江蘇省東臺市高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 課時04 硫酸的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc

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硫酸的性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 1、了解硫酸的用途、硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性； 2、掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 教學(xué)重、難點(diǎn) 濃硫酸的特性 教學(xué)方法 歸納總結(jié)法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導(dǎo)入亮標(biāo) 2、 自學(xué)檢測 （一）硫酸的性質(zhì) （1）硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是 液體，沸點(diǎn) ，密度大，能與水以 互溶，溶解時放出大量的熱。 工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 的濃硫酸。 濃硫酸的稀釋方法： 。 （2）硫酸的化學(xué)性質(zhì) 硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中電離方程式為： ，因此，稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。 濃硫酸的三大特性 、 、 。 濃硫酸在常溫下使 、 發(fā)生鈍化，并能和絕大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸也能和一些非金屬及某些化合物反應(yīng)。有濃硫酸參加的反應(yīng)，大多數(shù)都是 反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作 。 （3）硫酸的用途 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗價值較大的硫酸鹽等； （2）利用其吸水性，在實(shí)驗室濃硫酸常用作 劑； （3）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如： 氣體； （4）利用其脫水性，常用作脫水劑。 三、合作探究 【問題探究2】濃硫酸吸水性和脫水性（P91實(shí)驗1,2） 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 實(shí)驗1 實(shí)驗2 濃硫酸可做干燥劑，不能干燥的氣體有 ，其他常見氣體都可以用濃硫酸干燥。如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。 【問題探究3】濃硫酸的強(qiáng)氧化性（P92實(shí)驗3） 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 實(shí)驗3 完成方程式用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出濃硫酸的作用。 Cu + H2SO4(濃) 濃硫酸作用 C + H2SO4(濃) 濃硫酸作用 【問題探究4】濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異 四、檢測清盤 1．下列各反應(yīng)中，能說明濃H2SO4既有氧化性又有酸性的是 A．S＋2H2SO4(濃)==3SO2↑＋2H2O B．NaCl(s)＋H2SO4(濃)==NaHSO4＋HCl↑ C．2FeO＋4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O D．CuO＋H2SO4(濃)===CuSO4＋H2O 2．向50 mL 18molL－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol D．大于0.90 mol 3．下列氣體，不能用濃H2SO4干燥的是 A．CO2　　　 B．H2S　　　 C．SO2　　　 D．HCl 4．若將濃H2SO4慢慢滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象是 A．冒白霧，混合物溫度升高 B．產(chǎn)生黃綠色氣體 C．冒白霧，混合物溫度降低 D．液體四濺，冒白煙 5．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的敘述中正確的是 A．濃硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B．濃硫酸和稀硫酸都具有脫水性 C．濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性 D．濃硫酸和稀硫酸都具有酸性 6、用實(shí)驗驗證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。 （1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）： ； （2）實(shí)驗中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？ ； ； （3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？ ； （4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？ 。 五、課后練習(xí) 1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ 　 ） A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性 2．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是 A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性 B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑 C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng) D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng) 3．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4 C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4 4.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ） A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2 5.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（ ） A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用 C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片 6．下列實(shí)驗事實(shí)或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。 （1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸　　　　　　　　　。 （2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳　　　　　　　　　。 （3）實(shí)驗室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣　　　　　　　　。 （4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加　　　　　　　　。 （5）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_________________. 六、教學(xué)反思