2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練08 鐵、銅及其化合物(含解析).doc
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課練8 鐵、銅及其化合物 小題狂練⑧ 1.[2019福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查]《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病,而通耳明目。慈石,色輕紫,石上皸澀,可吸連針鐵,俗謂之熁鐵石”?!按仁钡闹饕煞质? ) A.鐵 B.氧化銅 C.氧化鐵 D.四氧化三鐵 答案:D 解析:磁石,古代煉丹常用的礦物原料,又稱(chēng)作“慈石”,即四氧化三鐵(Fe3O4)。 2.[2019湖北武漢調(diào)研]下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是( ) A.塑鋼門(mén)窗 B.不銹鋼刀 C.純銅導(dǎo)線(xiàn) D.18K金首飾 答案:B 解析:冶金工業(yè)上習(xí)慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫作黑色金屬。塑鋼門(mén)窗以聚氯乙烯(UPVC)樹(shù)脂為主要原料,A項(xiàng)不符合;不銹鋼刀的原料為鐵的合金,B項(xiàng)符合;純銅導(dǎo)線(xiàn)的原料為銅單質(zhì),銅屬于有色金屬,C項(xiàng)不符合;18K金首飾的原料為金的合金,屬于有色金屬材料,D項(xiàng)不符合。 3.下列說(shuō)法正確的是( ) A.除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥 B.Fe2(SO4)3易溶于水,可作凈水劑 C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 D.濃HNO3中加入過(guò)量的Cu,反應(yīng)生成的氣體有NO2和NO 答案:D 解析:Cu在稀HNO3中溶解,A錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3可作凈水劑是因?yàn)镕e3+水解生成的Fe(OH)3膠體有吸附性,可除去水中的一些懸浮雜質(zhì),B錯(cuò)誤;2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2不是置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;濃HNO3中加入過(guò)量的Cu,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度變稀,所以反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體有NO2和NO,D正確。 4.[2019河北邢臺(tái)模擬]下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小的是( ) A.水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 B.Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO C.將銅絲插入FeCl3溶液中片刻 D.含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管 答案:C 解析:水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉,與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵,固體質(zhì)量增大,故A錯(cuò)誤;1 mol Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)? mol CuO,固體質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;由于FeCl3具有氧化性,能將銅氧化而溶解,所以固體質(zhì)量減小,故C正確;含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管,與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH,固體質(zhì)量增大,故D錯(cuò)誤。 5.探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是( ) A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度 答案:C 解析:Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,甲裝置缺少加熱裝置,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2的密度大于空氣,應(yīng)采取向上排空氣法收集,即集氣瓶中的進(jìn)氣管伸入瓶底,出氣管略露出瓶塞,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液中還有剩余濃硫酸,稀釋濃硫酸,應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诰徛尤氲剿?,邊加邊攪拌,C項(xiàng)正確;酸式滴定管只能盛裝酸性溶液和氧化性溶液,不能盛裝NaOH溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.[2019廣東深圳中學(xué)模擬]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn),對(duì)應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硫酸銅溶液中通入足量CO2 有藍(lán)色沉淀生成 因發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成CuCO3沉淀 B 向氯水中滴加少量紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 將銅粉放入稀硫酸中并不斷通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 銅粉快速溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 形成Fe-Cu原電池,加快反應(yīng)速率 D 向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉,反應(yīng)完全后在溶液中滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+ 答案:B 解析:弱酸不能制取強(qiáng)酸,硫酸銅與二氧化碳不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;氯水中含有Cl2、HClO、H+,顯酸性,使紫色石蕊試液變紅,HClO具有強(qiáng)氧化性,使其褪色,故B正確;氧氣能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵,硫酸鐵能與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,不是形成原電池,故C錯(cuò)誤;向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉,反應(yīng)生成硝酸亞鐵,無(wú)Fe3+,故D錯(cuò)誤。 7.[2019濰坊模擬]燒瓶中,銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成 B.加入鐵粉,鐵粉不溶解 C.通入O2并加熱,銅片繼續(xù)溶解 D.加入NaNO3固體,銅片不溶解 答案:C 解析:銅與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,反?yīng)停止,Cu和硫酸均剩余。