2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 綜合模擬練習(xí)（二） 蘇教版選修3

《2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 綜合模擬練習(xí)（二） 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 綜合模擬練習(xí)（二） 蘇教版選修3（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修3） 綜合模擬練習(xí)（二） 相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一．選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， （　?。? A ．13C與15N有相同的中子數(shù) B ．13C與C60互為同素異形體 C ．15N與14N互為同位素 D ．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 2．下列性質(zhì)中

2、，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （　?。? A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 3．某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的 （　　 A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．原子序數(shù) D．電子數(shù) 4．下列分子的電子式書寫正確的是 （　?。? A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 5．下列敘述正確的是

3、 （　?。? A ．P4和NO2都是共價化合物 B ．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子 D．甲烷的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子 6.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層(即該亞層的每個軌道只有1個電子, 這種原子的質(zhì)子數(shù) （　?。? A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的

4、氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 （　　） A ．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B ．X是第二周期VA族元素 C ．X是第二周VIA族元素 D ．X的最高化合價為＋4 8.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （　?。? A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng) C．該元

5、素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價呈+5價 9. 下列敘述中正確的是 （　　） A．在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 B．二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高 10.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是 （　?。? A．6和8

6、B．16和8 C．12和9 D．11和6 二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1～2個選項(xiàng)符合題意。） 11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　?。? （ ） A．水加熱到很高溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 12．已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是

7、（　?。? A. LiOH加熱時，不會分解 B．Li2CO3加熱時，不會分解 C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2 D．Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4 13．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 （　?。? A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族 14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　?。? A．X:3s23P1 Y:3s23P5

8、 B．X:2s22P3 Y:2s22P4 C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3 15．膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是 （ ） A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對 C．PH3是強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵 16．某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。 晶體中A、B

9、、C的原子個數(shù)比為 （ ） A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 17． 在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( ) A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 18．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對

10、成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是 （　　 ） A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ4 19．若aAm+與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 （　?。? A．b=a－n－m B．離子半徑Am+

11、 A．該元素屬于第七周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素．性質(zhì)與82Pb相似 D．該同位素原子含有114個電子，184個中子 三．（本題包括3小題，共16分） 21.(5分)寫出下列原子或離子的核外電子排布. <1>.Cl-17, Cl- <2>. Fe-26,Fe3+ <3>. Hg-80. 判斷上述各元素分別屬于第周_____期._______族. 22.（6分）美國《科學(xué)》雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示

12、： （1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 ； （2）該晶體的類型為___________晶體。 （3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。 23.（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知： ①X與Z、Y與W分別同族； ②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物； ③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同； ④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶濟(jì)。 （1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式 ，其化學(xué)鍵類型是 。 （2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合

13、物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 四．（本題包括3小題，共26分） 24.(10分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系： ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子； ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子； ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶

14、液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。 (1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。 (2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________ (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐漸減少 ①該復(fù)鹽在溶

15、液中的電離方程式是_________________________。 ②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)____________________ ______ __。 25．（7分）A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2—與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答 （1）F元素的名稱是______，

16、C單質(zhì)的電子式是______，E元素的符號是_______ （2）化合物乙中含有的三種化學(xué)鍵是_______鍵、_______鍵和_______鍵。 （3）化合物甲處于晶體時屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________ 26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單 質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)

17、是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反 應(yīng)條件） ；E分子的空間構(gòu)成型為 ，電子式為 。 （3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）， 該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 五．（本題8分） 27．（8分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R（OH）m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。 （1）試求n和m的值： n= ， m= ； （2）試求R的原子量a： a= 。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 8.D 9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20. B 21．(1). Cl-17, [N

19、e]3s23p5,第三周期,ⅦA; Cl- [Ne]3s23p6. (2). Fe-26, [Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB; Fe3+ [Ar]3d5. (3). Hg-80, [Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB. 22．（1）MgB2 （2）混合型 （3）Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價鍵 ·· ·· 23． ·· ·· （1）Na+[:O:O:]2-Na+ 離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵） （2）H++HSO3-=H2O+SO2↑ 24．（1）NH4+ 水合氫離子 第

20、3周期、 Ⅲ族 （2） （3） a、c、b、e、d　 25．（1）氯 Mg （2）離子 共價 配位 鍵 （3）分子 26．（1）H、C、N、O 催化劑 加熱、加壓 （2）N2+H2 2NH3；三角錐形； （3）NH4++HCO3－+2OH－ NH3↑+2H2O+CO32－ 27． n=2,m=4 (2)a=119（填a的范圍在118～119均可）