滬科版化學高一上《海水中的氯》教案

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1、 2019 最新滬科版化學高 一上《海水中的氯》教案 .2 海水中的 氯 一、 教學目標 1. 知識與技能 認識氯氣的物理性質(zhì) ,用化學語言表述氯氣與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應的重要化學性質(zhì) ,了解氯氣的用途 ,理解氯水和漂粉精用于消毒的原理。 2. 過程與方法 通過實驗的觀察 ,學會為解決化學問題而進行的記錄 ,并能積極思考和討論 ,增強探究能 力。 3. 情感態(tài)度與價值觀 ,提高學習化學的自覺性 ,養(yǎng)成良好 了解化學知識

2、在解決生活、生產(chǎn)問題中的重要作用 的學習態(tài)度。 二、 重點難點 氯氣的化學性質(zhì) 三、 教學方法 觀察化學實驗 ,理解反應原理 ,比較歸納分類 ,串成知識線條。 四、 教學過程 幻 燈 片 1  高中化學一年級第一學期 2.2 海水中的氯 （ Chlorine In Seawater） P33~36 1 / 5 你想知道氯氣是怎樣一種氣體嗎？首先 ,我們來看

3、看氯氣的顏色： 〖氯氣的物理性質(zhì)〗 由 于插 入 幻 燈 〖引言〗 問題一：海水中哪一種元素的質(zhì)量分數(shù)最大？ 幻 片后文件太大 ,只能 問題二：海水中哪一種元素的物質(zhì)的量分數(shù)最大？ 燈 把以下的幻燈片剪 問題三：除了氧元素和氫元素,海水中含量最多的是哪一 片 3 切掉了 ,十分抱歉！ 種元素？十分遺憾！ 幻 燈 片 7 〈色、態(tài)、味〉：黃綠色的氣體 ,有刺激性氣味。 幻 〈兩點〉熔點： -100.98℃；沸點：

4、 -34.6℃ 燈 常壓,-34.6℃ 易液化：氯氣 液氯 片 〈兩度〉溶解度：能溶于水（常溫下 1 體積水約能溶解 2 8 體積氯氣）； 密度： 3.17 g / L 比空氣大。 然后 ,我們來觀察氯氣的一些化學性質(zhì)： 〖氯氣的化學性質(zhì)〗 一、氯氣與金屬的反應 幻 ①氯與鈉的反應 燈 點燃 片 2Na +

5、Cl 2 2NaCl （白煙） 10 ②氯與鐵的反應 點燃 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3（棕褐色煙 ,不生成 FeCl2） ③氯與銅的反應 Cu + Cl 2 點燃 CuCl 2 （棕黃色煙） 2 / 5 幻 燈 片 13

6、 幻 燈 片 17 幻 燈 片 18  二、氯氣與非金屬的反應 ①氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸 點燃 H2 + Cl 2 2HCl （蒼白色火焰 ,工業(yè)制 HCl 原理） 光照 H2 + Cl 2 2HCl （爆炸） ②紅磷在氯氣中燃燒 點燃 2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 （液體） 三氯化磷 （白色煙霧） PCl3 +

7、Cl 2 === PCl 5 （固體） 五氯化磷 三、氯氣與水的反應 氯氣溶于水得到黃綠色的溶液——氯水。 氯氣與水反應的原理 ,分析氯元素化合價的變化； 在氯水中有少部分氯分子與水反應 ,大部分是以 Cl 2 分子狀 態(tài)存在于水中。 Cl2 + H 2O HCl + HClO （次氯酸） 注意： H 2O、 Cl 2、 H + 、 （ 1）在新制的氯水中存在的微粒有： Cl -、 HClO 、 ClO -、 OH-；久置氯水則幾乎是氯化氫溶液 （鹽酸） ①一元弱酸 ,比 H 2CO3 弱

8、 光照 （ 2） HClO 的基本性質(zhì) ②不穩(wěn)定 2HClO== 2HCl + O 2↑ ③強氧化性； ④漂白、殺菌能力 ,使色布、品紅溶液等褪色故氯水可用作自來水消毒。 四、氯氣與堿的反應 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O（制漂粉 精） Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （吸收氯氣） 注意： Cl2 與 H 2O 和 Cl 2 與堿的反應是有密切聯(lián)系的： Cl 2 + H 2O === HCl + HClO NaOHNaOH

9、 NaCl + H 2O NaClO + H 2O 結(jié)果： Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O 但兩者又有很大區(qū)別： Cl 2 + H 2O 的反應很不完全 ,Cl 2 與 H2O 可大量共存 ,而 Cl 2 + 2NaOH 的反應則快而完全 ,Cl 2 與 堿不能大量共存。 3 / 5 幻 燈 片 20

10、 幻 燈 片 21 幻 燈 片 22 幻 燈 片 23  通過以上實驗現(xiàn)象的觀察 ,你知道氯氣具有哪些性質(zhì)？ 氯氣的化學性質(zhì)： 與金屬反應生成高價正鹽；與非金屬反應生成相應的氯 化物；與水反應生成次氯酸和鹽酸；與堿反應通常生成 次氯酸鹽和氯化物。 由于氯原子的最外層上有 7 個電子 ,在化學反應中容易結(jié) 合 1 個電子

11、 ,使最外電子層達到 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,所以氯氣的化學性質(zhì)很活潑 ,它是一種活潑的非金屬。 氯氣的常見用途： 制鹽酸 ,制氯仿 ,制聚氯乙烯 ,制漂粉精等等 漂粉精 ① 制?。?2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O ② 主要成分： CaCl2 、 Ca(ClO) 2 ③ 有效成分： Ca(ClO) 2 ④ 用途：殺菌消毒 ,漂白 ⑤ 使用方法：與稀酸混合。只有將 Ca(ClO) 2 轉(zhuǎn)化成 HClO 才能表

12、現(xiàn)其漂白殺菌作用。比 HClO 強的酸 Ca(ClO) 2 HClO Ca(ClO) 2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO ⑥失效原因及保存方法： 在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效 ,原因是： Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO 光 2HClO === 2HCl + O 2↑ 所以應置于避光干燥處保存。 思考討論： 1、氯水與液氯是否為同一物質(zhì) ?有何區(qū)別 ? 2、新

13、制氯水與久置氯水在成分上有何區(qū)別 ? 3、實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸 ? 4、為什么工業(yè)上通常用消石灰跟氯氣反應制消毒劑 ,而不用燒堿跟氯氣反應呢？ 4 / 5 小結(jié)：一、氯氣的化學性質(zhì)及性質(zhì)活潑的原因. 1．是一種很活潑的非金屬單質(zhì) ,具有助燃的性質(zhì)。 2．氯氣所發(fā)生的化學反應的基本規(guī)律是： 幻 得 2 個電子 燈 Cl 2 2Cl - 7 個電子（易得電子） 片 它的化學活性是由其原子最外層 24 的結(jié)構(gòu)決定的。 二、氯氣的用途 : 重要的化工原料 通電 2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 5 / 5