滴加濃NaOH溶液,NaOH先與硫酸反應(yīng),故開(kāi)始無(wú)藍(lán)色沉淀生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鐵粉,生成的CuSO4及剩余的H2SO4均能與Fe反應(yīng),鐵粉溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入O2并加熱,發(fā)生反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,銅片繼續(xù)溶解,C項(xiàng)正確;加入NaNO3固體,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,銅片溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.[2019山東臨沂模擬]下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)制得 C.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2 D.向FeCl3溶液中加入適量CuO,可得到紅褐色沉淀 答案:A 解析:向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,沒(méi)有氣體生成,A錯(cuò)誤;金屬鋁、銅能與氯氣直接發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅,鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵,因此AlCl3、FeCl2、CuCl2均能通過(guò)化合反應(yīng)制得,B正確;Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,C正確;向FeCl3溶液中加入適量CuO,氫離子濃度降低,促進(jìn)鐵離子水解,因此可得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀,D正確。 9.以下選項(xiàng)中對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行的現(xiàn)象描述和解釋均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液 溶液變藍(lán) Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中 鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 生鐵發(fā)生析氫腐蝕 C 向濃硝酸中插入一鐵片 有較多氣泡產(chǎn)生 Fe被濃硝酸氧化 D 過(guò)量鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒 產(chǎn)生棕黃色的煙 生成氯化鐵固體 答案:D 解析:Fe3+將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,最終生成了紅棕色的氧化鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵在濃硝酸中鈍化,不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.[2019濰坊模擬]某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,固體部分溶解; ②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解。該黑色粉末可能為( ) A.Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.Si、FeO D.FeS、CuO 答案:A 解析:根據(jù)①知,黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng);根據(jù)②知,黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應(yīng)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,MnO2與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸足量,F(xiàn)e、MnO2均可反應(yīng)完全,A項(xiàng)符合題意;C、MnO2與稀硫酸都不反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;Si與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng),但不產(chǎn)生氣體,C項(xiàng)不符合題意;FeS、CuO與稀硫酸都能反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。 11.[2019山西八校聯(lián)考]將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條,放入滴有混合溶液的容器中,如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 B.b中發(fā)生吸氧腐蝕 C.b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色 D.a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 答案:C 解析:a中形成原電池時(shí),鐵釘作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-===Fe2+,生成的Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,A項(xiàng)正確;b中形成原電池時(shí),鋁條作負(fù)極,鐵釘作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,B項(xiàng)正確;b中鐵釘作正極,正極上發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-,無(wú)Fe3+生成,故鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a中銅絲作正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-===H2↑,D項(xiàng)正確。 12.[2019河南周口模擬抽測(cè)]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說(shuō)法正確的是( ) 選項(xiàng) 操作、現(xiàn)象 目的或結(jié)論 A 向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量CH3COONH4濃溶液,充分振蕩,白色固體溶解 NH與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,導(dǎo)致Mg(OH)2溶解 B 海帶提碘實(shí)驗(yàn)中,為了制取海帶灰的浸取液,需要煮沸海帶灰和水的混合物2~3 min 主要目的是除去溶液中的O2,避免I-被氧化 C 保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘 防止Fe2+水解以及被O2氧化 D 將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀(guān)察溶液是否變紅 檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質(zhì) 答案:A 解析:醋酸銨溶液中的銨根離子與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合為一水合氨分子,使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),A正確;煮沸的目的是為了提高海帶灰的浸取率和溶解速率,B不正確;保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)加入稀硫酸以抑制亞鐵離子水解,加入稀鹽酸則引入雜質(zhì)離子,C不正確;在酸性條件下,硝酸根離子可以把亞鐵離子氧化為鐵離子,故本實(shí)驗(yàn)不能證明硝酸亞鐵是否變質(zhì),D不正確。 13.[2019遼寧高三月考]下列除雜的操作不正確的是( ) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量氧化鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾 答案:C 解析:FeCl3溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的MgO與H+反應(yīng),上述平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去,A正確;加入過(guò)量鐵粉,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,過(guò)濾,達(dá)到除雜的目的,B正確;加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,C錯(cuò)誤;先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3水解的性質(zhì),加入CuO調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去,D正確。 14.[2019遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]銅是一種紫紅色金屬,被稱(chēng)作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制,焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其簡(jiǎn)單流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫 B.在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣 C.粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極 D.Cu2S可以用于火法煉制銅 答案:D 解析:由焙燒時(shí)的化學(xué)方程式可知,焙燒時(shí)只有部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,故A錯(cuò)誤;焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低到+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中O元素由0價(jià)降低到-2價(jià),則氧化劑為氧氣和CuFeS2,故B錯(cuò)誤;粗銅精煉時(shí)用粗銅作陽(yáng)極,故C錯(cuò)誤;火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,Cu2S可用于火法煉制銅,故D正確。 15.[2019成都摸底測(cè)試]Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,可用下列方法制備:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.Na2FeO4在水中可被還原產(chǎn)生絮凝劑 B.制備過(guò)程中,Na2O2部分發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) C.上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Na2FeO4 答案:D 解析:Na2FeO4在水中可被還原產(chǎn)生Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體可用作絮凝劑,A項(xiàng)正確;由制備反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,部分Na2O2氧化FeSO4生成Na2FeO4,部分Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;該反應(yīng)生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2除去Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+4OH- ===2Fe(OH)3↓ C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失 D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe3+沉淀完全,而Cu2+還未開(kāi)始沉淀 答案:B 解析:CuSO45H2O晶體溶解后Cu2+會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4,所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正確;因?yàn)檠趸疐e2+時(shí),溶液為強(qiáng)酸性,在強(qiáng)酸性條件下,不可能大量存在OH-,B錯(cuò)誤;Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用,所以使部分過(guò)氧化氫損失,C正確;因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3+且硫酸銅不損失,所以調(diào)節(jié)溶液的pH=4,應(yīng)是Fe3+完全沉淀而Cu2+還未開(kāi)始沉淀,D正確。 17.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;無(wú) B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;? C 向硫酸銅溶液中通入少量氨氣,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后灼燒濾渣,最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥? D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) 答案:D 解析:稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng),而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng),所以可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3],Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系,A錯(cuò)誤;銅表面不能形成致密的氧化膜,銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng),所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸,B錯(cuò)誤;硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正確,但沒(méi)有因果關(guān)系,C錯(cuò)誤;藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末的過(guò)程有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,CuSO4可用作消毒劑,但與前者沒(méi)有因果關(guān)系,D正確。 18.已知能發(fā)生如下反應(yīng):Cr2O+Fe2-―→Fe3++Cr3+?,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的是KI與K2Cr2O7 B.圖中A點(diǎn)的值為0.9 C.