2014-2015魯教版初中化學(xué)《第三單元溶液》測試題

《2014-2015魯教版初中化學(xué)《第三單元溶液》測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014-2015魯教版初中化學(xué)《第三單元溶液》測試題（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2014-2015魯教版初中化學(xué)《第三單元 溶液》測試題及答案解析 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本大題包括10小題,每小題4分,共40分) 1.名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液,下列有“水”字的物質(zhì)不屬于溶液的是　(　　) A.糖水　　　　　　　　 B.食鹽水 C.蒸餾水 D.澄清的石灰水 【解析】選C。糖水、食鹽水、澄清的石灰水分別是蔗糖、食鹽和氫氧化鈣溶于水形成的溶液。蒸餾水是純凈物,不屬于溶液。 2.溶液這種混合物,之所以具有均一性和穩(wěn)定性,是因?yàn)椤?　　) A.溶質(zhì)是固體 B.溶劑是水 C.溶液是液體 D.溶質(zhì)被解離成分子或離子狀態(tài)

2、 【解析】選D。物質(zhì)的溶解過程是溶質(zhì)的微粒均勻地分散到溶劑的微粒中,所以溶液才具有均一穩(wěn)定的特性。故選D 3.(2013北京中考)下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是　(　　) A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 【解析】選C。本題考查溶液的定義。溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物,面粉放入水中形成懸濁液,牛奶和植物油形成乳濁液。 4.(雙選)下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述,正確的是　(　　) A.稀溶液一定是不飽和溶液 B.濃溶液一定是飽和溶液 C.在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃 D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定

3、是不飽和溶液 【解析】選C、D。不飽和溶液與稀溶液無關(guān),所以稀溶液不一定是不飽和溶液,A錯誤;飽和溶液與濃溶液無關(guān),所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液,B錯誤;在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,C正確;飽和溶液與濃溶液無關(guān),所以濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液,D正確。 5.85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽完全溶解后成為　(　　) A.100克19.25%的溶液 B.100克20%的溶液 C.85克20%的溶液 D.85克15%的溶液 【解析】選A。85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽后,形成溶液的質(zhì)量為 85 g+15 g=1

4、00 g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(85 g5%+15 g)/100 g100%=19.25%。 6.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出,在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是　(　　) 【解析】選C。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從0開始的,A、D錯誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時(shí)間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越來越大,而不是減小,B錯誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時(shí)間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會越來越大,溶液達(dá)到飽和時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再發(fā)生改變,C正確。 7.要使已接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列方法中不正確的是　(　　) A.倒出少量溶液

5、B.加入硝酸鉀 C.蒸發(fā)部分水 D.適當(dāng)降溫 【解析】選A。溶液具有均一性,倒出的溶液與剩余的溶液都仍是不飽和溶液,A錯誤;加入硝酸鉀可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;在一定量水中硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小,所以降溫可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?D正確。 8.(2013淄博中考)溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是　(　　) A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體 B.溶劑體積加溶質(zhì)體積等于溶液的體積 C.配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放 D.溶

6、液中只能有一種溶質(zhì) 【解析】選C。本題考查對溶液的認(rèn)知能力。解答本題需明確兩點(diǎn):(1)溶液概念的理解;(2)了解溶液的相關(guān)性質(zhì)。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,但不一定無色,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,A錯誤;由于分子之間有間隔,故溶劑體積加溶質(zhì)體積大于溶液的體積,B錯誤;配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放,C正確;溶液中可能有多種溶質(zhì),如海水屬于溶液,其中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鎂等,D錯誤。 9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖,正確的操作順序是　(　　) A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④

7、③⑤ 【解析】選A。圖①為把稱量的氯化鈉倒入燒杯;圖②為量取一定量的水倒入燒杯;圖③則是攪拌溶解;圖④為用藥匙取出固體氯化鈉準(zhǔn)備進(jìn)行稱量;圖⑤為稱取氯化鈉的操作;則正確的操作順序?yàn)棰堍茛佗冖?故選A。 10.(雙選)有40 g 5%的硝酸鉀溶液,若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是　(　　) A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液 C.把溶劑蒸發(fā)掉20 g D.加入2 g硝酸鉀固體 【解析】選B、C。要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,可通過三種方式:①加入溶質(zhì),②蒸發(fā)溶劑,③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的KNO3溶液。 ①加入溶質(zhì):設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是x,

8、則有:40 g5%+x40 g+x100%=10%,解得x=2.22 g ②蒸發(fā)溶劑:設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量為y時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變?yōu)?0%,則有40 g5%40 g-y100%=10%,解得y=20 g ③由選項(xiàng)B,可用代入驗(yàn)證法,看加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否增大到10%,則有40 g5%+4015%40 g+40 g100%=10%。 綜上所述可知②符合C;③符合B;故選B、C。 【方法平臺】 (1)將等質(zhì)量的溶液與水混合后得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)樵芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。 (2)將等質(zhì)量的同一物質(zhì)不同濃度的溶液混合后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分

9、數(shù)和的一半。 (3)將溶液蒸發(fā)至剩余溶液為原溶液質(zhì)量的一半時(shí),若無固體析出,則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的二倍。 二、填空與簡答題(本大題包括6小題,共31分) 11.(6分)請你各舉一例,說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。 (1)溶液一定是無色的。 實(shí)例:　　　　　溶液不是無色的。 (2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。 實(shí)例:　　　　　是液體,但不是溶液。 (3)溶液的溶質(zhì)一定是固體。 實(shí)例:　　　　　可作溶質(zhì),但不是固體。 【解析】溶液不一定是無色的,我們接觸過的硫酸銅溶液是藍(lán)色的,高錳酸鉀溶液是紫紅色的,氯化亞鐵溶液是淺綠色的等;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定

10、的純凈物不是溶液,例如水、無水酒精不屬于溶液;溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,例如:醫(yī)用酒精溶質(zhì)為酒精,其為液體,鹽酸溶液溶質(zhì)為氯化氫氣體,其為氣體。 答案:(1)硫酸銅(或氯化亞鐵等) (2)水(或無水乙醇等) (3)酒精(或氯化氫氣體等) 12.(5分)下表是某實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的一組數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn) 序號 試劑1 試劑2 混合前溫度/℃ 混合后最高或最低溫度/℃ ① 35 mL 水 3.2 g碳酸鈉固體全部溶解 20 24.3 ② 35 mL 水 2.5 g碳酸氫鈉固體全部溶解 20 18.5 (1)從實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)可知:碳酸鈉溶于水　　　　熱量,碳酸

11、氫鈉溶于水 　　　　熱量。(填寫“放出”或“吸收”) (2)判斷實(shí)驗(yàn)②中得到的溶液屬于飽和溶液的操作是　　　　,現(xiàn)象為　_____________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)①②得到的溶液中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是　　　　(填序號“①”或“②”)。 【解析】(1)碳酸鈉固體溶于水后溶液溫度升高,說明該變化放出熱量;碳酸氫鈉固體溶于水后溶液溫度降低,說明該變化吸收熱量;(2)判斷一定溫度下的溶液是否飽和的方法:加入少量溶質(zhì)固體,若能繼續(xù)溶解,表明溶液屬于不飽和溶液,若不能溶解,屬于飽和溶液;(3)實(shí)驗(yàn)①②中,水量相同,①中溶質(zhì)較多,故實(shí)驗(yàn) ①形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。 答案

12、:(1)放出　吸收 (2)向溶液中添加少量碳酸氫鈉固體　碳酸氫鈉固體不溶解 (3)① 13.(6分)現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。 (1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　________; (2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　; (3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 【解析】100克10%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質(zhì)量為100 g10%=10 g。 (1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/(100 g+10 g)100%≈9.1%。 (2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解

13、后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10 g+10 g)/ (100 g+10 g)100%≈18.2%。 (3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 g/(100 g-20 g)100%=12.5%。 答案:(1)9.1%　(2)18.2%　(3)12.5% 14.(5分)60℃時(shí),將36 g硝酸鉀溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。將此溶液均分成三等份: (1)取第一份溶液,將溫度升至90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　; (2)取第二份溶液,將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需加入固體　　　　g; (3)取第三份溶液,使其溶

14、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水　　　　g。 【解析】將36 g硝酸鉀溶解在204 g水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36 g/ (36 g+204 g)100%=15%; (1)根據(jù)溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度升高,溶質(zhì)的溶解度變大,但溶液因沒有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解而溶液組成不變,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%; (2)平均分成三份后,其中每份溶液的質(zhì)量=(36 g+204 g)1/3=80 g;使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原來的2倍,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%2=30%;設(shè)需要增加硝酸鉀的質(zhì)量為x,80 g15%+x=(80 g+x)30% 解得x≈17.1

15、g; (3)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%1/2=7.5%;設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,80 g15%=(x+80 g)7.5%,解得x=80 g。 答案:15%　(1)15%　(2)17.1　(3)80 15.(5分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19 gcm-3的液體)配制 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。其操作步驟是: a.計(jì)算:需要量取濃鹽酸　　　　mL。 b.量取:用規(guī)格為　　　　mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里。 c.溶解:用量筒量取　　　　　　mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水　　　　　　。

16、【解析】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,操作步驟為 a.計(jì)算:需量取濃鹽酸的體積=100 g10%(37%1.19 gcm-3)≈22.7 mL,所需水的質(zhì)量=100 g-22.7 mL1.19 gcm-3≈73 g,即73 mL; b.量取:選用規(guī)格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中; c.溶解:用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以便混合均勻。 答案:a.22.7　b.50　c.73　混合均勻 16.(4分)在兩支試管中各加入2 mL水,然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現(xiàn)象;然后

17、再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現(xiàn)象。記錄如表所示: 溶　劑 溶　質(zhì) 現(xiàn)　象 先加水 碘 底部仍有碘固體, 液體呈淺黃色 先加水 高錳酸鉀 底部無固體,溶液呈深紫色 再加汽油 碘 分層,上層呈深紫色,下層近無色,底部無固體 再加汽油 高錳酸鉀 分層,上層無色,下層呈深紫色,底部無固體 請回答: (1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是　　　　;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是　　　　 (2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為　　　　　　　　,高錳酸鉀的溶解性為　______________。 (3)在科學(xué)研究中,若將大量水中溶解

18、的少量碘“富集”起來,你認(rèn)為可以采取的方法是　_____________。 【解析】水的密度比汽油大,且兩者互不溶解,因此汽油處于上層,水處于下層。從表中現(xiàn)象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液為碘的汽油溶液;高錳酸鉀易溶于水,而難溶于汽油,所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì),通過加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。 答案:(1)碘的汽油溶液　高錳酸鉀水溶液 (2)碘易溶于汽油,微溶于水　高錳酸鉀易溶于水,難溶于汽油 (3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密閉裝置中充分?jǐn)嚢?振蕩,然后靜置,將底部液體放出,碘即“富集”在少量汽

19、油中 三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括2小題,共17分) 17.(10分)請你仔細(xì)觀察下列實(shí)驗(yàn)基本操作,按要求回答問題: (1)指出有標(biāo)號儀器的名稱: a　　　　;b　　　　;c　　　　　; d　　　　　;e　　　　。 (2)請指出操作中出現(xiàn)的錯誤可能導(dǎo)致的后果: ①　___________________________________________; ②　___________________________________________; ③　___________________________________________; ④　______________

20、_____________________________; ⑤　___________________________________________。 【解析】向試管中豎直加入塊狀固體可導(dǎo)致試管破裂;滴管伸入試管中滴加液體,易使滴管下端接觸試管,受到污染;給試管中的固體加熱時(shí),試管底部應(yīng)稍高于試管口部,可防止試管口部的冷卻水回流到試管底部將試管炸裂;量取液體讀數(shù)如果仰視,將導(dǎo)致讀數(shù)值比實(shí)際值小;給試管中的液體加熱時(shí),液體體積不應(yīng)超過試管容積的三分之一。 答案:(1)試管　膠頭滴管　鐵架臺　量筒　酒精燈 (2)①試管破裂?、诘喂鼙晃廴尽、墼嚬苷? ④讀數(shù)值小于實(shí)際體積?、菰嚬苤幸后w

21、濺出 18.(7分)今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽,某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示。 (1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是　　　　　　g,稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來的操作應(yīng)該是　____________。 ①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào) ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽 (2)B中儀器a的名稱是　　　　　。量取水時(shí),如果按照圖B的方法讀數(shù),會使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 (3)C中用玻璃棒攪拌的作用是　__________________________。

22、 (4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。 【解析】(1)需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量為70 g20%=14 g;稱量時(shí)若右盤低,說明所取藥品不足,應(yīng)向左盤中增加食鹽。(2)圖示為仰視讀數(shù),導(dǎo)致的結(jié)果是量取的蒸餾水偏多,從而使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(3)C中玻璃棒的作用是攪拌,加速食鹽溶解。(4)試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:(1)14?、堋?2)量筒　偏小 (3)加速食鹽溶解　(4)劃掉70 g　20% 四、計(jì)算題(12分) 19.取一定量濃度為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0%的氫氧化鈉溶液30毫升。求: (1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克?其中含有溶質(zhì)多少克? (2)剩余溶液的密度是多少克/厘米3?(保留一位小數(shù)) 【解析】(1)設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x,由題意,則5%x/(x-108 g)100%=20%,x=144 g,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為144 g5%=7.2 g (2)30毫升=30 cm3,ρ=m/V=(144 g-108 g)/30 cm3=1.2 gcm-3。 答案:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是144 g,其中含有溶質(zhì)7.2 g (2)剩余溶液的密度是1.2 gcm-3