《青海省湟川中學第二分校九年級化學《課題 原子的構成》課件 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《青海省湟川中學第二分校九年級化學《課題 原子的構成》課件 人教新課標版（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、前言前言 在化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小微粒?？茖W研究證明，原子有其復雜的內部結構本單元研究原子的內部結構，學習有關的化學用語及化合價、化學式等。課題1 原子的構成高淳縣固城中學 胡杏梅科學家是怎樣認識原子的科學家是怎樣認識原子的v19世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小說，他認為原子是微小的的不可分割的實心球體不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子電子。他認為原子。他認為原子是一個帶正電的球（面包），在這個球里面
2、散布著很是一個帶正電的球（面包），在這個球里面散布著很小的小的帶負電帶負電的電子（葡萄干），這些電子排成一層一的電子（葡萄干），這些電子排成一層一層的環(huán)。層的環(huán)?？茖W家是怎樣認識原子的科學家是怎樣認識原子的科學家是怎樣認識原子的科學家是怎樣認識原子的盧瑟福盧瑟福1911年，英國科學家盧瑟福用一束平年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的行高速運動的粒子（粒子（粒子是粒子是帶正電帶正電荷荷的粒子）轟擊金箔時，發(fā)現：的粒子）轟擊金箔時，發(fā)現：1、大多數、大多數粒子能穿透金箔，而且不粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；改變原來的運動方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改變了原來的粒子改變了
3、原來的運動路徑；運動路徑；3、甚至有極少數的、甚至有極少數的粒子好像碰到了粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。思考與交流結合以上實驗的結合以上實驗的3個實驗現象，分析原子結構的以下個實驗現象，分析原子結構的以下特點：特點：1、原子是否為實心小球，為什么？、原子是否為實心小球，為什么？2、原子核的質量相對大小如何？、原子核的質量相對大小如何？3、原子核帶電荷嗎，電性如何？、原子核帶電荷嗎，電性如何？一、原子的構成一、原子的構成原子是化學變化中的最小粒子，但它們不是一個個簡單的、不可分割的實心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的
4、。原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質子和中子兩種粒子構成。 一、原子的構成一、原子的構成原原子子原子核原子核（+）核外電子核外電子（）質子質子（+）中子中子每個質子帶一個單位的正電荷每個質子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷構成原子的粒子的電性和質量構成原子的粒子的電性和質量 粒子粒子種類種類電性電性質量質量質子質子1個單位個單位正電荷正電荷1.672610-27 kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27 kg電子電子1個單位個單位負電荷負電荷質子質量的質子質量的1/1836從下表中你能總結出什么規(guī)律從下表中你能總結出什么規(guī)律?原子的種
5、類原子的種類 原原 子子 核核核外電子數核外電子數質子數質子數 中子數中子數氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211鐵鐵263026原子構成中的規(guī)律：原子構成中的規(guī)律：、質子數、質子數 = 核外電子數核外電子數=核電荷數核電荷數 (原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數) 、質、質 子子 數數 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數；原數；原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、整個原子不顯電性。、整個原子不顯電性。一、原子的構成一、原子的構成1原子一般由兩部分（原子核和核外電子）三種微粒構成（質子、中子、電子）2原子中：核電荷數質子數
6、核外電子數3在原子中，由于質子（原子核）與電子所帶電荷數相等且電性相反，因而原子中雖有帶電粒子，但整個原子不顯電性。原子種類原子種類原子質量原子質量 氫氫1.6710-27 kg 氧氧2.65710-26 kg 碳碳1.99310-26 kg 鐵鐵9.28810-26 kg說明說明: :由于原子的質量數值太小由于原子的質量數值太小, ,書寫和使書寫和使用都不方便用都不方便, ,所以采用所以采用相對原子質量相對原子質量幾種原子的質量：幾種原子的質量：2、計算式：、計算式： 相對原子質量相對原子質量 (Ar)1個原子的實際質量（個原子的實際質量（kg)1個碳原子的實際質量（個碳原子的實際質量（kg
7、)121 1、 概念：以一種碳原子質量的概念：以一種碳原子質量的121的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為子質量（符號為Ar）做為標準，其它原子做為標準，其它原子二、相對原子量二、相對原子量練習題一練習題一氧原子的質量氧原子的質量=2.657=2.6571010- -26 kg 26 kg 鐵原子的質量鐵原子的質量= 9.288= 9.2881010- -26 kg26 kg 碳碳1212原子質量的原子質量的1/12= 1.661/12= 1.661010-27-27kgkg求：氧原子和鐵原子的相對原子質量。求：氧原子和
8、鐵原子的相對原子質量。練習題二練習題二 嘗試查閱一下如下幾種元素原子的嘗試查閱一下如下幾種元素原子的 相對相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 注意：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。找規(guī)律：相對原子質量的近似值與該找規(guī)律：相對原子質量的近似值與該原子的質子數原子的質子數,中子數的關系中子數的關系原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數 相對原子質量相對原子質量氫氫 1 0 1碳碳 6 6 12氧氧 8 8 16鈉鈉 11 12 23氯氯 17 18 35
9、鐵鐵 26 30 56規(guī)律規(guī)律:相對原子質量相對原子質量=質子數質子數+中子數中子數學完本課題你知道什么學完本課題你知道什么1.1.原子的構成原子的構成原子核原子核核外電子（帶負電）核外電子（帶負電）質子（帶正電）質子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子3.3.相對原子質量：以一種碳原子質量的相對原子質量：以一種碳原子質量的1/121/12作為標準，作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。的相對原子質量。2.原子里：核電荷數質子數核外電子數原子里：核電荷數質子數核外電子數相對原子質量質子數中子相對原子質量質
10、子數中子數數反饋練習反饋練習BC1 我國計劃在我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源一種新能源氫氫-3，氫，氫-3原子核是由一個中子和兩個質子構成原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數為的，其原子核外電子數為 （ ） A、1 B、2 C、3 D、62 有關原子的相對質量說法正確的是有關原子的相對質量說法正確的是 （ ）A、相對原子質量的單位是、相對原子質量的單位是g B、相對原子質量就是原子的質量、相對原子質量就是原子的質量C、相對原子質量是以一種碳原子、相對原子質量是以一種碳原子C-12的質量的的質量的1/1
11、2為標準，為標準， 其它原子的質量跟它比較所得的值。其它原子的質量跟它比較所得的值。D、相對原子質量是質子數加中子數、相對原子質量是質子數加中子數3完成下表，可總結出完成下表，可總結出“在原子中質子數等于電子數在原子中質子數等于電子數”。還能總結出（至少寫出兩條）還能總結出（至少寫出兩條） 原子種類原子種類質子數質子數中子數中子數電子數電子數相對原子質量相對原子質量氫氫111氧氧8816鈉鈉111211鐵鐵2630561） ；2） 。相對原子質量等于質子數加中子數相對原子質量等于質子數加中子數不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326練習練習 在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒，填空。 能直接構成物質的是（ ） 一定能保持物質化學性質的是（ ） 化學變化中的最小粒子是（ ） 帶正電荷的是（ ） 帶負電荷的是（ ） 不顯電性的是（ ） 質量與氫原子大約相等的是（ ） 決定相對原子質量大小的是 氫原子不含（ ）原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多
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