2019高考化學大一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 7-2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動練習 新人教版.doc
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7-2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動 板塊三 限時規(guī)范特訓 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題7分,共70分) 1.[2017北京東城區(qū)期末]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJmol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( ) A.氣體的質(zhì)量不再改變 B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 C.斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2 答案 B 解析 反應物和生成物均為氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,A錯誤;反應正向進行時,HCl的轉(zhuǎn)化率升高;反應逆向進行時,HCl的轉(zhuǎn)化率降低,當HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時,可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài),B正確;斷開4 mol H—Cl鍵和生成4 mol H—O鍵均表示正反應方向的反應速率,不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài),C錯誤;達到平衡狀態(tài)時,各反應物和生成物的物質(zhì)的量保持不變,但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定等于對應的化學計量數(shù)之比,D錯誤。 2.下列能用勒夏特列原理解釋的是( ) A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的 C.SO2催化氧化成SO3的反應,需要使用催化劑 D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 答案 A 解析 溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀,促使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動,溶液顏色變淺,與平衡移動有關,A正確;合成氨反應是放熱反應,從平衡角度分析,較高溫度不利于提高產(chǎn)率,B錯誤;加入催化劑,平衡2SO2+O22SO3不移動,不能用勒夏特列原理分析,C錯誤;H2與I2生成HI的反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,改變壓強,平衡不發(fā)生移動,顏色變深是因為加壓后碘蒸氣濃度變大,不能用勒夏特列原理解釋,D錯誤。 3.[2018黑龍江大慶質(zhì)檢]一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 molL-1,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.8 molL-1,則下列敘述正確的是( ) A.平衡向正反應方向移動 B.x+y- 配套講稿:
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