《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第三章第一節(jié) 鈉及其化合物課件 新課標（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第三章第一節(jié) 鈉及其化合物課件 新課標（廣東專用）（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物點面導(dǎo)圖點面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)Na2O2的性質(zhì)和應(yīng)用；的性質(zhì)和應(yīng)用； (2)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。的性質(zhì)。多以選擇題和實驗題形式呈現(xiàn)，試題難度為中檔。預(yù)測多以選擇題和實驗題形式呈現(xiàn)，試題難度為中檔。預(yù)測2013年會年會以以Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3為載體考查其性質(zhì)、應(yīng)用及有為載體考查其性質(zhì)、應(yīng)用及有關(guān)實驗探究。關(guān)實驗探究。一、鈉及其氧化物一、鈉及其氧化物1鈉的主要性質(zhì)及保存鈉的主要性質(zhì)及保存Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2= Na2CO
2、3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 1(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。(1)鈉是一種強還原劑，在自然界中只能以化合態(tài)存在鈉是一種強還原劑，在自然界中只能以化合態(tài)存在()2)鈉能把鈉能把FeSO4溶液中的溶液中的Fe置換出來置換出來 ()(3)鈉與鈉與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)只能生成Na2O2 ()(4)鈉可以保存在酒精中鈉可以保存在酒精中 ()(5)潛水艇緊急情況下可以用潛水艇緊急情況下可以用Na2O2作供氧劑作供氧劑 ()(6)Na2O2與與H2O或或CO2反應(yīng)時，反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑只作氧化劑 ()(7)Na2O2是堿性氧化物是堿
3、性氧化物 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉、焰色反應(yīng)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉、焰色反應(yīng)1Na2CO3和和NaHCO3的主要性質(zhì)的主要性質(zhì)(填寫化學(xué)方程式填寫化學(xué)方程式)2焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于殊的顏色，屬于_變化，屬于元素的性質(zhì)，應(yīng)用于檢驗變化，屬于元素的性質(zhì)，應(yīng)用于檢驗?zāi)承┰氐拇嬖?。某些元素的存在?2)常見元素的焰色常見元素的焰色鈉元素：鈉元素：_；鉀元素：；鉀元素： _(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃)。(3)操作步驟操作步驟物
4、理物理黃色黃色淺紫色淺紫色2(填一填填一填)Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定，能說明此結(jié)論的化學(xué)反穩(wěn)定，能說明此結(jié)論的化學(xué)反應(yīng)方程式是應(yīng)方程式是_。3(寫一寫寫一寫)Ba(OH)2溶液能否鑒別溶液能否鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液？用溶液？用離子方程式說明。離子方程式說明。4(想一想想一想)Na、Na2O、Na2CO3的焰色反應(yīng)相同嗎？的焰色反應(yīng)相同嗎？【答案答案】相同，均為黃色相同，均為黃色【答案【答案】A 過氧化鈉與水、過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)及相關(guān)計算的反應(yīng)及相關(guān)計算反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2上述反應(yīng)可從以下四個角度來
5、認識。上述反應(yīng)可從以下四個角度來認識。1從氧化還原角度從氧化還原角度Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)均有反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，化性也表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。不是還原劑。Na2O2的性質(zhì)和基本計算的性質(zhì)和基本計算 2從物質(zhì)的量的角度從物質(zhì)的量的角度2 mol的的Na2O2不論與水還是與不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成反應(yīng)均生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移2 mol e，消耗，消耗2 mol H2O或或2 mol CO2。3從反應(yīng)先后順序的角度從反應(yīng)先后順序的角度Na2O2
6、與水蒸氣、與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，混合氣體反應(yīng)時，Na2O2可視為首先與可視為首先與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸再與水蒸氣反應(yīng)生成氣反應(yīng)生成NaOH。4從固體質(zhì)量增加的角度從固體質(zhì)量增加的角度相當于固體相當于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。故凡分子組成符合故凡分子組成符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，；n0,1，2，)，
7、W g該物質(zhì)在該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2、H2O氣氣)通入過通入過量量Na2O2固體中，固體增重固體中，固體增重W g。 下列關(guān)于下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是的敘述不正確的是()A1 mol Na2O2與足量與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 molB將將10 g H2和和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 gC將將Na2O2投入投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀溶液中生成紅褐色沉淀D將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的N
