中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料練習.doc

《中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料練習.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第5講　金屬和金屬材料 命題點1　金屬材料 1．(xx廣東)下列物品主要由合金制成的是() A．塑料水杯 B．單車輪胎 C．羊毛衣服 D．青銅雕像 2．(xx鄂州)下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是() A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗 B．可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬 D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣 3．(xx蘇州)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是() A．銅有良好的導電性，常用于制作導線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械 命題點2　金屬的化學性質(zhì) 4．(xx郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是() A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 5．(xx東營)今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是() A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金屬單質(zhì) 6．(xx泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是() A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 命題點3　金屬的活動性順序及其應用 7．(xx江西)我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是() A．金 B．鋼 C．鐵 D．鋅 8．(xx臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是() A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 9．(xx隨州)將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M不可能是________(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是________；無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。 命題點4　金屬的冶煉 10．(xx成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖： 已知生鐵的含量含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。 (1)反應：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。屬于置換反應的是________，用于高爐煉鐵的原理是________(填序號)。 (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是____________________________。 (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是________。 (4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的________性。 (5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式________________________________________。 命題點5　金屬的銹蝕和防護 11．(xx青島)下列防銹措施不合理的是() A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時清除鐵制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 12．(xx宿遷)人類社會的發(fā)展離不開金屬。 (1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的____________等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果； (2)在空氣中，鋁的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________(寫化學式)； (3)某同學取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________________________________________。  重難點1　金屬的化學性質(zhì) 　(xx成都)如圖所示反應，有關(guān)說法錯誤的是() 鋁絲與硫酸銅溶液反應 A．鋁絲需要砂紙打磨 B．溶液由藍色變?yōu)闊o色 C．金屬活動性強弱：Al＞Cu D．反應的化學方程式為Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 　將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是() A．鐵和鎂的質(zhì)量相同 B．甲是鐵、乙是鎂 C．鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 D．反應后溶液的質(zhì)量均減少 重難點2　金屬的活動性順序及其應用 　(易錯題)(xx青島)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________(填寫化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________，可能含有________。 (4)反應后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質(zhì)量。 實驗突破1　金屬的冶煉 　利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應的氣體產(chǎn)物，已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 　A　　　 　 B　　　　　　C　　　　　　　　　D (1)CO與Fe2O3反應的化學方程式為________________________________________。 (2)氣體通過裝置的順序是A→____________(裝置不能重復使用)，B裝置的作用是____________________，C裝置的作用是___________________________________________________。 (3)從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是_________________________________________。 【拓展訓練】 (4)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為玻璃管中的粉末________________，澄清石灰水________。 (5)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是________________________。 (6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實驗中得到的鐵有何不同____________________________________。 (7)CO還原Fe2O3反應結(jié)束后要注意的操作是________________。 實驗突破2　鐵銹蝕條件的探究 　(xx安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的影響因素”。取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時間 1天 未見銹蝕 5分鐘 1天 未見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是________(填化學式)。 (2)實驗②和④可探究________因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是____________(填實驗序號)。 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______________________________________________(寫出1點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有____________(寫出1點即可)，請設計實驗方案________________________________________________________________________。 【拓展訓練】 (5)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，鐵制品在海水中和在淡水中銹蝕的快慢是否一樣，請你設計實驗方案________________________________________________________________________。 1．(xx大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是() A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 2．(xx平?jīng)?自xx年我省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是() A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 C．可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱 D．黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅 3．(xx淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是() A．定期用清水沖洗，除去灰塵 B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸 C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D．放在充滿氮氣的展覽柜中 4．