九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 課題1 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)課件 新版新人教版

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 課題1 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)課件 新版新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 課題1 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)課件 新版新人教版（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第十一單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)引入引入合作合作探究探究課堂課堂小結(jié)小結(jié)隨堂隨堂訓(xùn)練訓(xùn)練第第2課時(shí)課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【回顧】【回顧】 請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【討論【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和和NaHCO3能否與稀能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入碳酸鈉碳酸

2、鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了生成了CO2氣體氣體【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2 ？與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)探究點(diǎn)三探究點(diǎn)三 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O + CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H

3、2CO3 H2O + CO2 綜上所述：綜上所述：含有碳酸根離子或碳酸氫根含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 氣體。氣體。怎樣檢驗(yàn)這怎樣檢驗(yàn)這 些物質(zhì)中含些物質(zhì)中含有碳酸呢？有碳酸呢？實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管、導(dǎo)試管、導(dǎo)管連單孔管連單孔塞、鐵架塞、鐵架臺(tái)臺(tái)1.將碎蛋殼將碎蛋殼 。 2 . 。1 . 。2 . 。 。（以檢驗(yàn)碎蛋殼為例）（以檢驗(yàn)碎蛋殼為例）某物質(zhì)某物質(zhì)+稀鹽稀鹽酸酸產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁CO2CaCO3( (含碳酸含碳酸根或碳根或碳酸氫根酸氫根離子離子) )小結(jié)：小結(jié)：碳酸根或碳

4、酸氫根離子檢驗(yàn)方法：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法：+澄清石灰澄清石灰水水【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 。分析：分析： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀試管里出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣難溶物碳酸鈣這個(gè)原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化這個(gè)原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化與堿溶液反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3(2)Na2CO3 + 2HCl

5、=2NaCl + H2CO3(3) NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2觀察與思考觀察與思考 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD=AD + CBCABD雙交換（里里外外）雙交換（里里外外）什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？探究點(diǎn)四探究點(diǎn)四

6、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。間是否能發(fā)生反應(yīng)。表示反應(yīng)表示反應(yīng),表示不反應(yīng)表示不反應(yīng)2SO4 BaCl2NaOHNa2CO32SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+2SO4=(2)NaOH+2SO4=(3)Na2CO3+2SO4=(4)BaCl2+ Na2CO3=(5)BaCl2+ NaOH =(6)Na2CO3 + NaOH =實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:BaCl2+2SO4= BaSO4 +2HCl2NaOH+2SO4= Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+2SO4= Na2SO4

7、+ H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH =不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3 + NaOH =不反應(yīng)不反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成有水生成有水生成有氣體生成有氣體生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成（1）生成水；）生成水；（2）生成氣體；）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD + CB3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)課堂小結(jié)