高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng)優(yōu)化課件 魯科版

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1、第第2節(jié)節(jié)電解質(zhì)電解質(zhì)離子反應(yīng)離子反應(yīng)2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。生的條件。4.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)等電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)等概念的辨析。概念的辨析。2.離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷離子反

2、應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷及與量有關(guān)的離子方程式的書寫。及與量有關(guān)的離子方程式的書寫。3.限制條件下離子共存的綜合判斷。限制條件下離子共存的綜合判斷。4.離子的檢驗(yàn)與綜合推斷。離子的檢驗(yàn)與綜合推斷。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、電解質(zhì)及其強(qiáng)弱一、電解質(zhì)及其強(qiáng)弱1化合物化合物自由移動(dòng)自由移動(dòng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱2兩種不同類型電解質(zhì)的比較兩種不同類型電解質(zhì)的比較首先搞清楚分類的依據(jù)是在水溶液中首先搞清楚分類的依據(jù)是在水溶液中能否完全電離。能否完全電離。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相相同同點(diǎn)點(diǎn)都是電解質(zhì)，都是電解質(zhì)，_都能電離，與溶解度無關(guān)都能電離，與溶解度無關(guān)在水溶液中在水溶液中(或熔融或熔融狀態(tài)下狀

3、態(tài)下)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)不不同同點(diǎn)點(diǎn)化學(xué)鍵類化學(xué)鍵類型型離子鍵或極性離子鍵或極性鍵鍵極性鍵極性鍵電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離電離過程電離過程_表示方法表示方法電離方程式用電離方程式用“_”電離方程電離方程式用式用“_”=不可逆不可逆可逆可逆強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)不不同同點(diǎn)點(diǎn)電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液中水溶液中的粒子形的粒子形式式只有電解質(zhì)電只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離出的陰、陽離子，不存在離子，不存在電解質(zhì)電解質(zhì)_既有電解既有電解質(zhì)電離出質(zhì)電離出的陰、陽的陰、陽離子，又離子，又有電解質(zhì)有電解質(zhì)_電離條件電離條件溶于水或受熱溶于水或受熱熔化熔化溶于水溶于水分

4、子分子分子分子思考感悟思考感悟1電解質(zhì)在水分子作用下斷裂什么電解質(zhì)在水分子作用下斷裂什么鍵？在熔融狀態(tài)下斷裂什么鍵？寫出鍵？在熔融狀態(tài)下斷裂什么鍵？寫出硫酸氫鈉在上述兩種條件下的電離方硫酸氫鈉在上述兩種條件下的電離方程式。程式?！咎崾尽俊咎崾尽吭谒肿幼饔孟聰嗔褬O性在水分子作用下斷裂極性鍵或離子鍵；熔融狀態(tài)下斷裂離子鍵鍵或離子鍵；熔融狀態(tài)下斷裂離子鍵(所以認(rèn)為離子化合物全部是強(qiáng)電解所以認(rèn)為離子化合物全部是強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì))；二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)離子反應(yīng)離子反應(yīng)由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上所以，電解質(zhì)在溶液

5、中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作_。離子反應(yīng)離子反應(yīng)(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體，沉淀或發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體，沉淀或弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鹽類鹽類_反應(yīng)。反應(yīng)。絡(luò)合反應(yīng)。絡(luò)合反應(yīng)。水解水解2離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用離子方程式：用_來表示離子反應(yīng)的式子。來表示離子反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫離子方程式的書寫(寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查)(3)離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_的離子

6、反應(yīng)。的離子反應(yīng)。實(shí)際參加反應(yīng)的實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)同一類型同一類型思考感悟思考感悟2你認(rèn)為書寫離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)你認(rèn)為書寫離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)有哪些？有哪些？【提示】【提示】(1)依據(jù)客觀事實(shí)；依據(jù)客觀事實(shí)；(2)熟熟記易溶于水易電離的物質(zhì)；記易溶于水易電離的物質(zhì)；(3)抓住抓住三個(gè)守恒。三個(gè)守恒。3離子共存離子共存離子之間發(fā)生反應(yīng)，離子就不能大量離子之間發(fā)生反應(yīng)，離子就不能大量共存，否則就能大量共存。共存，否則就能大量共存?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析離子方程式的書寫及正離子方程式的書寫及正誤判斷誤判斷離子方程式書寫應(yīng)該注意的事項(xiàng)，同離子方程式書寫應(yīng)該注意的事項(xiàng)，同時(shí)也是判斷離

7、子方程式正誤的重要依時(shí)也是判斷離子方程式正誤的重要依據(jù)。據(jù)。1看是否符合客觀事實(shí)看是否符合客觀事實(shí)即反應(yīng)能否發(fā)生、是否符合物質(zhì)的性即反應(yīng)能否發(fā)生、是否符合物質(zhì)的性質(zhì)，如鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成質(zhì)，如鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2，若寫成，若寫成Fe3就違背客觀事實(shí)；就違背客觀事實(shí)；再如再如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物，生成物HClO還能繼續(xù)氧化還能繼續(xù)氧化CaSO3為為CaSO4。8看是否符合量的條件看是否符合量的條件注意反應(yīng)物用量時(shí)注意反應(yīng)物用量時(shí)“少量少量”、“過過量量”對產(chǎn)物的影響。對產(chǎn)物的影響。特別提醒特別提醒強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

