2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題(27) 新人教版選修4
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1、 2010-2011年高二化學(xué)“每周一練”系列試題(27) 一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是 ( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能確定 2.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是 ( ) A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化 B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量 C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化 D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常
2、數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 3.(2009上海高考卷)常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-13molL-1,該溶液可能是 ( ?。? ①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 4.2005年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾(Barry J.Marshall)和羅賓沃倫(J.Robin Warren),以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見食物的近似pH如下表: pH pH 醋 2.4~3.4 柑橘 3.0~4.0
3、泡菜
3.2~3.6
蘋果
2.9~3.3
檸檬
2.2~2.4
牛奶
6.3~6.6
葡萄
3.5~4.5
雞蛋清
7.6~8.0
番茄
4.0~4.4
玉米粥
6.8~8.0
胃潰瘍病人適宜長期食用下列食物 ( )
A.玉米粥 B.檸檬 C.葡萄 D.柑橘
5.判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中,一定呈堿性的是 ( ?。?
A.能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色 B.溶液的pH>7
C.溶液中:c(H+)
4、為110-7molL-1,則該溶液( ?。? A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+) 7.為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=1g[c(H+)/c(OH-)]。下列敘述中正確的是 ( ?。? ①任何溫度下,純水的AG等于0 ②溶液的AG越小,酸性越強(qiáng) ③常溫下,0.1 molL-1鹽酸的AG=12 ④25℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 8.關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中,正確的是 ( ?。? A.KW和Kc都隨溫
5、度的升高而增大 B.KW和Kc數(shù)值不同,但單位相同 C.KW和Kc數(shù)值相同,但單位不同 D.KW和Kc數(shù)值和單位都不同 9.關(guān)于pH的測定下列說法正確的是 ( ) A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕 B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3 C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pH D.pH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器 10.在約100℃的溫度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.010-6molL-1。下列說法中正確的是 ( ) A.該溶液呈酸性 B.該溶液呈中性 C.該溶液的KW=1.010-12 D.該溶液的KW=1.010-14 11.已知液氨的性質(zhì)與水相
6、似,25℃時(shí),NH3+NH3NH+NH,NH的平衡濃度為110-15molL-1,則下列說法中正確的是 ( ?。? A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C.在此溫度下液氨的離子積為110-30 D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2 12.(2009長陽高二檢測)用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí),始終保持增大趨勢的是 ( ?。? A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+) C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH-) 13.下列說法正確的是 ( ?。? A.25℃水的電
7、離常數(shù)是1.010-14 B.中性溶液的c(H+)= C.純水在100℃時(shí),c(H+)>10-7molL-1,所以此時(shí)純水中c(H+)>c(OH-) D.pH<7的溶液一定是酸溶液 14.在0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液和0.1 molL-1的鹽酸中,水的電離程度 ( ?。? A.前者大 B.前者小 C.一樣大 D.無法確定 15.水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃時(shí),水的離子積:KW=110-14,在35℃時(shí),水的離子積:KW(35℃)=2.110-14,則下列敘述正確的是 ( ?。? A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.35℃時(shí),c(H+)<
8、c(OH-)[來 C.35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小 D.水的電離是吸熱的 16.液氨與水的電離相似,存在著微弱的電離:2NH3NH+NH。對(duì)該體系的說法中錯(cuò)誤的是( ?。? A.一定溫度下,液氨中c(NH)與c(NH)的乘積為一常數(shù) B.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)=c(NH)=c(NH) C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH)總是與c(NH)相等 D.液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒 17.在純水中存在如下平衡:2H2OH3O++OH-,若使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且使溶液中的c(OH-)減小,下列條件能達(dá)到的是 (
9、) A.加熱 B.加入KHSO4 C.加入NaOH D.加入HCl 18.常溫下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的( ?。? A.10倍 B.20倍 C.1/10倍 D.1/20倍 19.常溫下,在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,水的離子積是 ( ?。? A.110-14 B.110-13 C.1.3210-14 D.1.3210-15 20.(2003南通)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( ?。? A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加
10、熱煮沸 C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w D.向水中加食鹽晶體 21.重水(D2O)的離子積為1.610-15,可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD=-1g{c(D+)},以下關(guān)于pD的敘述正確的是 ( ?。? A.中性溶液的pD=7.0 B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0 C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0 D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl的D2O溶液中,加入50 mL 0.2 moLL-1的NaOD重水溶液中,其pD=1.0 二、非選擇題 22.當(dāng)把兩種水(D2O、H2O)混在一起,
11、則混合后溶液中存在的分子為__________,存在的陽離子為__________________(寫成水合的形式),存在的陰離子為__________________。兩種水的電離方程式為__________,__________。 23.室溫時(shí),等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①HClO?、贜aCl?、跦Cl?、躈aOH中,水的電離程度是否相同?為什么? 24.(2009常州一模)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。 (1)該學(xué)生的操作__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”),其理由是_______________
12、___; (2)如不正確請(qǐng)說明理由,同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差?__________________; (3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是__________,原因是__________________; (4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑,你能否區(qū)分0.1 molL-1硫酸溶液和0.01 molL-1硫酸溶液?__________,簡述操作過程。__________________。 試劑: A.紫色石蕊試液 B.酚酞試液 C.甲基橙溶液 D.蒸餾水 E.氯化鋇溶液 F.pH試紙 25.現(xiàn)有下列兩組溶液
13、: 第一組:0.1 molL-1的醋酸和鹽酸; 第二組:pH=12的NaOH溶液和氨水。 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn): (1)將它們分別稀釋成相同pH的溶液,比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大?。? 第一組_____________________________________________________; 第二組________________________________________________________。 (2)將它們分別加水稀釋相同倍數(shù),比較第一組和第二組溶液pH的大?。? 第一組_______________________________
14、__________________________; 第二組_________________________________________________________。 (3)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論,導(dǎo)致該結(jié)論的最根本原因是_________________________。 26.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,在水中存在著如下平衡:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。向0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加0.01 mol/L NaOH溶液至過量,滴加過程中的現(xiàn)象是:_____________________________________________
15、_ 其反應(yīng)的離子方程式是:______________________________________________ 參考答案 一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.【答案】 C 2.【解析】 水的離子積常數(shù)KW=K電離c(H2O),一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù),所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)c(OH-),但是只要溫度一定,KW就是不變的常數(shù),溶液中H+的濃度變大,OH-的濃度就變小,反之亦然。 【答案】 C 3.【解析】 某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-13 molL-1,說明溶
16、液既可能呈酸性,也有可能呈堿性。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO+H+,HSOSO+H+,溶液呈酸性;④NaOH=Na++OH-,溶液呈堿性。
【答案】 A
4.【解析】 本題以最新科技成就為背景,考查化學(xué)與生活聯(lián)系能力。胃潰瘍主要由胃酸過多引起,應(yīng)食用中性偏堿性食品。
【答案】 A
5.【解析】 溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H+和OH-濃度的相對(duì)大小。
甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,即pH<3.1時(shí)呈現(xiàn)紅色,3.1
17、性的,但在低于常溫的情況下就不一定了。溫度不同,c(H+)>110-7molL-1的溶液的酸堿性也不同。
【答案】 C
6.【解析】 化學(xué)上定義KW=c(H+)c(OH-),KW稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。在一定溫度下,KW為常數(shù)。溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小相一致。若c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;若c(H+) 18、解析】 任何溫度下,純水c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越強(qiáng),H+濃度越大,OH-濃度越小,AG越大;0.1 molL-1鹽酸中c(OH-)=10-13molL-1,AG=12;1gc(H+)/c(OH-)=-10,c(OH-)=1010c(H+),由c(H+)c(OH-)=10-14(molL-1)2得,c(H+)=10-12molL-1,pH=12。
【答案】 A
8.【解析】 由于水的電離是吸熱的,所以升高溫度,向電離程度增大的方向移動(dòng);H+和OH-濃度增大,故電離平衡常數(shù)Kc=增大。而KW=c(H+)c(OH-),所以也增大,故A項(xiàng)正確。
KW的單位為mol2L-2,K 19、c的單位為molL-1,所以二者的單位不同;而KW=Kcc(H2O),所以二者的數(shù)值也不同。
【答案】 AD
9.【解析】 pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂櫇瘢绻盟疂櫇窳藙t會(huì)使酸、堿中的c(H+)發(fā)生變化,造成誤差,故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤;廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值為1,所以用廣泛pH試紙測只能得到0~14的整數(shù),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性,無法測其pH,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH計(jì)可以精確測定溶液的pH,可以精確到0.1個(gè)pH單位,故D項(xiàng)敘述正確。
【答案】 D
10.【解析】 在NaCl溶液中,Na+、Cl-對(duì)H2O++OH-無影響,c(H+)=1.010-6molL-1, 20、c(OH-)也為1.010-6molL-1。因此,該NaCl溶液顯中性,KW=1.010-61.010-6=1.010-12。
【答案】 BC
11.【解析】 本題考查對(duì)水的離子積理解與遷移能力。由水的離子積可知,其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,K=c(NH)c(NH)=110-30。
【答案】 CD
12.【答案】 D
13.【答案】 B[
14.【答案】 C
15.【解析】 由題中條件可以看出,溫度升高時(shí),KW增大;25℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,35℃時(shí),c(H+)=c(OH-)=1.4510-7m 21、olL-1;溫度升高,c(H+)和c(OH-)都增大,且始終相等,水的電離程度也增大,因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故水的電離為吸熱反應(yīng)。
【答案】 D
【點(diǎn)評(píng)】 本題應(yīng)從平衡移動(dòng)角度去分析,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則吸熱后各離子濃度增大,電離程度的大小則需分析改變條件后溶液中c(H+)的改變大小而定;另一方面,需認(rèn)識(shí)到一個(gè)溫度對(duì)應(yīng)一個(gè)c(H+),所以c(H+)=110-7molL-1不一定呈中性。
16.【解析】 c(NH)c(NH)為一常數(shù),純液氨中c(NH)=c(NH)。
【答案】 BD
17.【解析】 水的電離是吸熱的,溫度升高有利于水的電離,c(OH-)增大。KHSO 22、4、NaOH、HCl三種物質(zhì)均抑制水的電離,但NaOH的加入可使溶液的c(OH-)增大,不符合題意。
【答案】 BD
18.【解析】 0.01mol/L的NaOH溶液中:c(OH-)=110-2mol/L,c(H+)=110-12mL/L。而0.0005mol/LBa(OH)2溶液中:c(OH-)=110-3mol/L,c(H+)=110-11mol/L。
【答案】 C
19.【解析】 KW只與溫度有關(guān),與c(H+)、c(OH-)無關(guān)。室溫下的KW=110-14。
【答案】 A[
20.【答案】 C
21.解析】 K重水=c(D+)c(OD-)=1.610-15(molL-1)2 23、,c(D+)=c(OD-)=4.010-8molL-1,所以pD=pOD=7.40,含0.01mol NaOD的D2O溶液1 L,c(OD-)=10-2molL-1,pOD=2,pD=14.80-2=12.80;溶解0.01 mol DCl于溶液1 L,其pD=2.0,在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中,加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD重水溶液,
c(D+)=
=0.1 molL-1
所以pD=1.0。
【答案】 CD
【點(diǎn)評(píng)】 以水的電離及離子積為模式,做如下類比:KW~K重水,c(H+)~c(D+),c(OH-)~c(OD-),pH~pD, 24、pOH~pOD。
二、非選擇題
22.【解析】 兩種水D2O、H2O都為弱電解質(zhì),部分電離。
【答案】 D2O、H2O、HDO D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+ OH-、OD- D2OD++OD- H2OH++OH-
23.【解析】 當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),HCl溶液中的c(H+)與NaOH溶液中的c(OH-)相同,對(duì)水的電離平衡的抑制程度相同,故這兩種溶液中水的電離程度相同。NH4Cl溶液中,NH與OH-結(jié)合,c(OH-)降低,平衡正向移動(dòng),水的電離程度增大。在NaCl溶液中,Na+與Cl-均不能與水電離的H+、OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì),故水的電離平衡不發(fā)生變化。所以,這四種溶 25、液中水的電離程度不同,按水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?②>③=④。
【答案】 不同,①>②>③=④
24.解析】 本題主要考查pH試紙的使用、濃度對(duì)電離平衡的影響及相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。(1)用pH試紙測量溶液時(shí),pH試紙不能潤濕,否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性,稀釋必然會(huì)造成誤差,若溶液呈中性,則不會(huì)造成誤差。(3)NH3H2O是弱電解質(zhì),加水稀釋時(shí),促進(jìn)它的電離,故對(duì)OH-濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說,加水稀釋相同倍數(shù),氨水的pH減小程度小些,誤差小些。(4)分別測定這兩種硫酸溶液的pH,pH較小的是濃度較大的硫酸溶液,pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。
【 26、答案】?。?)錯(cuò)誤 該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH
(2)該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行缘模♂尯笕芤簆H發(fā)生了變化,只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些;若中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差[(3)氫氧化鈉溶液 稀釋過程中 NH3H2O繼續(xù)電離OH-,減弱了因稀釋OH-濃度減小程度,所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大
(4)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上,用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH,pH較大的是0.01 molL-1硫酸溶液
25.【解析】?。?)第一組0.1 molL-1的醋酸中的c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL-1的鹽酸中的c(H+),所以要稀釋成相同pH的溶液 27、,鹽酸需稀釋的倍數(shù)大。
第二組pH相等的NaOH和氨水相比,NaOH溶液中的c(OH-)等于氨水的c(OH-),但c(NaOH)?c(NH3H2O)要稀釋成相同pH,氨水需稀釋的倍數(shù)大,因?yàn)榘彼屑铀♂?,?huì)促進(jìn)NH3H2O的電離。
(2)第一組0.1 mol-1的醋酸和鹽酸要稀釋相同倍數(shù),鹽酸中的c(H+)大,鹽酸的pH小,第二組,因?yàn)榧铀♂層欣贜H3H2O電離,所以稀釋相同倍數(shù)后,氨水中的c(OH-)大,pH大。
(3)弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別即它們電離程度的不同,在弱電解質(zhì)中存在電離平衡,稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)其電離。
【答案】?。?)鹽酸稀釋倍數(shù)大于醋酸稀釋倍數(shù) 氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH溶液稀釋倍數(shù)
(2)鹽酸pH小 氨水pH大
(3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離程度不同,在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)其電離
26.【答案】 先產(chǎn)生白色沉淀至最大量,而后又逐漸溶解至消失;Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
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