2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練7 氧化還原反應 魯科版.doc

《2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練7 氧化還原反應 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練7 氧化還原反應 魯科版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時規(guī)范練7　氧化還原反應 一、選擇題(本題共11小題,每小題5分,共55分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列敘述正確的是(　　) A.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化 B.有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應 C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒 D.反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 2.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。對于該反應,下列說法中錯誤的是(　　) A.反應中Cu2S只作氧化劑 B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 C.Cu2O在反應中具有氧化性 D.反應中被氧化的元素是S 3.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比是(　　) A.5∶8 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5 4.(2018黑龍江實驗中學檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③每生成1 mol As,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol ④M為OH- ⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物 A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③ 5.有下列三個反應: ①Cl2+FeI2FeCl2+I2 ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列說法正確的是(　　) A.反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 6.(2018陜西西安長安區(qū)第一中學檢測)已知NH4CuSO3與足量的10 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍色;據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A.反應中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 7.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O?、?下列有關說法正確的是 (　　) A.還原性:Cr3+>SO2 B.方程式②中,a=6,b=7 C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W為OH- 8.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關該物質(zhì)的說法正確的是(　　) A.Cs顯+3價 B.CsICl2溶于水,電離生成:Cs+、I-、Cl- C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成 D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液退色 9.反應NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3時,此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為(　　) A.4∶9∶24∶14∶28 B.1∶2∶5∶3∶6 C.8∶9∶12∶10∶20 D.1∶1∶1∶1∶2 10.(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是(　　) A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1 C.當通入Cl2 2 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 11.(2019天津?qū)嶒炛袑W月考)已知H2SO3+Br2+H2OH2SO4+2HBr,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說法正確的是(　　) A.物質(zhì)的還原性:HBr>H2SO3>HCl B.HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1 C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-+16H+ D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化 二、非選擇題(本題共4小題,共45分) 12.(9分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2來回收Se。完成下列填空: (1)Se和濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　。 (2)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定: ①　SeO2+　KI+　HNO3　Se+　I2+　KNO3+　H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平化學方程式①:　　　　　　　　　　　　　　(只寫化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù))。 (3)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　。 13.(12分)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(方程式如下)測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}: H++　　MnO4-+　　H2C2O4　　CO2↑+　　Mn2++　　　 (1)配平以上離子方程式,并在　中填上適當?shù)幕瘜W式。 (2)該反應中的還原劑是　　　　　　　　　　　　　(填化學式)。 (3)反應轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為　　　 mol。 (4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶解沉淀時　　　　(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣　　　　 g。 14.(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色退去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì): (1)該反應中,化合價升高的反應物是　　　　　,化合價沒有發(fā)生變化的反應物是　　　　　。 (2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)　　　　　　　　　　　　　　。 (3)上述反應中,氧化劑是　　　　　,1 mol氧化劑在反應中　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　 mol電子。 (4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì):　　　　　　　。寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應中轉(zhuǎn)化為Bi3+) 15.(12分)Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答下列問題: (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中作　　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”); (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　(填化學式); (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共有六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4;已知X是一種鹽,且0.1 mol X在該反應中失去3.011023個電子。 (1)寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; (2)若有9.8 g H2SO4參加反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　; (3)本反應體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:　　　　　　　　　　。  課時規(guī)范練7　氧化還原反應 1.D　氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征;氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是非氧化還原反應;臭氧可以殺菌消毒,常作消毒劑。 2.A　Cu2O和Cu2S中Cu的化合價都降低,都是氧化劑,同時Cu2S也作還原劑,A項錯誤;反應中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為6∶1,B項正確;Cu2O在反應中Cu化合價由+1價降低到0價,作氧化劑有氧化性,C項正確;反應中硫元素化合價升高被氧化,銅元素化合價降低被還原,D項正確。 3.D　在氧化還原反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,-3價的氮元素的化合價升高,被氧化,作還原劑;部分+5價氮元素的化合價降低,被還原,作氧化劑,根據(jù)方程式可知,被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比是3∶5。 4.B　3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M中,由原子守恒可知M為H2O。①As元素的化合價降低,則氧化劑是H3AsO3,所以正確。②氯元素的化合價在該反應中不變,則不能比較Cl-和As的還原性,所以錯誤。③由反應可知,生成1 mol As時轉(zhuǎn)移3 mol電子,所以正確。④由原子守恒可知,M為H2O,所以錯誤。