2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定.docx

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寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定 1.【2018年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測(cè)用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時(shí)，適宜使用的指示劑及滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化情況（） A．石蕊，由藍(lán)色變成紅色 B．甲基橙，由黃色變成橙色 C．酚酞，由紅色變成無(wú)色D．甲基橙，由橙色變成黃色 2.【2018年黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高二（理）10月月考】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（） A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，共用去某濃度的堿溶液21.70mL 1.【2018學(xué)年重慶市南川三校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中考試?yán)砭C】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（） A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L 2．【2018年湖北省重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試】下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是( ) A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL B．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低 C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高 D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 3．【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】室溫時(shí)，向20mL 0.1molL?1的醋酸溶液中不斷滴加0.1molL?1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（） A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO－) C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+) D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH－)＞c(H+) 4．【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】常溫下，在20.0mL0.10 molL?1氨水中滴入0.10molL?1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10 molL?1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL C．M點(diǎn)處的溶液中c(H+)=c(OH?) D．N點(diǎn)處的溶液中pH>12 5．【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期月考】下列說(shuō)法不正確的是（） A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH?)相等 C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl?)=c(CH3COO?) D．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高 6．【2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測(cè)化學(xué)試題】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（） A．圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 B．圖乙表示常溫下，0.1molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL?1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn) C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑 D．圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)，且醋酸電離程度：a7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，如：3A(g)2C(g)+B(g)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以圖示可能為增大壓強(qiáng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，也可能為使用了催化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，選項(xiàng)D正確。答案選D。 7.【答案】B 【解析】A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Fe3++SCN?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN?與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。 8.【答案】B 【解析】A．因?yàn)樵摲磻?yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子，檢驗(yàn)碘的試劑是淀粉溶液，所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑，應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，I2的化合價(jià)降低，得到電子，I2作氧化劑，Na2S2O3中的S的化合價(jià)升高，失去電子，Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑，故B項(xiàng)正確；C．Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【答案】C 【解析】A．選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05molL?1的Cl?溶液中，加入了50mL 0.1molL?1的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025molL?1（按照銀離子和氯離子1∶1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl?約為110?8molL?1（實(shí)際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.02510?8=2.510?10，所以其數(shù)量級(jí)為10?10，選項(xiàng)A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl?)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C．滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05molL?1的Cl?溶液改為50mL 0.04molL?1的Cl?溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05molL?1的Cl?溶液改為50mL 0.05molL?1的Br?溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。 10.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)瑧?yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶中溶液原來(lái)顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行浴A性，PH由小變大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定管尖嘴部分有懸滴，測(cè)得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。 11.【答案】D 【解析】A．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液在酸性范圍，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)定溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制100mL 5molL?1氯化鈉溶液試驗(yàn)中，定容時(shí)仰視則所加蒸餾水偏多，溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液試驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，則所讀數(shù)體積偏小，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏低，所測(cè)定溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，堿式滴定管開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)定溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確。答案選D。 12.【答案】（1）燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管 （2）酚酞或甲基橙 （3）驗(yàn)漏 （4）堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 （5）滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液顏色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 （6）cdf （7）80％ 【解析】（1）操作步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑；（3）滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡。滴定過(guò)程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)。（5）滴定時(shí)，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（6）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定值不變，故a錯(cuò)誤；b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定值偏低，故b錯(cuò)誤；c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏高，故c正確；d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，可知c（待測(cè)）偏大，故d正確；e．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定值偏低，故e錯(cuò)誤；f．酸式滴定管在使用前沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被沖稀，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏高，故f正確；故選cdf；（7）用0.10molL?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL， HCl~~~~~~~~~NaOH 1 1 0.10molL?120mL n(NaOH) 解得n(NaOH)=0.002mol，則燒堿樣品的純度為0.002mol1040gmol?1/1g=80%。 13.【答案】（1）在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用 （2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl－對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可） （3）116s （4）淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變化 （5）偏高 （6）423/W 【解析】Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL?1酸性KMnO4溶液、0.1molL?1 H2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說(shuō)明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，因此，本題正確答案是：在其他條件相同時(shí)，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l－對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）因此，本題正確答案是：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l－對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）；（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL?1酸性 KMnO4溶液、0.1molL?1 H2C2O4，實(shí)驗(yàn)③沒(méi)有Mn2+的催化作用，反應(yīng)速率和實(shí)驗(yàn)①應(yīng)相同，褪色時(shí)間約為116s；因此，本題正確答案是：116s；Ⅱ．（4）碘遇淀粉溶液變藍(lán)，故加入的指示劑可選用淀粉；溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2O===2I?＋S4O進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變化，因此，本題正確答案是：淀粉；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變化；（5）若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2，在滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，計(jì)算結(jié)果偏高；因此，本題正確答案是：偏高；（6）b中生成的碘在c中反應(yīng)IO＋5I?＋6H+===3I2＋3H2O，所以 IO~~~~~~3I2~~~~~~6S2O 1mol 6mol x 2.010?3molL?10.01L=2.010?5mol 解得：x=162.010?5mol，m(I)=162.010?5mol127gmol?1=4.2310?4g=0.423mg，則每千克食鹽中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg，因此，本題正確答案是：423/W。