8、和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、過氧化易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、過氧化物等要用化學(xué)式表示。物等要用化學(xué)式表示。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2011高考新課標(biāo)全國卷高考新課標(biāo)全國卷)能正確能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S判斷溶液中離子能否大判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。性

9、、三特殊、四反應(yīng)。特別提醒特別提醒判斷離子能否共存問題時(shí)，應(yīng)先看清判斷離子能否共存問題時(shí)，應(yīng)先看清試題的前提條件，如試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液在強(qiáng)酸性溶液中中 ” 、 “ 在 無 色 透 明 溶 液在 無 色 透 明 溶 液中中”、“在水電離出的在水電離出的c(H)11013 molL1的溶液中的溶液中”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)【答案】【答案】C【名師指津】【名師指津】離子共存題在高考試離子共存題在高考試題中出現(xiàn)機(jī)率為題中出現(xiàn)機(jī)率為

10、100%。解答這類試。解答這類試題要熟記題要熟記“一色、二性、三特殊、四一色、二性、三特殊、四反應(yīng)反應(yīng)”(見本節(jié)考點(diǎn)二見本節(jié)考點(diǎn)二)。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) (1)(2011高考安徽卷改編題高考安徽卷改編題)含含有有Mn2的溶液中加入的溶液中加入NaClO3溶液溶液后，請完成離子反應(yīng)方程式。后，請完成離子反應(yīng)方程式。(2)(2011高考江蘇卷改編題高考江蘇卷改編題)將氯氣將氯氣通入含有通入含有Fe2的溶液中，其發(fā)生的的溶液中，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為離子反應(yīng)方程式為_。(3)(2011高考天津卷高考天津卷7(4)寫出磁寫出磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_。

11、【解析】【解析】(1)含有含有Mn2的溶液中加的溶液中加入入NaClO3溶液后被氧化成溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被還原成被還原成Cl2；根據(jù)得失電子；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式得守恒和原子守恒配平離子方程式得(3)磁性氧化鐵即是磁性氧化鐵即是Fe3O4，F(xiàn)e3O4中中有有Fe2被被HNO3氧化后生成氧化后生成Fe3，同，同時(shí)有時(shí)有NO生成。生成?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)5Mn224H2O518H(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3【名師點(diǎn)評】【名師點(diǎn)評】利用離子反應(yīng)、書寫利用離子反應(yīng)、書寫離子反應(yīng)方程式的試題，解答時(shí)要注離子反應(yīng)方程式的試題，解答時(shí)要注意反應(yīng)條件、常見氧化

12、劑、還原劑在意反應(yīng)條件、常見氧化劑、還原劑在不同反應(yīng)條件下的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)不同反應(yīng)條件下的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，同時(shí)要利用物，同時(shí)要利用“三個(gè)守恒三個(gè)守恒”判斷自判斷自己書寫正誤。己書寫正誤。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析 (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)下列表示對應(yīng)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFeCl3溶液與溶液與Cu的反應(yīng)：的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2【常見錯(cuò)誤】【常見錯(cuò)誤】C、D【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】(1)常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤分析常見錯(cuò)誤是因?yàn)椴荒苁煊洺Ｒ姷碾y常見錯(cuò)誤是因?yàn)椴荒苁煊洺Ｒ姷碾y溶、微溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)，因而將不溶、微溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)

13、，因而將不能拆開的物質(zhì)寫成了離子形式。能拆開的物質(zhì)寫成了離子形式。(2)其他錯(cuò)誤分析其他錯(cuò)誤分析【正確解答】【正確解答】A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B項(xiàng)正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為項(xiàng)正確；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉與過項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用離子的離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹客茢辔镔|(zhì)的組成，判推斷物質(zhì)的組成，判斷溶液中存在的離子斷溶液中

14、存在的離子實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】1常見陽離子的檢驗(yàn)常見陽離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法常規(guī)檢驗(yàn)法焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K和和Na。(2)特殊檢驗(yàn)法特殊檢驗(yàn)法2常見陰離子的檢驗(yàn)常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。藍(lán)色。典例探究典例探究請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明

15、實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1 molL1硫酸、硫酸、2 molL1鹽酸、鹽酸、2 molL1硝酸、硝酸、1 molL1氯化鋇、澄清石灰水、品氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：完成下列探究過程：(1)提出假設(shè)：提出假設(shè)：步驟編號(hào)步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)

16、論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論結(jié)論用膠頭滴管取少量原溶用膠頭滴管取少量原溶液加入試管液加入試管A中，再用中，再用滴管取過量的滴管取過量的1 molL1氯化鋇溶液并滴入其氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管兩個(gè)試管B和和C中中產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀，說明原淀，說明原溶液中含有溶液中含有或兩者都有或兩者都有步驟步驟編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論往裝有沉淀的試往裝有沉淀的試管管B中加入過量的中加入過量的2 molL1鹽酸，鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液入品紅溶液沉淀部分溶解，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品并產(chǎn)生氣體，品紅退色，說明原紅退色，說明原溶液中一定含有溶液中一定含有步驟步驟編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論往裝有濾液的試往裝有濾液的試管管C中加入中加入2 molL1鹽酸，將鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水出現(xiàn)無色氣泡，出現(xiàn)無色氣泡，澄清石灰水變渾澄清石灰水變渾濁，說明原溶液濁，說明原溶液中含有中含有