8、aHCO3和和Na2O2混合后，在密閉容器中混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3【答案【答案】D1下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()ANa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同反應(yīng)產(chǎn)物也相同B將一定量的將一定量的Na2O2和和NaHCO3的混合物放在一密閉容器中的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有充分加熱后，所得固體中一定含有Na2CO3CNa2O2與與H2O反應(yīng)中，反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑D在一定條件下將在一定條件下將10 L CO2和水蒸氣的混合氣體，通入
9、足量和水蒸氣的混合氣體，通入足量的的Na2O2充分反應(yīng)，恢復(fù)到原條件，剩余充分反應(yīng)，恢復(fù)到原條件，剩余5 L氣體氣體【答案答案】ANa2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)和的主要性質(zhì)和 有關(guān)實驗有關(guān)實驗Na2CO3溶液與鹽酸的互滴原理比較溶液與鹽酸的互滴原理比較向鹽酸中逐滴加入向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(開始時酸過量開始時酸過量)：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O；向；向Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入鹽酸鹽酸(開始時酸不足開始時酸不足)：HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣無氣泡泡)；HClNaHCO3=NaClCO2H2O。 (2012中山市高三段考改編
10、中山市高三段考改編)某校化學(xué)課外小組為了鑒別某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。如圖所示。(1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴撬緦嶒?，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_；與實驗與實驗相比，實驗相比，實驗的優(yōu)點是的優(yōu)點是(填選項代號填選項代號)_。A比比復(fù)雜復(fù)雜B比比安全安全C比比操作簡便操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而可以做到用一套裝置同
11、時進行兩個對比實驗，而不行不行(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中中裝入的固體最好是裝入的固體最好是(填化學(xué)式填化學(xué)式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當石灰水過量時，其離子方程式為當石灰水過量時，其離子方程式為_；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 1時，所得溶液中時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為溶質(zhì)的化學(xué)式為_。2有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下，等濃度的相同溫
12、度下，等濃度的Na2CO3和和NaHCO3溶液的堿性比較，溶液的堿性比較，前者更強前者更強B常溫時水溶性：常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和和NaHCO3溶液中，前者溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀【答案【答案】D實驗探究實驗探究SO2與與Na2O2反應(yīng)后的產(chǎn)物反應(yīng)后的產(chǎn)物CO2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3和和O2，如果比照，如果比照CO2與與Na2O2推推測測SO2與與Na2O2反應(yīng)后的產(chǎn)物應(yīng)為反應(yīng)后的
13、產(chǎn)物應(yīng)為Na2SO3和和O2；但是；但是4價的價的硫有還原性，硫有還原性，Na2O2有強氧化性。據(jù)此推測，有強氧化性。據(jù)此推測，SO2與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)生成生成Na2SO4：SO2Na2O2=Na2SO4，到底產(chǎn)物是什么，請，到底產(chǎn)物是什么，請你通過你通過2012肇慶市高三期末統(tǒng)考試題驗證。肇慶市高三期末統(tǒng)考試題驗證。 (2012肇慶市高三期末統(tǒng)考肇慶市高三期末統(tǒng)考)某同學(xué)想通過下圖裝某同學(xué)想通過下圖裝置實驗，探究置實驗，探究SO2與與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。反應(yīng)的產(chǎn)物。 .檢驗反應(yīng)中是否有檢驗反應(yīng)中是否有O2生成的方法是生成的方法是_；若有若有O2生成，請寫出裝置生成，請寫出裝置C中的化學(xué)
14、方程式中的化學(xué)方程式_。 .A中盛裝中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是溶液的儀器名稱是_；D裝置除起了裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與裝置與Na2O2反應(yīng)作用反應(yīng)作用外，還可以外，還可以_。.(1)C中固體產(chǎn)物可能只有中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有、只有_、Na2SO3和和Na2SO4兩種都有。兩種都有。(2)若若Na2O2反應(yīng)完全，為確定反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：限選試劑和儀器
15、：0.1 molL1 KMnO4酸性溶液、酸性溶液、0.01 molL1 KMnO4酸性溶液、酸性溶液、0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液、溶液、0.1 molL1 BaCl2溶液、溶液、1 molL1 HNO3溶液、溶液、1 molL1鹽酸、試管、膠鹽酸、試管、膠頭滴管。頭滴管。 實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中。試管中。固體完全溶解，得到無色透明固體完全溶解，得到無色透明溶液溶液步驟二：取試管步驟二：取試管A，向
