2019高一化學 實驗9 鋁及其化合物的性質學案.docx

《2019高一化學 實驗9 鋁及其化合物的性質學案.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高一化學 實驗9 鋁及其化合物的性質學案.docx（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

實驗9 鋁及其化合物的性質 鋁及其化合物性質 1、了解鋁的兩性性質 2、學會鋁和氫氧化鈉的化學反應方程式及離子反應方程式的書寫 3、學會實驗室制取氫氧化鋁 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al +2NaOH +2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3＋6NH3H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 試管、試管架、膠頭滴管、剪刀、砂紙、鋁片、鹽酸（2molL?1）、NaOH溶液（2molL?1）、Al2(SO4)3溶液（0.5molL?1）、氨水 實驗一 鋁與鹽酸反應 鋁與氫氧化鈉溶液反應 實驗操作 向一支潔凈的小試管中加入5ml鹽酸，再加入一小段被砂紙打磨過的鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你看到什么現象？ 向一支潔凈的小試管中加入5mlNaOH溶液，再加入一小段被砂紙打磨過的鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你看到什么現象？ 實驗現象 鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲 化學反應方程式 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al +2OH+2H2O===2AlO+3H2↑ 結論 鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都產生H2，且鋁的物質的量相同、酸堿均過量時，放出H2的量相同，鋁能與強堿反應。 實驗二 實驗操作 實驗現象 結論 在試管里加10ml0.5molL?1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質。繼續(xù)滴加氨水，觀察現象。 有白色膠狀物質Al(OH)3沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不溶解 實驗室利用鋁鹽和弱堿制備氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿 鋁能否和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生與鹽酸同樣的反應？ 不能，因為常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化。 為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性食物？ 因為Al能與酸或堿起反應。 鋁與氫氧化鈉反應中的氧化劑和還原劑分別是？ 鋁和氫氧化鈉反應是氧化還原反應，氧化劑是H2O，還原劑是Al 1．等質量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為（） A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2 【答案】A 2．在500mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（） A．1molL?1B．2molL?1C．1.5molL?1D．3molL?1 【答案】B 3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（） A．將氧化鋁溶于水 B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液 C．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水 D．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后通入足量的CO2 【答案】C 4．要使氯化鋁中的鋁離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀，應選的最佳試劑（） A．氫氧化鈉溶液 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．氨水 【答案】D 5．下列過程不涉及化學變化的是（） A．用氨氣做制冷劑 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多 C．用糯米釀制甜酒 D．用食醋除去水壺中的水垢 【答案】A 6．下列說法中正確的是（） A．溶液和膠體的本質區(qū)別是當一束強光通過膠體時，可出現一條光的通路，溶液則沒有此現象 B．氯化鋁溶于水后產生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的。 C．凡是均一、透明的、沒有丁達爾現象的液體都是溶液 D．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。 【答案】B 7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL?1的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A g鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積甲∶乙=3∶4，下列說法正確的是（） A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol C．加入鋁粉的質量A=5.4(g) D．與硫酸反應的鋁粉的質量為2.7g 【答案】B 8．某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（） A．K+、Cu2+、NO、ClB．K+、Na+、SO、Cl C．K+、Ca2+、HCO、ClD．Na+、Mg2+、Br?、SO 【答案】B 9．用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（） ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解　③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③ 【答案】C 10．有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是（） A．鋁是還原劑，其氧化產物是H2 B．NaOH是氧化劑，其還原產物是H2 C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D．H2O是氧化劑，Al被氧化 【答案】D 11．在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。 （1）罐壁內凹而癟的原因是_____________________________________，離子方程式可能為_______________________________________________________。 （2）罐再鼓起的原因是____________________，離子方程式可能為__________________ ________________________________。 【答案】（1）CO2被吸收被外界大氣壓癟　2OH+CO2===CO+H2O （2）由于鋁與堿反應生成H2，瓶內壓強增大而重新鼓起 2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑ 12．向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應。試計算： （1）Al的物質的量。 （2）參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。 （3）生成標準狀況下H2的體積。 【答案】（1）0.4mol （2）0.4mol 0.8molL?1 （3）13.44L 13．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2（能與氫氧化鈉溶液反應）等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下： （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。 （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，含鋁元素物質發(fā)生反應的離子方程式是________________________________；第③步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學方程式是________________________________。 （3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是__________。（保留一位小數） （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_____________________________。 【答案】（1）煉鐵原料（用作涂料、油漆等） （2）Al2O3+2OH－===2AlO+H2O AlCl3 +3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl （3）65.4% （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO