2016學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試(杭州四校聯(lián)考)化學(xué)試題、參考答案、答題卷（8K）

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1、2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試 化學(xué)試題 命題： 梅淇淇 余杭中學(xué) ；陳劍恒 新登中學(xué) 審題： 徐穎 余杭中學(xué) 考生須知： 1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘 2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào) 3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效 4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷 5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　C 12 N 14 O 16　 Na 23　Mg 24 Cl 35.5 S 32 Fe 56 K 39 Cu 64 Mn 55 Ba 137 一、選擇題（

2、本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分） 1．2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（ ） A．堿性氧化物 B．有機(jī)物 C．含氧酸鹽 D．酸性氧化物 2、實(shí)驗(yàn)室中可以用于加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器是（ ） A. B. C. D. 3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ） A. 石墨 B. 液態(tài)HCl

3、 C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3 4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是（ ） A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaHSO4 6．下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ） A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH B.乙烯的比例模型： B．NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素 7．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（

4、 ） A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為6.3； B．某常見氣體的密度為1.8g·cm-3 C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1； D．某元素的原子半徑是111pm 8．下列有關(guān)說法不正確的是（　　） A．高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 D．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 9．下列說法正確的是（　　） A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾

5、水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小 B．pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕 C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾 10．下列說法正確的是（　?。? A．石墨和C60互為同位素 B．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 C．l4CO2的摩爾質(zhì)量為46 D．Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) 11. 下列說法正確的是（ ） A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng) B．石油裂解是為了獲得更多

6、汽油，以滿足迅速增長(zhǎng)的汽車需要 C．氫能、電能、風(fēng)能都是無毒、無污染的綠色新能源，可以安全使用 D．塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的 12．在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（ ） A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 13．下列離子方程式書寫正確的是（　?。? A．可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaC

7、O3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O D．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣ 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　?。? A．元素X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X

8、的強(qiáng) D．離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 15. 有關(guān)下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（　?。? A． 乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵 B．和互為同分異構(gòu)體，證明苯分子存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu) C．因?yàn)榧淄槭且环N正四面體結(jié)構(gòu)，所以和屬于同一種物質(zhì) D．苯的分子式是C6H6，分子式中碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此苯能使溴水褪色 16.下列說法不正確的是 A．纖維素的葡萄糖單元中含有羥基 B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物 C．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18O

9、C2H5 D．用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽 17.干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　?。? A．碳為電池的正極 B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng) C．常見鋅錳干電池為二次電池 D．反應(yīng)2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生 18. 一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是（　　） A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等  B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 C.0～8 mi

10、n，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1 D.10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) 19．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　?。? A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ B．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量 C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D．吸熱反應(yīng)一定需要

11、加熱才能發(fā)生 20．下列說法正確的是（　　） A．碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程 B．NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl— C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 21.常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ） A. n(NH3·H2O) > n(NaOH) B.在氫氧化鈉溶液中，c（OH-）=10-10mol/L C.在氨水中，c（OH-）= c（NH4+）+ c（H+） D. 0.1mol/L的

12、鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，氨水消耗的鹽酸體積少 22．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA 23.25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．

13、下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　?。? A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75 C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 D．向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） 24.向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　?。? A．當(dāng)a=1.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋

14、2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O B．當(dāng)a=1.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2＋＋6OH－－＋3CO2==2 BaCO3↓＋CO32-+3H2O C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2===HCO3- D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2:1 25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　?。? A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在C

15、l﹣，可能存在Na+ C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1 D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1 二、非選擇題（本大題共4小題，共20分） 26．（4分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。 已知：I.F的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% II.A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，G為高分子化合物 回答下列問題： (1)F中含有的官能團(tuán)名稱為。 (2)①的反應(yīng)類型為 。 (3)寫出D→E的化學(xué)方程式。 27．（6分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、C

16、l－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。 （1）沉淀1中所含有的金屬單質(zhì)是    。 （2）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是    （填字母）。 A．BaCl2 B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2 （3）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是    。 28．（6分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。回答下列問題： （1）裝置A中用

