2016版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-考前三個(gè)月-21題逐題特訓(xùn)-第15題-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用(共7頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第15題 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 [解題指導(dǎo)] 解答有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的原則 [挑戰(zhàn)滿分](限時(shí)15分鐘) 不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.恒溫恒容下,向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng): MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表: 反應(yīng)時(shí)間 /min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下

2、列說(shuō)法正確的是(  ) A.反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6 molL-1min-1 B.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化 C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60 mol 2.(2015通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)T ℃時(shí),體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-Q kJmol-1(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

3、容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體 系能量的變化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列敘述中不正確的是(  ) A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18 B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ C.向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變 D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3 3.對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,下列敘述正確的是(  ) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小

4、,逆反應(yīng)速率增大 B.若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2,同時(shí)生成2x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.達(dá)到平衡后,將容器體積減小為原來(lái)的一半,重新達(dá)到平衡后,c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍 D.若達(dá)到平衡時(shí),共放出46.2 kJ熱量,則有1 mol NH3(g)生成 4.有關(guān)下圖中對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是(  ) A.圖(a)表示恒溫恒壓條件下,向2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI,甲表示正反應(yīng)速率,乙表示逆反應(yīng)速率 B.圖(a)表示恒容條件下,給2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱,甲表示正反應(yīng)速

5、率,乙表示逆反應(yīng)速率 C.圖(b)表示恒溫條件下,壓縮2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0的平衡反應(yīng)體系,甲表示SO3物質(zhì)的量的變化,乙表示SO3物質(zhì)的量濃度的變化 D.圖(b)表示恒容條件下,對(duì)于2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0的反應(yīng)平衡體系,甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化,乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化 5.在密閉容器中,將 1.0 mol CO與 1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃,發(fā)生下列反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法不

6、正確的是(  ) A.800 ℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1 B.427 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的ΔH<0 C.800 ℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% D.800 ℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 6.(2015鹽城二模)利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為5CO(g)+I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)+I(xiàn)2(s) ΔH。不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨

7、時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.T10 B.T1 溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 024 C.T2 溫度下,0~0.5 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1 D.T1溫度下,若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2,達(dá)到平衡時(shí),φ(CO2)=0.8 7.一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說(shuō)法正確的

8、是(  ) A.反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000 B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)不變 C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大 D.若升高溫度時(shí),Z的濃度增大,可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 8.硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n(SO2)

9、/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2 下列判斷中,正確的是(  ) A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B.平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍 C.該溫度下,平衡常數(shù)值為400 D.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:α1<80%<α2 9.T ℃,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL-1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/molL-1 0.08 a b 平衡濃度

10、/molL-1 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B.T ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 molL-1min-1 答案精析 第15題 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 [挑戰(zhàn)滿分] 1.BD [0~2 min內(nèi)的平均速率v(SO2)=v(CO)=(2.00 mol-0.80 mol)/(2 L2 min)=0.3 molL-1min-1,A錯(cuò)誤;2 min時(shí),n(CO)= 0.80

11、 mol,n(CO2)=Δn(CO)= 2.00 mol-0.80 mol=1.20 mol,4 min時(shí)n(CO2)=1.20 mol,說(shuō)明在2 min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故在2~4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度無(wú)變化,B正確;在2 min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡時(shí)n(CO)=0.80 mol,n(CO2)=n(SO2)=Δn(CO)= 2.00 mol-0.80 mol=1.20 mol,則K=c(CO2)c(SO2)/c(CO)=0.9,升高溫度,K=1.00,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00

12、mol CO,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60 mol,D正確。] 2.BD [A項(xiàng),由于溫度相等,所以①②的平衡常數(shù)不變,由①中數(shù)據(jù)知,生成0.75Q kJ熱量時(shí),參加反應(yīng)的A為1.5 mol,B為0.75 mol,平衡時(shí),c(A)=0.5 mol/0.5 L=1 molL-1,c(B)=0.25 mol/0.5 L=0.5 molL-1,c(C)=1.5 mol/0.5 L=3 molL-1,K===18,正確;B項(xiàng),②與①是等效平衡,達(dá)到平衡時(shí),兩容器中的量完全相同,所以②中給出的狀態(tài)需要逆向移動(dòng),為吸熱過(guò)程,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在恒容容器中,通入氦氣,對(duì)反應(yīng)無(wú)

13、影響,平衡不移動(dòng),所以A的轉(zhuǎn)化率不變,正確;D項(xiàng),①中C的體積分?jǐn)?shù)為=,②為絕熱容器,反應(yīng)逆向時(shí),相當(dāng)于降溫,會(huì)使反應(yīng)正向移動(dòng),則生成的C比①中多,故C的體積分?jǐn)?shù)大于,錯(cuò)誤。] 3.D [升高溫度時(shí),正逆反應(yīng)速率均增大,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),表述的反應(yīng)方向相同,所以不能作為到達(dá)平衡的標(biāo)志,錯(cuò)誤;C項(xiàng),達(dá)平衡時(shí)容器體積減小,壓強(qiáng)增大,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),重新平衡時(shí)c(NH3)大于原平衡的2倍,錯(cuò)誤。] 4.A [恒溫恒壓條件下,向2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系中通入HI,瞬間容器體積膨脹,生成物的濃度降低,逆反應(yīng)速率降低,HI濃度增大,瞬間正反應(yīng)速率升高,然后反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

14、,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;恒容條件下加熱,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;壓縮2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的反應(yīng)體系,瞬間SO3的物質(zhì)的量不變,物質(zhì)的量濃度增大,反應(yīng)逆向進(jìn)行,SO3的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度均逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),SO3的物質(zhì)的量逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5.C [   CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0-x 1.0-x

15、 x x 則1.0 mol-x=0.5 mol x=0.5 mol A項(xiàng),K==1,正確;B項(xiàng),溫度降低,K增大,平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),=1,y= mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%≈44.4%,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)C項(xiàng)分析,D項(xiàng)正確。] 6.BD [A項(xiàng),由圖像分析可知,先拐先平,溫度高,得到T1<T2 ,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,溫度越高二氧化碳體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,ΔH<0;B項(xiàng),T1溫度下達(dá)到平衡時(shí),二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為0.8,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,平衡常數(shù)=;C項(xiàng),由圖像可知,T2溫度下,0~0.5 min內(nèi)二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為0.

16、3,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,反應(yīng)速率v=計(jì)算;D項(xiàng),反應(yīng)為5CO(g)+I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)+I(xiàn)2(s),反應(yīng)前后氣體體積不變,充入10 mol CO2,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),所以二氧化碳體積分?jǐn)?shù)不變。] 7.BC [Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.1 mol∶0.15 mol∶0.1 mol=2∶3∶2,故反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z。 K==64 000,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,正確;C項(xiàng),壓縮體積,平衡右移,X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大,正確;D項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。] 8.CD [A項(xiàng),溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),

17、丙中初始物質(zhì)的量是甲的2倍,壓強(qiáng)同時(shí)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成SO3,則平衡時(shí),丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)甲容器數(shù)據(jù),利用三段式法,可求得平衡常數(shù)等于400,因溫度不變,平衡常數(shù)也不變,正確;D項(xiàng),乙容器中增加二氧化硫的量,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,所以α1<80%,丙容器平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以α2>80%,故平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率;α1<80%<α2,正確。] 9.D [平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為100%=50%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1 600,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆增大,且v正>v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;前2 min內(nèi),v(Y)=3v(X)=3=0.03 molL-1min-1,D項(xiàng)正確。] 專心---專注---專業(yè)

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