漳州市長泰一中 高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

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1、 漳州市長泰一中 高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 Br：80 一、選擇題（18*3=48） 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用 B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰 C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理 D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能

2、力強(qiáng) 2．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L16O2和1．12 L18O2均含0．1NA個(gè)氧原子 3．下列說法正確的是（ ） A．Cu與石墨都能導(dǎo)電，但都屬于非電解質(zhì) B．AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強(qiáng)電解質(zhì) C．SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質(zhì) D．NaCl與HCl都是

3、電解質(zhì)，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導(dǎo)電 4．下列說法不正確的是(　　 ) A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B．SiO2、NaCl、I2、C2 H6O均能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成 C．“鈷酞菁”分子（直徑為1.310-9米)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．冰醋酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屬于酸、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì) 5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　） A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C. 丙烯和環(huán)丙

4、烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA D.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 6．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ） A．戊烯 B．戊烷 C．戊醇 D．乙酸乙酯 7．下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（ ） A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取

5、5.85g NaCl B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50 C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液 D．可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì) 9．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3- C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D．含苯酚的水溶液中用:：Al3+、

6、NH4+、Br-、SO42- 10．下列離子方程式正確的是（ ） A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2+ ＋3ClO-＋3H2O = 2Fe(OH)3↓＋3Cl-＋4Fe3+ B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋CO2↑＋H2O C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+＋4H+＋O2 = 2Fe3+＋2H2O D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-. 11.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈

7、物的是 （ ） A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸 B．等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體 C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液 D．在NaBr溶液中通入過量氯氣 12.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A． 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B． 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C． FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能

8、從含Cu2+的溶液中置換出銅 D． 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 13．安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判斷正確的是 A.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子 B.NaN3中N元素被還原 C.N2既是氧化劑又是還原劑 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15 14. 已知堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+ 3ClO- + 4OH- 2RO4n- +3Cl- +5H2O。 則RO

9、4n- 中R的化合價(jià)是　(　　) A.+3 　　 B.+4 　　　 　C.+5 　 　　D.+6 15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 16. 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ( ) A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl B．c(NaOH)＝c(HCl)

10、 C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 D．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸 17.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　 ) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 18.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A.用甲圖裝置證明ρ

11、(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 二、填空題(52分) 19．(10分)用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸： （1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為　　　　　　mL．(精確到0.1mL) （2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填編號(hào)）　　 ?。? （3）用膠頭滴管往容量

12、瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度線,處理的方法是 A.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸 B.吸出多余液體,使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 C.重新配制 D.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 (4)配制時(shí)下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是　　　。 A.量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面 B.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出 C定容時(shí)俯視刻度線 D.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 (5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出操作中存在的錯(cuò)誤

13、 20．（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K+、 Na+、 Cu2+、 Al3+ ；陰離子SO42- 、 HCO- 、 NO3- 、 OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體， 只有C、

14、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B　　　　　　，D　　　　　?。? （2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為　　　　　?。? （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理　　 　　 　?。? （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為　　　　 　　 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　

15、mol/　 21.（16分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容： 乙二酸（HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 （2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色

16、，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)） 　?、僭搶?shí)驗(yàn)說明草酸具有________（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是 。 　?、谂淦剑篲_____MnO4-＋____H2C2O4＋____ H+ === ____Mn2+＋____CO2↑＋____。 （3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置： ?、貱、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色， 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 　　　

17、。 　?、谏鲜鲅b置中，B裝置的作用是　　　　。 D的作用是 。 從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是　　　　 　　。 （4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________（用離子符號(hào)表示）。 22．（14分）溴化鈣是一種無色斜方針狀結(jié)晶或晶塊,無臭,味咸而苦。醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。工業(yè)用溴化亞鐵法制備，其流程如下：

18、 （1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 。 （2）濾渣的成分可能是 。 （3）試劑M是 ，加入M的目的是 。 （4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥 （5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （6）制得的

19、CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 姓名 班級(jí) 座號(hào) 長泰一中 高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試卷 二、填空題(52分) 19．(10分)（1）　　　　?。?）　　 ?。?） (4)　　。 (5)

20、 20．（12分）（1）B　　　　　　，D　　　　　?。?）　　　　　?。? （3）　　　　 　?。? （4）　　　　 　　． （5）　　　　　?。? 21.（16分）（1）___________________________________________。 （2）①________， 。 　　 ②配平：______MnO4-＋_

21、___H2C2O4＋____ H+ === ____Mn2+＋____CO2↑＋____。 （3）①　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 　　 ②　　　　。 。 　　　　 　　　　。 （4） _________________________________。 22．（14分）（1） 。 （2） 。 （3） ， 。

22、 （4）、 、 、 （5） 。 （6） 。 19．（1）　8.3　mL．（2）CEFGH?。?）C (4)AB 　 20．（1）B　KNO3　，D　CuSO4　． （2）　Na2CO3?。? （3）　Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；　． （4）　2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣　 （5）　1 或5　mol/L 21答案：（1）HCO3-＋H2C2O

23、4 === HC2O4-＋CO2↑＋H2O （2） ①還原性 反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加,加快了反應(yīng)速率 ②2　5　6H+　2　10　8H2O （3）①H2C2O4======H2O ＋CO↑＋CO2↑ ②冷凝草酸蒸氣，避免對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾除去混合氣體 中的CO2沒有尾氣處理裝置 （4）Na＋ > HC2O > H＋ > C2O > OH－ 20．（14分） （1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率（2分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分） （3）HBr（1分），除去過量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分） （5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O（65℃）（3分） （6）94.40% （2分） 9