化學反應與能量單元檢測題

《化學反應與能量單元檢測題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學反應與能量單元檢測題（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 《化學反應與能量》測試題 一、選擇題（本題共10小題，每題有1個準確選項。共103＝30分） 1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些能夠再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ） ①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2、下列變化屬于吸熱反應的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 3、下列關于反應熱的說法準確的是

2、 A、 當?H為“－”時，表示該反應為吸熱反應 B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ C、 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 D、 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)相關，而與反應的途徑無關 4、下列各組物質的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纖維素 5、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 ①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源

3、 ④燃燒時放出大量熱量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 6、1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為 A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJmol—1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJmol—1 C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJmol—1 D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3

4、KJmol—1 7、已知在298K時下述反應的相關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為 A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 8．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中準確的是 A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO

5、2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJmol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJmol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJmol—1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJmol—1 9、在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的H2時放出熱量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 10、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲

6、烷的熱化學方程式分別為： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H

7、18(l) D. CH4(g) 二、選擇題（本題共8小題，每題有1-2個準確選項。共84＝32分） 11、下列說法準確的是 A、 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 B、 物質燃燒一定是放熱反應 C、 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D、吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 12、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應： H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是

8、 A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 13、“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 A、氯化鈉 B、固體硝酸銨 C、生石灰 D、蔗糖 14、一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是 A、0.5Q B、Q C、2Q

9、 D、5Q 15、已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是 A、2Q2=Q1 B、2Q2

10、氣為燃料的灶具，今改造為燒液化石油氣，應采取的正確措施是 A、 減少空氣進入量，增大石油氣進氣量 B、 增大空氣進入量，減少石油氣進氣量 C、 減少空氣進入量，減少石油氣進氣量 D、 增大空氣進入量，增大石油氣進氣量 17、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒

11、后恢復到常溫，則放出的熱量為 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3 18、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2 C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+

12、O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2 二、填空題（本題包括5小題，共23分） 19．(5分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________ ____________________________________ 。 若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)

13、的 △H=______________ kJ。 20、（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol 試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式

14、 ______ , 寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式 _______ 。 21、(12分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________ （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。__________________________________________

15、__________________________ （3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。___________________________________ （4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________ 三、計算題（23題7分，24題6分。共13分） 22、已知CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) ?

16、H=175.7kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=－393.5kJ/mol 求1tCaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質10％的焦炭多少千克？ 23、化工生產中用烷烴和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應： ① CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2(g) ?H1=－36kJ/mol； ②CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ?H2=+216kJ/mol 由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式③，并求進料器中空氣（O2的體積

17、分數(shù)為21％）與水蒸氣的體積比。 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D B D D B C A 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B AB D B C C B D AC 19、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJmol－1；(3分) –285.8（3分） 20、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7

18、kJmol－1（3分） N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJmol－1（3分） 21、(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJmol－1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJmol－1 (3)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJmol－1 （4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJmol－1 22、（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 有無色氣體放出，鋁片逐漸溶解 （2）下降 鋁片與鹽酸反應放熱，使錐形瓶內氣體體積（或壓強）增大，造成S形管液面A下降 放熱 23、