16、溶液中，向溶液中加入加入_，振，振蕩，觀察溶液顏色變化蕩，觀察溶液顏色變化若若_；則；則_。步驟三：取試管步驟三：取試管B，向其中先加，向其中先加入入_，振蕩；再加，振蕩；再加入入_，振蕩。，振蕩。產(chǎn)生產(chǎn)生_再加入再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體則固體C中還含有中還含有_【精講精析【精講精析】Na2O2完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種情況，只有完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種情況，只有Na2SO3、只有、只有Na2SO4、Na2SO3與與Na2SO4的混合物，當產(chǎn)物溶的混合物，當產(chǎn)物溶解后，溶液中加入幾滴解后，溶液中加入幾滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，酸性溶液，溶液紫色若褪
17、去，說明有說明有Na2SO3(它有還原性它有還原性)，但檢驗不出，但檢驗不出Na2SO4；若溶液紫；若溶液紫色不褪去，說明色不褪去，說明C中沒有中沒有Na2SO3，只有，只有Na2SO4。檢驗。檢驗Na2SO4可先加入鹽酸，再加入可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。溶液?！敬鸢浮敬鸢浮?用帶火星的木條靠近干燥管口用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是，觀察木條是 否否復(fù)燃復(fù)燃2SO22Na2O2=2Na2SO3O2.分液漏斗吸收過量分液漏斗吸收過量(或多余或多余)的的SO2，以免污染空氣，以免污染空氣(或保護環(huán)境或保護環(huán)境).(1)Na2SO4(2)幾滴幾滴(少量少量)0.01 molL1
18、KMnO4酸性溶液紫紅色的酸性溶液紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色溶液振蕩后褪色C中含有中含有Na2SO3過量的過量的1 molL1鹽酸適量鹽酸適量0.1 molL1 BaCl2溶液無色刺激性氣味氣體溶液無色刺激性氣味氣體Na2SO4 高考題組一鈉及其化合物的主要性質(zhì)高考題組一鈉及其化合物的主要性質(zhì)1下列說法正確的是下列說法正確的是_。A常溫下常溫下Na與足量與足量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快的速率逐漸加快 (2011北京高考北京高考)BNa2O和和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比不相等中的陰陽離子個數(shù)比不相等(2011北京高考北京高考)C用潔
19、凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明原溶用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明原溶液中有液中有Na無無K (2011天津高考天津高考)D25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大 (2011江蘇高考江蘇高考)E鈉的焰色反應(yīng)鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)，此實驗括號，此實驗括號內(nèi)的實驗用品都能用到內(nèi)的實驗用品都能用到(2011重慶高考重慶高考)F向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2溶液變渾濁，析出了溶液變渾濁，析出了NaHCO3(2011四川高考四川高考)【答案【答案】EF2(2011山東高考山東
20、高考)實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。【答案【答案】2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2高考題組二有關(guān)計算和推斷高考題組二有關(guān)計算和推斷3(雙選雙選)(2011上海高考上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22
21、.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA【解析【解析】2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子 1 mol 1 mol 1 mol(106 g) 1 mol(NA) B項，常溫常壓下項，常溫常壓下22.4 L CO2的物質(zhì)的量不是的物質(zhì)的量不是1 mol。 【答案【答案】AC 4(2011上海高考上海高考)120 mL含有含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸。不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，鹽酸。不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的
22、氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L 【答案【答案】B5(2011北京高考北京高考)下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是質(zhì)量分數(shù)的是()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，
23、增重吸收，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得烘干，得b克固體克固體【解析【解析】A項，采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生項，采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B項，項，b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物的總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物的總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C項，堿石灰增加的質(zhì)量項，堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；數(shù)；D項，沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量項，沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸和混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)鈉的質(zhì)量分數(shù)【答案【答案】C
高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第三章第一節(jié) 鈉及其化合物課件 新課標（廣東專用）
