體情況而定：①如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂角（1個(gè)C原子）被3個(gè)六邊形共有，每個(gè)C原子有1/3屬于某個(gè)六邊形；②如金剛石晶胞為正四面體結(jié)構(gòu)，其頂角（1個(gè)C原

47、子）被12個(gè)六邊形共有，每個(gè)C原子有1/12屬于某個(gè)六邊形。 （3）團(tuán)簇分子中含有的原子個(gè)數(shù)即是該分子獨(dú)有的，注意不能用均攤法計(jì)算。 16．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，其中As的雜化軌道類(lèi)型為 。 （4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77．9

48、℃，其原因是 。 （5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 該晶體的類(lèi)型為 。Ga與As的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm） 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） 大于 小于 （3）三角錐形 sp3 （4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高； （5）原子晶體；共價(jià)鍵 考點(diǎn)：考查核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、

49、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等 17．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是 。 ①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反應(yīng) ③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng) ④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng) ⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng) ⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng) （2）A的分異構(gòu)體甚多，其中有一類(lèi)可以用 通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫(xiě)出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ， ，

50、 ， 。 【答案】（1）羥基、酯基 ④⑥ （2） 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，同分異構(gòu)體等知識(shí)。 18．蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸。蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44．8 L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33．6 L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③該分子中存在三種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學(xué)

51、環(huán)境。 通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： （1）蘋(píng)果酸的分子式 。含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。 （2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （3）蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中，符合②條件的有 種。 （4）蘋(píng)果酸與蟻酸發(fā)生反應(yīng)的方程式： 。 【答案】（1）C4H6O5 羥基、羧基 （2） （3） （4）+HCOOH+H2O 考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 19．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基

52、礎(chǔ)】功能高分子P的合成路線(xiàn)如圖24所示： 已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1； ②E的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________，試劑a是__________________。 （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________。 （3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________________。 （4）反應(yīng)④的類(lèi)型_______________________。 （5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________________

53、_____________。 （6）已知：2CH3CHO,以E為起始原料.選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成F，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。 【答案】（1）；濃HNO3和濃H2SO4 （2） （3）羧基、碳碳雙鍵 （4）加聚反應(yīng) （5） （6） 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；官能團(tuán)；；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型這條主線(xiàn)，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于

54、某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類(lèi)）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類(lèi)和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線(xiàn)進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定

55、的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。 20．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下： 已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ii．酯與醇有如下反應(yīng)： （1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類(lèi)型是_______，B中官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。 （2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 ①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。 ②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 （3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

56、 （4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應(yīng)。 ①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。 ②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_____________________。 （5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）_______。 a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) c．1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng) d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 【答案】（1）加成反應(yīng) 羥基 （2）① ② （3） （4）① ② （5）acd 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷。