《山東省高考化學一輪復習 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高考化學一輪復習 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán)課件（54頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第第2節(jié)氮的循環(huán)節(jié)氮的循環(huán) 點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)氮元素的單質；氮元素的單質； (2)氮的重要化合物的主要性氮的重要化合物的主要性質、應用；質、應用； (3)氮氧化物對環(huán)境的影響。氮氧化物對環(huán)境的影響。 高考對本節(jié)內容考查題型形高考對本節(jié)內容考查題型形式不固定，多以非選擇題型呈式不固定，多以非選擇題型呈現(xiàn)，試題難度以中等難度為主?，F(xiàn)，試題難度以中等難度為主。預計預計2013年高考將以氮的化合物年高考將以氮的化合物的性質為重點，基于此，我們在的性質為重點，基于此，我們在復習中要重視對以下考點的復復習中要重視對以下考點的復習：習：NO、NO2、
2、NH3、銨鹽、銨鹽、HNO3等物質的性質及其轉化。等物質的性質及其轉化。一、氮氣和氮的氧化物一、氮氣和氮的氧化物1氮在自然界中的循環(huán)及對環(huán)境的影響氮在自然界中的循環(huán)及對環(huán)境的影響(1)氮的固定氮的固定_的氮的氮化合態(tài)的氮化合態(tài)的氮游離態(tài)游離態(tài)自然自然光化學光化學酸雨酸雨3氮的氧化物氮的氧化物(1)物理性質物理性質顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性NO_無味無味_比空氣稍大比空氣稍大_NO2_刺激性氣味刺激性氣味_比空氣大比空氣大易溶于水易溶于水無色無色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒難溶于水難溶于水(2)化學性質化學性質NO與與O2反應：反應：_NO2與與H2O反應：反應：_。2NOO2
3、=2NO23NO2H2O=2HNO3NO【答案【答案】D【答案【答案】NONO2HNO3二、氨和銨鹽二、氨和銨鹽1氨氨(1)物理性質物理性質密度密度氣味氣味水溶性水溶性比空氣小比空氣小_常溫常壓下，常溫常壓下，1體積水大約能溶解體積水大約能溶解_體積氨氣體積氨氣刺激性刺激性7002銨鹽銨鹽銨鹽是白色或無色晶體，銨鹽是白色或無色晶體，_溶于水，是溶于水，是_化合物?；衔?。(1)化學性質化學性質易易離子離子變藍變藍3(判一判判一判)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣 ()(
4、2)碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣氨氣 ()(3)氨氣溶于水后，在水溶液中主要以銨根離子形式存在氨氣溶于水后，在水溶液中主要以銨根離子形式存在 ()(4)在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣 ()(5)可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 ()(6)氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近棒放于試管口附近 ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)三、硝酸三、
5、硝酸1物理性質物理性質氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性溶解性溶解性刺激性刺激性_，久置呈，久置呈_與水互溶與水互溶無色無色黃色黃色易揮發(fā)易揮發(fā)4(填一填填一填)按圖進行實驗，試解釋觀察到按圖進行實驗，試解釋觀察到的現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式。的現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式。(1)紅熱的鉑絲保持紅熱：紅熱的鉑絲保持紅熱：_。(2)在錐形瓶上方有紅棕色氣體生成：在錐形瓶上方有紅棕色氣體生成：_。(3)在錐形瓶內產生少量白煙：在錐形瓶內產生少量白煙：_。1NO2溶于水涉及到的化學方程式溶于水涉及到的化學方程式3NO2H2O=2HNO3NO2NO2和和O2的混合氣體溶于水時涉及到的化學方程式的混
6、合氣體溶于水時涉及到的化學方程式3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2由于反應由于反應與與互為循環(huán)反應，可將互為循環(huán)反應，可將式式2式整理得加式整理得加合式：合式：加合思想加合思想氮的氧化物與氮的氧化物與O2、H2O反應的有關計算反應的有關計算 4NO2O22H2O=4HNO3當當NO2、O2同時存在時，可認為發(fā)生反應同時存在時，可認為發(fā)生反應，若反應，若反應徹底徹底反應后有反應后有NO2剩余，可認為剩余的剩余，可認為剩余的NO2再發(fā)生反應再發(fā)生反應。3NO、O2同時通入水時涉及到的化學方程式同時通入水時涉及到的化學方程式2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO、反應互為
7、循環(huán)反應，將反應互為循環(huán)反應，將式式3式式2得加合式：得加合式：4NO3O22H2O=4HNO3 容量為容量為10 mL的試管，充滿的試管，充滿NO2和和O2的混合氣體，把試管的混合氣體，把試管倒立在水槽中，充分反應后，試管中尚有倒立在水槽中，充分反應后，試管中尚有1 mL氣體，則原混氣體，則原混合氣體中各成分的體積各為多少？合氣體中各成分的體積各為多少？【答案【答案】7.2 mL NO2和和2.8 mL O2或或8.6 mL NO2和和1.4 mL O2。1(2012舟山模擬舟山模擬)標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：干燥純凈的有：干燥純凈的NH3；
8、含一半空氣的氯化氫氣體；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和和O2的的混合氣體混合氣體V(NO2) V(O2)4 17，然后分別做噴泉實驗，三，然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為()A2 1 2B5 5 4C1 1 1 D無法確定無法確定【答案【答案】B氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法 4干燥干燥用堿石灰用堿石灰(NaOH和和CaO固體的混合物固體的混合物)。5檢驗檢驗(1)用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍色，說明用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍色，說明氨已收集滿；氨已收集滿；(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有
9、白煙產生，說明將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產生，說明已收集滿。已收集滿。6尾氣處理尾氣處理收集完成后，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，收集完成后，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，以吸收剩余的以吸收剩余的NH3，減少對空氣的污染。，減少對空氣的污染?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)若用裝置若用裝置制取制取NH3，其反應的化學方程式為，其反應的化學方程式為_； 某同學用下列裝置某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略略)進行有關氨氣制取的實驗探究。進行有關氨氣制取的實驗探究。若要測定生成的若要測定生成的NH3的體積，則必
10、須選擇的裝置是的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝填裝置序號置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是，裝置中所盛試劑應具有的性質是_。(2)若用裝置若用裝置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是，燒瓶內裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應選擇，收集裝置應選擇_(填裝置序號填裝置序號)。【精講精析【精講精析】(1)裝置裝置適用于適用于“固固固固”加熱制取氣體，制加熱制取氣體，制取取NH3時試劑是時試劑是NH4Cl和和Ca(OH)2。若測定。若測定NH3的體積，必須用的體積，必須用排液體法，而排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體極
11、易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與必須不與NH3反應，也不溶解反應，也不溶解NH3才行。才行。(2)裝置裝置是是“固液固液”反應，不需加熱的裝置，制取反應，不需加熱的裝置，制取NH3時，時，可用濃氨水和堿石灰作用?？捎脻獍彼蛪A石灰作用。2(2012聊城聯(lián)考聊城聯(lián)考)下列裝置能達到實驗目的的是下列裝置能達到實驗目的的是()A BC D【解析【解析】應在集氣瓶口加一團棉花，應在集氣瓶口加一團棉花，NH3不能順利進不能順利進入集氣瓶中。入集氣瓶中?！敬鸢浮敬鸢浮緽氨氣和氨水的比較氨氣和氨水的比較 氨氣氨氣液氨液氨氨水氨水銨鹽銨鹽(NH4Cl為例為例)通常狀態(tài)通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)液
12、態(tài)固態(tài)固態(tài)物質分類物質分類純凈物、純凈物、非電解質非電解質純凈物、純凈物、非電解質非電解質混合物、既不混合物、既不是電解質也不是電解質也不是非電解質是非電解質純凈物、純凈物、電解質電解質化學式化學式NH3NH3主要成分主要成分：NH3H2ONH4Cl相互轉化相互轉化(2012日照模擬日照模擬)某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)裝置裝置A中的固
13、體物質不宜選用中的固體物質不宜選用_(填字母編號填字母編號)。a無水氯化鈣無水氯化鈣 b氫氧化鈉氫氧化鈉c氧化鈣氧化鈣 d堿石灰堿石灰e無水硫酸銅無水硫酸銅(2)寫出裝置寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：中發(fā)生反應的離子方程式：_；E裝置的作用為裝置的作用為_。(3)通入通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是_。 (4)裝置裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。當有是空氣的主要成分之一。當有0.15 mol Cl2參與反應時，則生參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體
14、積為成的氣體在標準狀況下的體積為_。(5)上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是_。【精講精析【精講精析】(2)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。(3)Cl2的密度比的密度比NH3的密度大，的密度大，Cl2向下移動，向下移動，NH3向上逸，氣向上逸，氣體能夠較快地均勻混合。體能夠較快地均勻混合。(4)8NH33Cl2=6NH4ClN2，當，當0.15 mol Cl2參與反應生成參與反應生成0.05 mol N2，標準狀況下體積為，標準狀況下體積為1.12 L?！敬鸢浮敬鸢浮?1)ae(2)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O
15、除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫(3)可使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合可使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合(4)1.12 L(5)在在G處連接一尾氣處理裝置處連接一尾氣處理裝置3檢驗銨鹽時，可將少量待測物放入試管中，然后檢驗銨鹽時，可將少量待測物放入試管中，然后()A加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象C加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液D加入加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試
