2010-2011學(xué)年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（26） 新人教版選修4

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1、 2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（26） 一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是 （　　） A．NH3是氣體 B．NH3水溶液顯堿性 C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 D．液氨不導(dǎo)電 2．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是 （　?。? A．自來水　　　　　　　　 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L氨水 3．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是 （　　） A．碳酸鋇　　 B．

2、石墨　　 C．濃H2SO4　　 D．HIO4．下列說法中正確的是 （　?。? A．由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子 D．NaCl晶體中不存在離子 5．下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價(jià)化合物的是 （　?。? A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電 C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D．氯化氫不易分解 6．下列溶液中既存在分子（H2O分子除外）又存在離子的是 （　　） A．5%的食醋 B．4%的氫氟酸 C．37%的鹽酸

3、 D．0.9%的生理鹽水 7．下列說法中不正確的是 （　?。?①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)； ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)； ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電； ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電； ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是 （　　） A．陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù) B．陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù) C．陽離子所帶電荷

4、總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù) D．都存在未電離的溶質(zhì)分子 9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是 （　　） A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．HCl>H2SO4>CH3COOH C．H2SO4>HCl>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 10．下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 （　?。? 11．下列說法正確的是 （　?。? A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng) B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液

5、濃度的大小，能完全電解 C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng) 12．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是 （　　） A．食鹽、濃氨水 B．苛性鈉、硫化氫 C．硫酸、硫酸鋇 D．三氧化硫、二氧化硫 13．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 （　　） A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子[ D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 14．

6、下列說法中正確的是 （　　） A．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì) B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì) 15．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　?。? A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 16．KHSO4在稀溶

7、液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是 （　?。? A．K＋　　 B．H＋　　 C．SO　 D．HSO 17．下列說法正確的是 （　?。? A．相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì) C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì) 18．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是 （　?。? A．H2S中多 B．H2SO4中多 C．一樣多 D．無法比較 19．

8、下列敘述正確的是 （　?。? A．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大 C．區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電 D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) 20．有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－

9、1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 （　　） A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤ 21．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　?。? A．A是非電解質(zhì) B．A是強(qiáng)電解質(zhì) C．A是離子化合物 D．A是弱電解質(zhì) 22．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流I表示）近似地用圖

10、中曲線表示的是 （　?。? A．甲 B．乙　　 C．丙　 D．丁 二、非選擇題 23．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除__________離子存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除__________離子的存在。 （3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。 （4）取

11、部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。 （5）將（3）得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________。 24．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果

12、如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題： A B D E F G A － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － －[ － ↓ － ↓ ↓ D － － ↓ － ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － （1）A的化學(xué)式是__________，G的化學(xué)式是__________，判斷的理由是__________________。

13、（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。 25．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是______，與B圖變化趨勢一致的是______，與C圖變化趨勢一致的是______。 ①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量； ②醋酸溶液中滴入氨水至過量； ③澄清石灰水中通入CO2至過量 ④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。 26．在a、b兩

14、支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。 （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是__________，不同點(diǎn)是__________________。原因是__________________。]（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是a__________b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a__________b，原因是__________________。 參考答案 一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．【答案】　C 2．【答案】　AD 3．【答案】　A 4．【解

15、析】　判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強(qiáng)極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯化鈉晶體中存在Na＋和Cl－，但不能自由移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 【答案】　A 5．【答案】　C 6．【答案】　AB 7．【解析】　BaSO4屬難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。NH3是非

16、電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O是電解質(zhì)。熔融的共價(jià)化合物分子中沒有離子不可能導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)離子能導(dǎo)電。相同條件下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，但不同條件下就不一定。 【答案】　D 8．【解析】　如在Na2SO4溶液中，Na＋帶1個(gè)單位正電荷，而SO帶2個(gè)單位負(fù)電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；N（Na＋）＝2N（SO），故B項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　C 9．【解析】　溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度有關(guān)（包括陰陽總的離子），離子濃度愈大，導(dǎo)電能力愈強(qiáng)。HCl、H2SO4、CH3COOH，三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，顯然H2SO4為二元強(qiáng)酸，離子濃度

17、應(yīng)最大，HCl也是強(qiáng)酸，但是一元酸，應(yīng)排在第二，CH3COOH為一元弱酸，只部分電離，故離子濃度最小，應(yīng)選C。 【答案】　C 10．【答案】　D 11．【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，如果是弱電解質(zhì)，溶液的濃度即使很大，其電離的程度小，離子濃度較小，導(dǎo)電性也不強(qiáng)；強(qiáng)酸如硫酸，在對應(yīng)的濃度較大時(shí)的濃硫酸，以硫酸分子形式存在，電離的分子很少，沒有完全電離；有些多元酸、多元堿是弱電解質(zhì)，電離的分子很少，其導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于強(qiáng)的一元酸、一元堿；強(qiáng)極性共價(jià)化合物 如HF，其水溶液是弱酸，是弱電解質(zhì)。選C。 【答案】　C 12．【答案】　B 13．【答案】　C 14．【答案】　D

18、15．【答案】　C 16．【答案】　A 17．【答案】　D 18．【答案】　B 19．【答案】　D 20．【答案】　C 21．【解析】　“完全電離”說明強(qiáng)電解質(zhì)，“熔融時(shí)能電離”說明是離子化合物。 【答案】　BC 22．【解析】　稀H2SO4與Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O，使離子濃度變小，完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度幾乎為零，繼續(xù)加入H2SO4，則離子濃度又漸漸增大。所以對應(yīng)的曲線是丙，反映在燈泡亮度上是：亮→暗→熄→亮（比原來的暗）。 【答案】　C 二、非選擇題 23．【答案】　（1）CO?。?）NO（有I－、H＋則無NO） （3

19、）Mg2＋、Fe3＋　Al3＋（4）Ba2＋　SO （5）Ba2＋、I、NH　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　K＋、Na＋、Cl－ 24．【答案】　（1）KCl　AgNO3　混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3 （2）Na2SO4　MgCl2　Na2CO3　Ca（NO3）2 Ba（OH）2 25．【解析】　②CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)。繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。①③涉及的反應(yīng)：Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋ H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2，①導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca（HCO3）2。④的過程導(dǎo)電性變化不大。因?yàn)镹H4Cl和生成的NaCl濃度變化不大。 【答案】?、凇、佗邸、? 26．【答案】（1）都產(chǎn)生無色氣泡　 產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同，a中產(chǎn)生氣泡快　c（H＋）不同，a中c（H＋）大 （2）大于　等于　開始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c（H＋）大，但兩者H＋的總物質(zhì)的量相等