《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》第一課時(shí)教案

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1、 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第1課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律 【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解電離能的概念及內(nèi)涵； 2.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋。 【教學(xué)重點(diǎn)】電離能及其變化規(guī)律。 【教學(xué)難點(diǎn)】電離能變化規(guī)律的特例 【教學(xué)媒介】多媒體演示 【教學(xué)方法】誘導(dǎo)——啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué) 【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布； 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學(xué)生寫的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒(méi)什

2、么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備 過(guò)渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？ 自己會(huì)猜想 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 請(qǐng)預(yù)覽后下載！ 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布； 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學(xué)生寫的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容

3、書記憶型，沒(méi)什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備 過(guò)渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？ 自己會(huì)猜想 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 聯(lián)想質(zhì)疑 電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的

4、變化 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。 閱讀分析 課本內(nèi)容電離能的定義部分板書 設(shè)置問(wèn)題 1.什么是電離能。 2.符號(hào)和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)

5、律 1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。 2.符號(hào)：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題 鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理 學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。 同理：P與S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液

6、 讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑 產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣 讓學(xué)生愛學(xué) 討論分析學(xué)生的質(zhì)疑 肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解 可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí) 解疑答惑 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22

7、p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S 學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。 必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化 通

8、過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)

9、說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實(shí)質(zhì)分析 總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn) 練習(xí)1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能減小 原子的第一電離能增大 原子第一電離能增大 原子的第一電離能

10、減小 練習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià) C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 聯(lián)想質(zhì)疑 電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化 Na Mg Al Si

11、 P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。 請(qǐng)預(yù)覽后下載！ 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布； 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排

12、布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學(xué)生寫的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒(méi)什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備 過(guò)渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？ 自己會(huì)猜想 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 聯(lián)想質(zhì)疑 電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎

13、？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。 閱讀分析 課本內(nèi)容電離能的定義部分

14、板書 設(shè)置問(wèn)題 1.什么是電離能。 2.符號(hào)和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)律 1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。 2.符號(hào)：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題 鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理 學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，M

15、g比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。 同理：P與S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液 讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑 產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣 讓學(xué)生愛學(xué) 討論分析學(xué)生的質(zhì)疑 肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解 可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固

16、了已學(xué)知識(shí) 解疑答惑 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S 學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種

17、規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。 必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化 通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。

18、過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實(shí)質(zhì)分析 總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn) 練習(xí)1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電

19、離能減小 原子的第一電離能增大 原子第一電離能增大 原子的第一電離能減小 練習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià) C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 閱讀分析 課本內(nèi)容電離能的定義部分板書 設(shè)置問(wèn)題 1.什么是電離能。 2.符號(hào)和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)律 1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小

20、能量叫做電離能。 2.符號(hào)：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題 鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理 學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。 同理：P與S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液 讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成

21、的疑惑 產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣 讓學(xué)生愛學(xué) 請(qǐng)預(yù)覽后下載！ 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布； 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學(xué)生寫的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒(méi)什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備 過(guò)渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能

22、力的強(qiáng)弱。 學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？ 自己會(huì)猜想 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 聯(lián)想質(zhì)疑 電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 14

23、02 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。 閱讀分析 課本內(nèi)容電離能的定義部分板書 設(shè)置問(wèn)題 1.什么是電離能。 2.符號(hào)和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)律 1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。 2.符號(hào)：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越

24、大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題 鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理 學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。 同理：P與S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液 讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑 產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣 讓學(xué)生愛學(xué) 討論分析學(xué)生的質(zhì)疑 肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這

25、些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解 可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí) 解疑答惑 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S 學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極

26、情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。 必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化 通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子

27、層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實(shí)質(zhì)分析 總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn) 練習(xí)1 填表

28、 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能減小 原子的第一電離能增大 原子第一電離能增大 原子的第一電離能減小 練習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià) C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是

29、（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 討論分析學(xué)生的質(zhì)疑 肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解 可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí) 解疑答惑 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析

30、：P和S 學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。 請(qǐng)預(yù)覽后下載！ 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及

31、VA族元素原子的價(jià)電子排布； 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學(xué)生寫的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒(méi)什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備 過(guò)渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？ 自己會(huì)猜想 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 聯(lián)想質(zhì)疑 電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已

32、經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們

33、產(chǎn)生了濃厚的興趣。 閱讀分析 課本內(nèi)容電離能的定義部分板書 設(shè)置問(wèn)題 1.什么是電離能。 2.符號(hào)和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)律 1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。 2.符號(hào)：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題 鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理 學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg的第一電離能比Al的大，所以

34、Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。 同理：P與S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液 讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑 產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣 讓學(xué)生愛學(xué) 討論分析學(xué)生的質(zhì)疑 肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解 可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低

35、，原子較穩(wěn)定。 學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí) 解疑答惑 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S 學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空

36、、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。 必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化 通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，

37、原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實(shí)質(zhì)分析 總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn) 練習(xí)1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7

38、 原子的第一電離能減小 原子的第一電離能增大 原子第一電離能增大 原子的第一電離能減小 練習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià) C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化 通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到

39、右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實(shí)質(zhì)分析

40、總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn) 練習(xí)1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能減小 原子的第一電離能增大 原子第一電離能增大 原子的第一電離能減小 請(qǐng)預(yù)覽后下載！ 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 可能出現(xiàn)的情況 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入

41、 請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布； 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學(xué)生寫的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒(méi)什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備 過(guò)渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？ 自己會(huì)猜想 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 聯(lián)想質(zhì)疑 電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元

42、素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一

43、步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。 閱讀分析 課本內(nèi)容電離能的定義部分板書 設(shè)置問(wèn)題 1.什么是電離能。 2.符號(hào)和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)律 1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。 2.符號(hào)：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度 自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題 鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理 學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg的第

44、一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。 同理：P與S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液 讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑 產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣 讓學(xué)生愛學(xué) 討論分析學(xué)生的質(zhì)疑 肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解 可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0

45、）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí) 解疑答惑 強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S 學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同

46、點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。 必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化 通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯?/p>

47、元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實(shí)質(zhì)分析 總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn) 練習(xí)1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7

48、 原子的第一電離能減小 原子的第一電離能增大 原子第一電離能增大 原子的第一電離能減小 練習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià) C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 練習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價(jià) C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 【板書設(shè)計(jì)】 一、電離能及其變化規(guī)律 1. 電離能概念： 2. 符號(hào)： 3. 意義： （注：可編輯下載，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正，謝謝!） 請(qǐng)預(yù)覽后下載！