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1、《鹵族元素》教學設(shè)計
荊門市第一中學 高興華
一、教學目標
（一）知識目標
1、通過分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認識鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律；
2、掌握鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)；認識鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性和差異性；鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。
（二）能力目標
1、通過學生實驗，培養(yǎng)學生動手操作能力，觀察能力和分析解決問題能力；
2、通過實驗的動手操作、觀察分析、認識研究物質(zhì)化學性質(zhì)的方法。
（三）情感目標
通過實驗教學，培養(yǎng)學生自然科學的興趣，仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)的及獨立探討解決問題的方法。
二、教學重點
鹵素性質(zhì)的比較
三、教學難點
鹵素性質(zhì)的
2、比較
四、教學方法
實驗演示、講述、討論、講解、練習等；理論推導—實驗探究—歸納總結(jié)
五、教具準備
多媒體實驗教學；實驗儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘實物。
六、教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[提問] 前面我們學習了Cl2，請同學們回憶一下Cl2有哪些重要物理性質(zhì)？
[過渡] 今天我們來討論與氯元素同一族的其他元素的物理性質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng)稱為鹵族元素。
[展示實物] 放在棕色試劑瓶的液溴及固態(tài)碘
[引導閱讀] 教材第65頁鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)，總結(jié)相似性及遞變性。
3、
[板書]
一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。
[講解] Br2、I2的特性
（1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。a)揮發(fā)性，液封；b)液溴盛在細口磨砂玻璃塞的棕色試劑瓶里，低溫下保存；c)取用時用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華，淀粉遇I2顯藍色。
[分組實驗] （1）加熱固體碘（升華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍色。
回憶、思考、回答：Cl2為黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。
觀察、記錄、思考
閱讀、思考、歸納、回答：1、相似性：都有顏色和毒性，除F2外在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑；2、遞變性：從F→I，顏
4、色由淺入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)；密度由小到大；熔沸點由低至高；毒性由大到??；溶解度由大到小
學生理解、記憶
學生動手操作
鞏固舊知識，為引入新知識打下基礎(chǔ)。
培養(yǎng)學生觀察能力
培養(yǎng)學生歸納、總結(jié)能力
掌握溴、碘的特殊物理性質(zhì)
通過實驗加強對I2特性的理解
教師活動
學生活動
教學意圖
[設(shè)問] 利用碘的升華實驗，你能解決哪些實際問題？
[展示實物] 展示氯水、溴水、碘水，觀察顏色。
5、
[分組實驗] 溴、碘在CCl4有機溶劑中的溶解性實驗。
[講述] 單質(zhì)Br2、I2在不同的溶劑中顏色不同，Br2以橙色為主，I2以褐色、紫色為主。
[設(shè)問] 我們知道結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學性質(zhì)，同學們通過觀察教材65頁鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說說鹵素原子在結(jié)構(gòu)上有什么相似性和遞變性？
[板書] 二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)
[過渡] 據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推出：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，同學們推出的化學性質(zhì)是否正確，還得通過實驗事實來驗證。
思考并回答：
1、提純食鹽和碘的混合物；2、提純沙子和碘的混合物
6、。
觀察并回答：
氯水：淡黃綠色
溴水：橙色
碘水：褐色
學生實驗并回答：
溴水中加CCl4，上層接近無色，下層為溶有溴的CCl4層，顯橙紅色；碘水中加CCl4分層，上層接近無色，下層為溶有碘的CCl4，顯紫紅色。
傾聽、記憶
學生畫出F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答：1、相似性：最外層都是7個電子，易得1個電子，具有氧化性；2、遞變性：鹵素原子從F到I，核電荷數(shù)依次增大，原子核對最外層電子的引力依次減小，得電子能力依次減弱，推測氧化性：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
碘的升華解決實際問題
觀察、思考、記憶
7、
培養(yǎng)學生觀察、記錄實驗現(xiàn)象的能力
培養(yǎng)學生觀察數(shù)據(jù)、分析、總結(jié)、歸納的能力；引導學生加深對結(jié)構(gòu)決定化學性質(zhì)的認識
教師活動
學生活動
教學意圖
[板書] 三、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
[問題探究] 如何通過實驗驗證氧化性Cl2＞ Br2＞I2。
[分組實驗] 將少量溴水注入盛KI溶液的試管中，用力振蕩后，加少量淀粉溶液。
[分組實驗] 將少量氯水注入盛有NaBr溶液的試管中。
[講述] 實驗驗證了前面由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性的順
8、序的正確性。
[提問] 1、將足量氯水加入到NaBr、KI溶液后，蒸干灼燒后得到什么固體物質(zhì)？2、向含有NaBr、KI的混合液中逐滴滴入氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反應(yīng)？
[研究課題] 把F2通入KI溶液，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，這將是我們下一節(jié)課學習的重要內(nèi)容。
[課堂小結(jié)] 本節(jié)課我們重點學習了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，進一步證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
學生分組討論思考回答：
分別將氯水和溴水滴加到NaBr和KI中。
學生實驗，并回答：溶液變藍、說明有I2生成，寫出化學方程式及離子方程式：
Br2＋2KI＝
9、2KBr＋I2
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2＞I2
還原性：I－＞Br－
學生實驗、觀察現(xiàn)象，寫出化學方程式及離子方程式：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2 ＞Br2
還原性：Br－＞Cl－
學生思考回答：1、最后固體物質(zhì)是NaCl和KCl；2、先與碘離子反應(yīng)，因為還原性I－＞Br－
學生課后完成
師生共同回顧
提出研究課題，明確實驗?zāi)康模徽{(diào)動學生思維；培養(yǎng)學生設(shè)計實驗的能力；培養(yǎng)學生的成就感。
教給學生思
10、考問題的方法；培養(yǎng)學生由感性到理性的認識方法。
鞏固知識、發(fā)散思維、培養(yǎng)能力
使學生帶著問題離開課堂，感悟科學研究的魅力
強調(diào)主干知識
七、教學后記
將鹵素的性質(zhì)與前面學習的氧化還原反應(yīng)知識結(jié)合起來。
八、板書設(shè)計
（一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
1、相似性和遞變性
2、Br2 、I2的特性
（二）鹵素的原子結(jié)構(gòu)
相似性及遞變性
（三）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
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（參考）《鹵族元素》教學設(shè)計