若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液,則AB段不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.15 mol 答案:D 解析:由題意可知加入的K2Cr2O7過(guò)量,反應(yīng)后溶液中含有Cr2O和Fe3+,再加入KI時(shí),I-先還原Cr2O,然后再還原Fe3+,A說(shuō)法正確;BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,消耗0.9 mol I-,則Fe3+的物質(zhì)的量為0.9 mol,B說(shuō)法正確;[Fe(CN)6]3-與Fe2+能形成藍(lán)色沉淀,而AB段還未產(chǎn)生Fe2+,C說(shuō)法正確;分析總的反應(yīng)過(guò)程可知Cr2O~6I-,參加反應(yīng)的I-為1.5 mol,因此開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol,D說(shuō)法不正確,符合題意。 課時(shí)測(cè)評(píng)⑧ 1.[2019河南南陽(yáng)聯(lián)考]狐剛子在“煉石膽取精華法”中作如下敘述:“以土墼(即磚坯)壘作兩個(gè)方頭爐……一爐中著銅盤(pán),使定,即密泥之;一爐中以炭燒石膽(CuSO45H2O)使作煙,以物扇之,其精華盡入銅盤(pán)。爐中卻火待冷……”。狐剛子所取“精華”為( ) A.H2O B.SO2 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 答案:C 解析:CuSO45H2O加熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫、氧氣、水,生成的氣體產(chǎn)物“盡入銅盤(pán)”,三氧化硫、二氧化硫、水最終生成硫酸,故C正確。 2.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( ) A.Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O C.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O D.3Fe(OH)2+10H++NO===3Fe3++NO↑+8H2O 答案:B 解析:B項(xiàng)中Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O,其余選項(xiàng)均正確。 3.A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的三種單質(zhì),B、C常溫下為氣態(tài),將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列推斷正確的是( ) A.單質(zhì)A少量或過(guò)量時(shí)與B反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物 B.物質(zhì)D被氧化生成F C.單質(zhì)C是黃綠色氣體 D.單質(zhì)A和E的水溶液反應(yīng)的類(lèi)型是置換反應(yīng) 答案:D 解析:根據(jù)題意知,D為FeCl3,A為Fe,B為Cl2,C為H2,E為HCl,F(xiàn)為FeCl2,F(xiàn)e無(wú)論少量或過(guò)量時(shí)與Cl2反應(yīng)均生成FeCl3,A錯(cuò)誤;FeCl3被還原生成FeCl2,B錯(cuò)誤;單質(zhì)C為H2,C錯(cuò)誤;Fe和鹽酸發(fā)生的是置換反應(yīng),D正確。 4.[2019湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)月考]下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 B 用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性 C CuSO4可以用于游泳池消毒 銅鹽能使蛋白質(zhì)變性 D 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物 答案:C 解析:Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁,可起到阻隔空氣的作用,故A錯(cuò)誤;FeCl3與KI溶液反應(yīng)生成碘,淀粉遇碘顯藍(lán)色,說(shuō)明Fe3+有氧化性,故B錯(cuò)誤;銅鹽是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,可以用于游泳池消毒,故C正確;Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),但不能與弱堿氨水反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 5.[2019廣東東莞模擬]FeCl3易潮解、易升華,實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性 B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞 D.出于簡(jiǎn)化裝置的目的,F(xiàn)裝置可拆除 答案:C 解析:導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓,保證液體順利滴下,A錯(cuò)誤;為得到干燥純凈的Cl2,應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再通過(guò)濃硫酸干燥氣體,B錯(cuò)誤;FeCl3易潮解,而F中的濃硫酸起到干燥的作用,防止G中水蒸氣進(jìn)入D中,不能拆除,D錯(cuò)誤。 6.[2019遼寧大連雙基測(cè)試]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中,收集到NO氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g。則V可能為( ) A.5.5 B.6.0 C.8.96 D.11.2 答案:B 解析:若原固體全是CuS,則其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15 mol,CuS與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol(6+2)=1.2 mol,設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為x mol,則3x mol=1.2 mol,解得x=0.4,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V=0.4 mol22.4 Lmol-1=8.96 L;若原固體全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=0.15 mol=0.075 mol,Cu2S與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.075 mol10=0.75 mol,設(shè)生成的NO為y mol,則3y mol=0.75 mol,解得y=0.25,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V=0.25 mol22.4 Lmol-1=5.6 L,由于原固體是CuS和Cu2S的混合物,則生成的NO氣體體積介于5.6~8.96 L之間,所以B正確。 7.[2019吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬]部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理: 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+ B.樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.V=448 mL 答案:C 解析:生成的3.2 g濾渣是銅,金屬銅可以和鐵離子反應(yīng),所以濾液A中一定不含有鐵離子,故A正確;灼燒后得到的固體為三氧化二鐵,其物質(zhì)的量為=0.02 mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol2=0.04 mol,質(zhì)量為0.04 mol56 gmol-1=2.24 g,故B正確;根據(jù)B中分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g,而樣品質(zhì)量為5.76 g,所以樣品中CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76 g-2.24 g=3.52 g,故C錯(cuò)誤;濾液A中溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 mol,說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的氫離子和合金中的氧離子結(jié)合生成水,由于合金中氧離子的物質(zhì)的量為=0.02 mol,可結(jié)合氫離子0.04 mol,所以參與反應(yīng)的硫酸中有0.04 mol2-0.04 mol=0.04 mol H+生成氫氣,即生成0.02 mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL,故D正確。 8.利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極的材料應(yīng)為_(kāi)_________,電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 (2)電解液c可以是__________。 A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)d為苯,其作用是____________________________,在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作簡(jiǎn)單處理? ________________________________________________________________________。 (4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是________。 A.改用稀H2SO4作電解液 B.適當(dāng)增大電源的電壓 C.適當(dāng)減小兩極間的距離 D.適當(dāng)降低電解液的溫度 (5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案: (1)Fe Fe-2e-===Fe2+ (2)BC (3)隔絕空氣,防止Fe(OH)2被空氣氧化 加熱一段時(shí)間 (4)BC (5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 解析: (1)用電解法制取氫氧化亞鐵時(shí),需要用鐵作陽(yáng)極,所以陽(yáng)極a材料應(yīng)該是Fe,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-===Fe2+。 (2)純水的導(dǎo)電性很差,故A不選;電解CuCl2溶液時(shí),其陰極是Cu2+得電子,不能生成OH-,故D不選。 (3)苯的密度比水的小,不溶于水,可隔絕空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;對(duì)c溶液進(jìn)行加熱處理以排出溶液中的氧氣。 (4)短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低溫度反應(yīng)速率減慢。 (5)反接電源時(shí),電解方程式是2H2O2H2↑+O2↑,生成的O2會(huì)將Fe(OH)2氧化,其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。 9.[2019福建泉州質(zhì)檢]硫酸銅可用于消毒、制殺蟲(chóng)劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO45H2O晶體并進(jìn)行其熱分解的探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 探究Ⅰ:制取CuSO45H2O晶體 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案: 甲:將銅片加入足量濃硫酸中并加熱。 乙:將銅片加入稀硫酸,控制溫度為40~50℃,滴加雙氧水。 (1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出,簡(jiǎn)述從中提取CuSO45H2O晶體的方法:倒出剩余液體,________________________________。 (2)方案乙發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O,該實(shí)驗(yàn)控制溫度為40~50℃的原因是____________________________________;與方案甲相比,方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有____________、______________________(寫(xiě)出2條)。 探究Ⅱ:用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO45H2O晶體熱分解的產(chǎn)物。 已知:CuSO45H2O脫水后升高溫度,會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物,氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3種。 (3)稱(chēng)取5.00 g CuSO45H2O于A(yíng)中加熱,當(dāng)觀(guān)察到A中出現(xiàn)________,可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后,A中固體質(zhì)量為3.00 g,則此時(shí)A中固體的成分為_(kāi)_______。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有________,C裝置的作用是______________________。 (5)理論上E中應(yīng)收集到V mL氣體,事實(shí)上收集到的氣體體積偏小,可能的原因是__________________________________(不考慮泄漏等儀器與操作原因)。 答案: (1)Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O 加入適量水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 (2)溫度較低,反應(yīng)速率慢;溫度太高,H2O2分解,損耗大 原料利用率高 不產(chǎn)生污染(或其他合理答案) (3)固體變?yōu)楹谏uSO4和CuO (4)SO3 檢驗(yàn)是否有SO2生成 (5)在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng) 解析:(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出,從中提取CuSO45H2O晶體的方法:倒出剩余液體,加入適量水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。 (2)H2O2受熱易分解,故乙方案控制溫度為40~50℃的原因是溫度較低,反應(yīng)速率慢;溫度太高,H2O2分解,損耗大。與方案甲相比,方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有原料利用率高、不產(chǎn)生污染、能耗低等。 (3)若5.00 g CuSO45H2O完全失水為CuSO4,則CuSO4的質(zhì)量為3.2 g,完全分解為CuO,則CuO的質(zhì)量為1.6 g。加熱一段時(shí)間后,A中固體質(zhì)量為3.00 g,3.2 g>3.00 g>1.6 g,則此時(shí)A中固體的成分為CuSO4和CuO。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO3,C裝置可以盛放品紅溶液,目的是檢驗(yàn)是否有SO2生成。 (5)E中收集到的氣體應(yīng)是O2,事實(shí)上收集到的氣體體積偏小,可能是在C裝置中部分O2與SO2和H2O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 10.