2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考熱考題型攻關(guān)(二)(含解析).doc
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新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是全國新課標(biāo)卷必考的知識點,考查題型主要是非選擇題。涉及知識主要是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物,熟練利用電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式。該類試題常以生產(chǎn)、生活、高科技為背景,與實際應(yīng)用緊密聯(lián)系,情境新、陌生程度大,融合在Ⅱ卷中的實驗題或化工流程圖題中,側(cè)重考生接受、提煉、整合新信息的能力,以及信息遷移應(yīng)用能力和規(guī)范書寫化學(xué)用語的能力。 1.(2018全國卷)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取葡萄酒樣品,用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。滴定反應(yīng)的離子方程式為___________________________ _____________________________________________________。 解析:由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑”可知Na2S2O5被氧化作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),硫元素化合價升高為+6價,氧化產(chǎn)物為SO,碘單質(zhì)為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),碘元素化合價降低為-1價,還原產(chǎn)物為I—。再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒,可寫出反應(yīng)的離子方程式為S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+。 答案:S2O+2I2+3H2O===2SO+4I-+6H+ 2.(2017全國卷Ⅰ)已知FePO4沉淀LiFePO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________ _____________________________________________________。 解析:反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,鐵元素的化合價降低,則H2C2O4中碳元素的化合價升高,產(chǎn)物為CO2。然后再根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒,可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。 答案:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+3CO2↑ 信息型氧化還原方程式的配平步驟 1.(2017全國卷Ⅲ)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。 解析:由題意可知:As2S3+O2―→H3AsO4+S,1 mol As2S3總共升高10價,1 mol O2降低4價。先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平:2As2S3+5O2―→4H3AsO4+6S,再考慮質(zhì)量守恒,反應(yīng)前少12H、6O,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S。 答案:2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S 2.(2016全國卷Ⅰ)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_________。 解析:根據(jù)題意,氧化劑是Cr2O,還原劑是HSO,氧化產(chǎn)物是SO,還原產(chǎn)物是Cr3+。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式:Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O。 答案:Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O 3.(2016全國卷Ⅱ)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ____________________________________________________。 解析:反應(yīng)中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出并配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案:2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O 4.(2016全國卷Ⅱ)某同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。 解析:溶液變?yōu)樽攸S色,說明生成了Fe3+,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 答案:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 5.(2015全國卷Ⅱ)在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸,向錐形瓶內(nèi)通入ClO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ _____________________________________________________。 解析:ClO2具有強氧化性,作氧化劑;I-具有還原性,作還原劑。在酸性條件下,二者發(fā)生反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cl-,氧化產(chǎn)物為I2,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,結(jié)合質(zhì)量守恒即可配平方程式。 答案:2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O 6.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________________________。 解析:KClO3有氧化性,H2C2O4有還原性,在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3+H2C2O4+2H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。 答案:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 7.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。根據(jù)文獻和相關(guān)報道,某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 如圖表示足量鐵粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式:_____________。 答案:4Fe+NO+10H+===4Fe2++NH+3H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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