⑤反應中元素Sn化合價升高,則SnCl62-是氧化產(chǎn)物,所以正確。綜上所述,B選項正確。 5.C　在已知的三個反應中,I2、Fe3+、Cl2是氧化產(chǎn)物,故A項錯誤;氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應①中,氧化性:Cl2>I2,在反應②中,氧化性:Br2>Fe3+,在反應③中,氧化性:Co2O3>Cl2,氧化性順序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B項錯誤;在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時,有6 mol的HCl參加反應,其中2 mol HCl被氧化,故C項正確;根據(jù)還原性順序:Br-Fe2+,氧化性為Fe3+>SO42-。反應②中,Fe2+為還原劑,Cr2O72-為氧化劑,且還原性為Fe2+>Cr3+,氧化性為Cr2O72->Fe3+,A項錯誤。配平反應②:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,故a=6,b=14,B項錯誤;由于Cr2O72-具有氧化性,Na2SO3具有還原性,故Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4,C項正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應①中W為H+,D項錯誤。 8.D　Cs在化合物中為+1價,I為+1價,Cl為-1價,故A項錯誤;CsICl2中I為+1價,不可能電離出I-,故B項錯誤;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不發(fā)生氧化還原反應,則不會有單質(zhì)碘生成,故C項錯誤;在CsICl2溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,高錳酸鉀被還原,溶液紫色退去,故D項正確。 9.B　反應中NO→HNO3,氮元素化合價升高3;NO2→HNO3,氮元素化合價升高1;O2→HNO3,氧元素化合價降低4;還原劑為NO、NO2,氧化劑為O2,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒,原子個數(shù)守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,利用代入法解答。4NO+9O2+24NO2+14H2O28HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為9 mol,還原劑物質(zhì)的量為:4 mol+24 mol=28 mol,二者物質(zhì)的量之比為9∶28,故A項錯誤;NO+2O2+5NO2+3H2O6HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為2 mol,還原劑物質(zhì)的量為1 mol+5 mol=6 mol,二者物質(zhì)的量之比為2∶6=1∶3,故B項正確;8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為9 mol,還原劑物質(zhì)的量為8 mol+12 mol=20 mol,二者物質(zhì)的量之比為9∶20,故C項錯誤;NO+O2+NO2+H2O2HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為1 mol,還原劑物質(zhì)的量為1 mol+1 mol=2 mol,二者物質(zhì)的量之比為1∶2,故D項錯誤。 10.B　根據(jù)還原性Br-HBr>HCl,A項錯誤;設HBr與H2SO3的物質(zhì)的量均為x,則根據(jù)得失電子守恒有:2x+0.5x=0.1 mol2,解得x=0.08 mol,因此HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.8 molL-1,B項錯誤;根據(jù)上述計算,通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-+16H+,C項正確;若再通入0.05 mol Cl2,氧化的HBr的物質(zhì)的量應該為0.1 mol,而溶液中只有0.04 mol HBr,故氯氣過量,D項錯誤。 12.答案 (1)Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)1　4　4　1　2　4　2　(3)92.5% 解析 (1)利用題中信息可知Se與濃硝酸反應時Se被氧化為+4價,HNO3被還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,即二者化學計量數(shù)比為1∶1,令二者計量數(shù)均為1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知,Se的計量數(shù)為13+114=1,故反應的化學方程式為Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑。(2)①對于反應SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O,根據(jù)得失電子守恒可配平為SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O。(3)根據(jù)反應的化學方程式可得關系式SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.200 0 molL-10.025 L=0.005 mol,根據(jù)關系式計算樣品中n(SeO2)=0.005 mol=0.001 25 mol,故SeO2的質(zhì)量為0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 75 g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為0.138 75 g0.150 0 g100%=92.5%。 13.答案 (1)6　2　5　10　2　8　H2O　(2)H2C2O4　(3)0.08 (4)①CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4?、诓荒堋「咤i酸鉀會氧化氯離子?、?.01 解析 (1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價、碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,設其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,失電子作還原劑。(3)根據(jù)方程式可知反應轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08 mol。(4)①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸,反應的化學方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。③根據(jù)原子守恒可得關系式5Ca2+~2KMnO4,設鈣離子濃度為x molL-1, 5Ca2+　　　~　　　2KMnO4 5 mol 2 mol 2.010-3x mol 2.010-6 mol 52=2.010-3x2.010-6,解得x=2.510-3,則100 mL該血液中鈣的質(zhì)量=40 gmol-10.1 L2.510-3 molL-1=0.01 g。 14.答案 (1)KCl　H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3)KMnO4　得到　5 (4)NaBiO3具有強氧化性　5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 解析 鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,說明高錳酸鉀能把Cl-氧化為氯氣,而溶液的紫紅色退去,是高錳酸鉀被還原為Mn2+,則反應為KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O,由得失電子守恒及質(zhì)量守恒可得配平后的化學方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;該反應中,KCl中氯元素化合價升高,H2SO4化合價沒有發(fā)生變化,高錳酸鉀中錳元素化合價降低,作氧化劑,1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質(zhì)的量=1 mol(7-2)=5 mol;在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色,說明MnSO4又被氧化為KMnO4,NaBiO3顯示氧化性,該反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。 15.答案 Ⅰ.(1)還原劑 (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　(3)H2 (4)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑ Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O (2)0.5 mol (3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O 解析 Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)”→CuH知,反應中銅元素化合價降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài),與強氧化劑氯氣反應時,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時,氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu↓,稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子和H2O。 Ⅱ.(1)根據(jù)題意分析可知X是一種硫酸鹽,且0.1 mol X在該反應中失去0.5 mol電子,即1 mol X在該反應中失去5 mol電子,根據(jù)元素守恒知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價,則X中錳元素顯+2價,所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式,該反應的化學方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H2SO4參加反應,則n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2SO4~10 mol電子,則0.1 mol H2SO4反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,所以有9.8 g H2SO4參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣,反應的離子方程式為PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O。