[2019天津靜海一中模擬]某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),并記錄下結(jié)果。 【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 0 min 1 min 1 h 5 h FeSO4溶液 淡黃色 橘紅色 紅色 深紅色 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 幾乎無(wú)色 淡黃色 黃色 橘紅色 (1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液的原因是________________________________________(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。 (2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀(guān)點(diǎn),請(qǐng)補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 操作 現(xiàn)象 取________________________________,滴加________,觀(guān)察 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同 (3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同所致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.8 molL-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀(guān)察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。 資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng):4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+。 由實(shí)驗(yàn)Ⅲ,乙同學(xué)可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________,原因是_______________________________________________________________________。 (4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________。 (5)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有 ________________________________________________________________________。 (6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 ①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和________________________________,應(yīng)選用________式滴定管。 ②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=________ molL-1。 答案:(1)NH+H2ONH3H2O+H+ < (2)2 mL pH=4.0的0.80 molL-1 FeSO4溶液 2滴0.01 molL-1 KSCN溶液 (3)溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定 溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)越大,對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越強(qiáng),F(xiàn)e2+越穩(wěn)定 (4)生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用 (5)加一定量的酸;密封保存 (6)①用重鉻酸鉀溶液潤(rùn)洗2~3次 酸 ② 解析:(1)FeSO4溶液中只有Fe2+的水解使溶液呈弱酸性,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+和NH都水解使溶液呈弱酸性,所以同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液;根據(jù)表中所示溶液顏色的變化快慢分析,F(xiàn)eSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)1 min后的顏色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液與KSCN溶液反應(yīng)5 h后的顏色相同,說(shuō)明FeSO4的穩(wěn)定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。 (2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護(hù)了Fe2+,所以可以取用與(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積相同、濃度相同、pH相同的不含NH的FeSO4溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。即取2 mL pH=4.0的0.80 molL-1 FeSO4溶液,加2滴0.01 molL-1 KSCN溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,說(shuō)明NH的存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而否定了甲同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的結(jié)果說(shuō)明FeSO4溶液的pH越小,F(xiàn)eSO4越穩(wěn)定;根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+可知,pH越小,c(H+)越大,對(duì)平衡正向進(jìn)行的抑制作用越大,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定。 (4)根據(jù)亞鐵鹽溶液中存在的化學(xué)平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+可推測(cè),生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用,且反應(yīng)初期生成的c(H+)小,對(duì)反應(yīng)正向進(jìn)行的抑制作用很小。 (5)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施可以是加入一定量的酸,增大c(H+),或進(jìn)行密封保存,減少與空氣的接觸等。 (6)①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,需要對(duì)滴定管依次進(jìn)行檢漏、用蒸餾水洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2~3次;由于K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化橡膠管,所以應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②根據(jù)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度求得n(K2Cr2O7)=a molL-1b10-3 L=ab10-3 mol,由離子方程式得n(Fe2+)=6ab10-3 mol,所以c(Fe2+)== molL-1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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