《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二章熱點(diǎn)專(zhuān)題整合課件 新課標(biāo)(廣東專(zhuān)用)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二章熱點(diǎn)專(zhuān)題整合課件 新課標(biāo)(廣東專(zhuān)用)(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、競(jìng)爭(zhēng)思想競(jìng)爭(zhēng)思想存在反應(yīng)先后的化學(xué)反應(yīng)歸類(lèi)例析存在反應(yīng)先后的化學(xué)反應(yīng)歸類(lèi)例析在一些化學(xué)反應(yīng)中,由于某些物質(zhì)或粒子的反應(yīng)在一些化學(xué)反應(yīng)中,由于某些物質(zhì)或粒子的反應(yīng)能力不同,存在反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng),出現(xiàn)先后順序現(xiàn)象,造成化學(xué)反能力不同,存在反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng),出現(xiàn)先后順序現(xiàn)象,造成化學(xué)反應(yīng)原理或產(chǎn)物的不同,現(xiàn)歸納如下:應(yīng)原理或產(chǎn)物的不同,現(xiàn)歸納如下: 熱點(diǎn)專(zhuān)題整合熱點(diǎn)專(zhuān)題整合 同一溶液中存在多個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng),下列情況優(yōu)先反應(yīng)同一溶液中存在多個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng),下列情況優(yōu)先反應(yīng)1生成更難溶解的物質(zhì)優(yōu)先生成更難溶解的物質(zhì)優(yōu)先如:如:向向Mg(HCO3)2的溶液中加入足量的溶液中加入足量NaOH溶液生成溶液生成Mg(O
2、H)2不是不是MgCO3,結(jié)合,結(jié)合Mg2的能力為的能力為OHCO。向向Na2S和和NaOH的混合液中加入少量的混合液中加入少量CuSO4溶液生成溶液生成CuS不不是是Cu(OH)2,CuS比比Cu(OH)2更難溶。更難溶。2生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先如向如向CH3COONa和和NaOH的混合液中加入少量鹽酸,的混合液中加入少量鹽酸,OH先反先反應(yīng)生成應(yīng)生成H2O,結(jié)合,結(jié)合H的能力為的能力為OHCH3COO。寫(xiě)出向?qū)懗鱿?NH4)2Al(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中先溶液反應(yīng)過(guò)程中先后反應(yīng)的離子方程式后反應(yīng)的離子方程式_。 【答案【答案】B1
3、同一溶液含有多種氧化性物質(zhì)被還原順序同一溶液含有多種氧化性物質(zhì)被還原順序如將如將Zn投入含有投入含有Fe2和和Cu2的混合液中,按反應(yīng)先后,其有的混合液中,按反應(yīng)先后,其有關(guān)離子方程式為關(guān)離子方程式為Cu2Zn=CuZn2(先先)、Fe2Zn=FeZn2(后后)這是因?yàn)檠趸芰@是因?yàn)檠趸芰u2Fe2。(2012青島模擬青島模擬)在含在含a mol Fe2(SO4)3和和b mol CuSO4的混合溶的混合溶液中,加入液中,加入c mol Fe,充分反應(yīng)后,經(jīng)測(cè)定溶液中含有,充分反應(yīng)后,經(jīng)測(cè)定溶液中含有Fe2和和Cu2,同時(shí)溶液中仍有固體物質(zhì),則,同時(shí)溶液中仍有固體物質(zhì),則a、b、c的關(guān)系
4、正確的是的關(guān)系正確的是()Aacab BbcabCacb Dabc【精講精析【精講精析】因氧化性因氧化性Fe3Cu2Fe2,加入,加入Fe先還原先還原Fe3再還原再還原Cu2,根據(jù)溶液中含有,根據(jù)溶液中含有Fe2和和Cu2,同時(shí)溶液中存在,同時(shí)溶液中存在不溶物,可推斷不溶物,可推斷Fe3完全反應(yīng),完全反應(yīng),Cu2部分被置換為部分被置換為Cu。根據(jù)。根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2,F(xiàn)eCu2=Fe2Cu,當(dāng),當(dāng)Fe3完完全反應(yīng)、全反應(yīng)、Cu2未反應(yīng)時(shí),未反應(yīng)時(shí),ca;當(dāng);當(dāng)Cu2恰好完全反應(yīng)時(shí),恰好完全反應(yīng)時(shí),cab。因此當(dāng)。因此當(dāng)Fe3完全反應(yīng)、完全反應(yīng)、Cu2部分發(fā)生反應(yīng)時(shí),部分發(fā)生反應(yīng)
5、時(shí),acFe3Cu2Fe2Zn2,加入,加入Fe粉可先還原粉可先還原Ag,然后依次為,然后依次為Fe3、Cu2,根據(jù)電子守恒,根據(jù)電子守恒,0.0120.0110.011,故析出,故析出0.01 mol Ag,F(xiàn)e3恰好反恰好反應(yīng)完全。應(yīng)完全?!敬鸢浮敬鸢浮緾2同一溶液含有多種還原性物質(zhì)被氧化的順序同一溶液含有多種還原性物質(zhì)被氧化的順序如:向如:向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為,則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若。若Cl2過(guò)量,則反應(yīng)的離子方程式為過(guò)量,則反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。含有含有a mol
6、 FeBr2的溶液中,通入的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【精講精析【精講精析】因?yàn)檫€原性因?yàn)檫€原性Fe2Br,在,在FeBr2溶液中通入少溶液中通入少量量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng):時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Fe2Cl2=2Fe32Cl;通入過(guò)量;通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng):時(shí)發(fā)生反應(yīng):
7、2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。所。所以當(dāng)以當(dāng)x0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng),當(dāng)時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng),當(dāng)x1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng),當(dāng)應(yīng),當(dāng)0.5ax1.5a時(shí),時(shí),F(xiàn)e2全部參加反應(yīng),全部參加反應(yīng),Br部分參加反應(yīng),部分參加反應(yīng),故選故選B?!敬鸢浮敬鸢浮緽3(2012榆林一中質(zhì)檢榆林一中質(zhì)檢)將足量將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒従復(fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與與Cl2用用量的關(guān)系示意圖是量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2
8、與水與水反應(yīng)反應(yīng))()【解析【解析】因因H2SO3的還原性強(qiáng)于的還原性強(qiáng)于HBr的還原性,故的還原性,故Cl2先氧化先氧化H2SO3,H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl,生成的,生成的H2SO4和和HCl是強(qiáng)酸,故溶液的是強(qiáng)酸,故溶液的pH下降;當(dāng)下降;當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后,再通入完全反應(yīng)后,再通入Cl2,發(fā)生反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl,pH不再變化。不再變化?!敬鸢浮敬鸢浮緼4已知已知2Fe32I=I22Fe2。向含。向含1 mol FeI2的溶液中通的溶液中通入入1 mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?!敬鸢浮敬鸢浮?ICl2=I22Cl