(xx重慶B卷)化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的是() A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍紫色火焰 B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色 C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì) D．將銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色 5．(xx郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是() A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液 6．(xx黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順序是() A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．無法判斷 7．(易錯題)(xx廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是() ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 8．(xx眉山)某同學用下圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是() A．該實驗裝置應增加尾氣處理裝置 B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣 C．NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體 D．反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe 9．(xx濟寧)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀圖并判斷，下面推理合理的是() ①反應速率：Mg>Fe>Zn　②反應生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn?、鄯磻笕芤嘿|(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn?、芊磻笕芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)：MgFe>Cu；猜想二：____________； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 ________________________ 猜想一正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率____(填“快”或“慢”) 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中__________________ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式____________________。 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； (3)金屬與________是否反應。 16．(xx武漢)鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4 g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應)。 (1)鋼________(填“是”或“不是”)金屬材料。 (2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。 17．(雙選)(xx龍東)將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液仍為淺綠色，則下列判斷正確的是() A．濾渣一定為Ag、Fe B．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 C．濾液中最多含有三種溶質(zhì) D．反應前后金屬固體的質(zhì)量可能不變 18．(xx紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是() A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋ B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2 19．(xx瀘州)已知：鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究。 ①測得CuCl2溶液的pH＜7； ②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象； ③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。 請回答下列問題： (1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈________色，該溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是 ____________________________________。 (3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。 (4)小組對步驟③產(chǎn)生的氣體提成以下猜想： a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是________。 小組討論得出c成立，理由是___________________________________________________。 20．(xx杭州)小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。 　　　　甲　　　　　　　 　　　　乙 (1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是 ________________________________________________________________________。 (2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象 　 ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為________g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的________(填化學性質(zhì))。 參考答案 第5講　金屬和金屬材料 中考真題展 1．D　2.C　3.B　4.A　5.B　6.B　7.D　8.B　9.(1)鐵　(2)Cu、Ag　NO　10.(1)②?、? (2)增大反應接觸面積，加快反應速率　(3)N2?。?(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵的碳含量　延展　(5)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O　11.B　12.(1)氧氣和水蒸氣(或O2和H2O)　Al2O3　(3)硝酸銅和硝酸鋅[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2] 導學提分訓練 例1　D　例2　C　例3　(1)Ag和Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2　(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3　(4)小于　例4　(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)C→D→B　檢驗生成物中有二氧化碳　除去混合氣體中的二氧化碳，防止對一氧化碳的生成物檢驗造成干擾　(3)在B裝置后增加尾氣處理裝置　(4)由紅色逐漸變黑　變渾濁(5)排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸　(6)工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質(zhì)，是生鐵　(7)繼續(xù)通入CO　例5　(1)Fe2O3　(2)溫度?、佗诨颌邰堋?3)其他條件相同的情況下，溫度越高，鐵制品越容易生銹(或其他條件相同的情況下，酸性試劑使鐵制品容易生銹；其他答案合理均可)　(4)酸的濃度　常溫下，取兩支試管，分別加入不同濃度的稀醋酸，并放入相同的鐵釘，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時間(其他合理答案均可)　(5)常溫下，取兩支試管，分別加入等量的食鹽水和蒸餾水，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時間(其他合理答案均可) 課后提分訓練 1．B　2.B　3.D　4.B　5.D　6.C　7.A　8.D　9.D　10.A　11.(1)導熱性　(2)黃銅片　(3)涂油漆　12.(1)導電性、導熱性、延展性　(2)含碳量不同　(3)BD　(4)鈣、鋅、鐵、銅　13.(1)氧氣　(2)大　(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(4)刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)　14.(1)Fe3O4　(2)劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體　(3)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　2H2O2H2↑＋O2↑　15.【進行猜想】Fe>R>Cu　【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出　快　不能燃燒　3Fe＋2O2Fe3O4　【歸納總結(jié)】鹽溶液　16.(1)是 (2)設鋼樣中鐵的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56　　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　　 0.4 g ＝　　　x＝11.2 g 鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%＝98.2% 答：此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%。 17．BD　18.C　19.(1)藍　酸　(2)生成紅色固體　2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　(3)鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜　(4)H2　鋁能和顯酸性的溶液反應生成鋁鹽和氫氣　20.(1)在裝置末端尖嘴導管處放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)　(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑?、?.64　③還原性