16、管口檢驗口檢驗【解析【解析】銨鹽受熱分解生成氨氣的同時，往往也會生成酸銨鹽受熱分解生成氨氣的同時，往往也會生成酸性氣體，如性氣體，如NH4Cl、NH4HCO3等銨鹽的分解，等銨鹽的分解，A項錯誤；銨項錯誤；銨鹽遇酸無變化，鹽遇酸無變化，B項錯誤；銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，項錯誤；銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅不能證明生成了氨氣，滴入酚酞溶液變紅不能證明生成了氨氣，C項錯誤；銨鹽與堿項錯誤；銨鹽與堿混合加熱，生成的氨氣逸出，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，混合加熱，生成的氨氣逸出，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D項正確。項正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿 熱點探究熱點探究金屬與硝酸反應規(guī)律及計算
17、金屬與硝酸反應規(guī)律及計算1與與Fe、Cu的反應規(guī)律的反應規(guī)律2計算方法計算方法(1)原子守恒法：原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作起酸的作用，以用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。中氮原子的物質的量。(2)電子守恒法：電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。中氮原子得電
18、子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。將將32.64 g銅與銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的產生的NO和和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請。請回答：回答：(1)NO的體積為的體積為_L，NO2的體積為的體積為_L；(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為硝酸溶液的濃度為_molL1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在欲使銅與硝
19、酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要，至少需要30%的雙氧水的雙氧水_g。【答案【答案】(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)57.8【解析【解析】溶液中同時存在溶液中同時存在H和和NO時就能夠與時就能夠與Cu發(fā)生反應。發(fā)生反應。該溶液中該溶液中H實際為實際為0.06 mol，應該根據(jù)離子方程式進行計算，應該根據(jù)離子方程式進行計算，正確解答思路為：正確解答思路為：在某在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 molL1、0.1 molL1，向該混合液中加入，向該混合
20、液中加入1.92 g銅粉，加熱，銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是()A0.15 molL1B0.225 molL1C0.30 molL1 D0.45 molL1【答案【答案】B 【答案【答案】(1)(3)(5)(6)(6) 物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示中的轉物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示中的轉化化(2009江蘇高考江蘇高考)()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)高考題組二氮及其化合物的性質實驗和高考題組二氮及其化合物的性質實驗和NH3的制備的制備3(2011高考組合高考組合)下列實驗是否正確，請說明理由。
21、下列實驗是否正確，請說明理由。(1)實驗室用圖實驗室用圖1所示裝置制取所示裝置制取NH3。(江蘇高考江蘇高考)(2)對于圖對于圖2，微熱稀，微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色。內始終保持無色。(廣東高考廣東高考)【答案【答案】(1)不正確，收集試管口不能堵塞，可以用蘸有不正確，收集試管口不能堵塞，可以用蘸有堿液的棉花團放在管口。堿液的棉花團放在管口。(2)不正確，開始生成的不正確，開始生成的NO被瓶內空氣中的被瓶內空氣中的O2氧化為氧化為NO2呈呈紅棕色。紅棕色。4(2011重慶高考重慶高考)固態(tài)化合物固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與
22、由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應。甲組同學用如圖裝置水發(fā)生復分解反應。甲組同學用如圖裝置(夾持裝置略夾持裝置略)對其進對其進行探究實驗。行探究實驗。(1)儀器儀器B的名稱是的名稱是_。(2)實驗中，實驗中，中的試紙變藍，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則生成，則中的試劑為中的試劑為_；中發(fā)生反應的化學方程中發(fā)生反應的化學方程式為式為_；中的試劑為中的試劑為_。(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為，此時，此時中現(xiàn)象為中現(xiàn)象為_，原因是，原因是_。(4)經上述反應，經上述反應，2.5 g化合物化合物A理論上可得理論上可得0.56 L(標準狀況標準狀況)M；則則A的化學式為的化學式為_。課時知能訓練課時知能訓練
山東省高考化學一輪復習 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán)課件