17、于添加濃硫酸的儀器名稱為 　 。 （2）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2，目的是。 （3）B中選用不同的的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。下列敘述正確的是 選項(xiàng) B中盛放試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) A 藍(lán)色石蕊試液 溶液變紅 酸性氧化物 B 含酚酞的NaOH試液 溶液褪色 漂白性 C 新制氯水 溶液褪色 還原性 D KI淀粉混合溶液 溶液變藍(lán)色 還原性 （4）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________。 29．（4分）鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密

18、的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作： ①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。 ②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。  完成下列各題： （1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c（Fe2+）=mol/L （2）樣品中n（Fe）:n（Fe3O4）=。 30.【加試題】（10分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式． Ⅰ．使用清潔能，例如二甲醚（ DME）．現(xiàn)由合

19、成氣制備二甲醚的主要原理如下： ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ?mol﹣1 回答下列問題： （1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=kJ?mol﹣1． （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)及

20、溫度的關(guān)系如圖1所示，在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)體系中n（CH3OH）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。 （3） 如圖2為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：　 　　　　　　　　　　　　 Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖3．請(qǐng)回答： （1）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=　　　　　． （2）下列說法不正確的是　　　?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到

21、平衡狀態(tài) b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等 c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變 d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd． 31.【加試題】（10分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下： ①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右； ②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中； ③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量

22、比為2：1.5）溶液； ④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)： C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：　　　　　?。? （2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是　　　　　　　　　?。? （3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為　　　　　?。? （4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使

23、用屬于硅酸鹽材料的儀器有　　　　　?。? （5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為　　　　　　　　　　　　　?。味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　． 32.【加試題】（10分）中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A(C6H6O)能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為

24、 已知：ⅰ:BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ⅱ:F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ⅲ: (1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為________，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 (2)下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是________(填字母序號(hào))。 a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰 b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) d．1 mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 3 mol NaOH (3)C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________

25、___________________________。 (4)W的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體(任意寫出兩種即可）________________________________________________________。 (5)為探索新的合成路線，采用CH3CH(OH)CH3和苯酚為原料制備化合物X,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選） 1、 選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A D C C A

26、 D C D B D A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C C A B B A C A B C D 2、 非選擇題（本大題共4小題，共20分） 26. (4分) （1）羧基 (1分) （2）取代反應(yīng)（或水解） (1分) （3） (2分,條件未寫或未配平扣1分) 27. (6分) （1）鐵、銅（2分） （2）BD（2分） （4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～

27、2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分） 28. （6分） （1）分液漏斗（ 1分） （2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾（ 1分） （3）AC （ 2分） （4）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+（2分） 29. (4分) （1）0.14 (2分) （2）4:1 (2分) 三、加試題（共30分） 30. （10分） （1）﹣246.1 (2分) （2） (2分，畫出達(dá)平衡時(shí)間小于2s給1分；畫出平衡時(shí)縱坐標(biāo)高于恒容時(shí)給1分。） （3）CH3OCH3﹣1

28、2e﹣+3H2O=2CO2↑+12H+ (2分) （4）1024； (2分) （5）bd (2分) 31.（10分） （1）催化劑的作用；（ 1分） （2）溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化；（ 2分） （3）碘水；（ 1分） （4）布氏漏斗、吸濾瓶；（2分） （5）無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬唬?分） 84%（2分） 32.（10分） (1)羧基、羥基 （1分）

29、 （1分） (2)c （2分） (3) ＋(n－1)H2O （2分） (4) （任意寫兩個(gè)，每個(gè)一分，共2分） (5) （2分） 2016學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)答題卷 一、選擇題（本

30、大題共25小題，每小題2分，共50分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、非選擇題（本大題共4小題，共20分） 26. (4分)（1） （1分） （2） （1分） （3） （2分） 27. (

31、6分)（1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） 28. (6分)（1） （1分） （2） （1分） （3） （2分） （4） （2

32、分） 29. (4分)（1） （2分） （2） （2分） 三、加試題（共30分） 31. （10分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） 31.（10分） （1）

33、 （1分） （2） （ 2分） （3） （1分） （4） （2分） （5） （2分） （2分） 32.（10分） （1） （1分） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分）