高中化學(xué) 第四章《非金屬及其化合物》第三節(jié) 第一課時練習(xí)新人教版必修1

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1、第4章 第3節(jié) 第1課時 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1.下列說法不正確的是(  ) ①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 ②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里?、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫?、芰蛟诩冄踔腥紵漠a(chǎn)物是三氧化硫 A.①②   B.②③   C.③④   D.①④ 【答案】 D 【點撥】 硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫,與氧氣的濃度無關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫。 2.下列情況下,二氧化硫可作為還原劑的是(  ) A.與潮濕的硫化氫混合 B.使溴水褪色 C.通入NaOH溶液

2、中 D.使品紅褪色 【答案】 B 【點撥】 A中二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生以下反應(yīng):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,反應(yīng)時SO2中的硫從+4價轉(zhuǎn)變成0價,降價得電子,SO2發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。B中二氧化硫使溴水褪色,因發(fā)生了以下反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,反應(yīng)時SO2中硫元素的化合價由+4價轉(zhuǎn)變成+6價,SO2在反應(yīng)中被氧化,是還原劑。C中二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水,生成亞硫酸,亞硫酸跟有色的有機物質(zhì)直接結(jié)合而生成無色化合物。 3.下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是( 

3、 ) A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2O===H2SO3 C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 【答案】 C 【點撥】 SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,即得電子、化合價降低。A項反應(yīng)中O2→O3,硫的化合價升高。B項反應(yīng)中O2→H2O3,硫的化合價沒變。C項反應(yīng)中O2→,硫的化合價降低。D項反應(yīng)中O2→H2O4,硫的化合價升高,只有C項符合題目要求。化合價升高,失電子,作還原劑;化合價降低,得電子,作氧化劑。 4.能證明SO2具有漂白性的是(  ) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失 B.顯紅

4、色的酚酞通入SO2后,紅色消失 C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失 D.溴水中通入SO2后,橙色消失 【答案】 C 【點撥】 A選項反應(yīng)為5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,B選項反應(yīng)為:SO2+2OH-===SO+H2O,D選項反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。A、D中SO2具有還原性,與氧化性的KMnO4、Br2發(fā)生反應(yīng)而褪色。B選項由于消耗了堿,最終使溶液呈酸性,酚酞指示劑恢復(fù)至無色。只有C選項符合,SO2與品紅(色素)結(jié)合生成無色物質(zhì),屬于SO2的漂白性。錯選A、C或B、C的原因是未弄清漂白和褪色這兩個概念的內(nèi)

5、涵。漂白性是指某種物質(zhì)將有機色素轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì),褪色則是泛指有色物質(zhì)和溶液顏色褪去。 5.造成大氣污染的SO2氣體,主要是來自(  ) A.汽體尾氣 B.硫酸工廠釋放的氣體 C.石油和煤的燃燒 D.火山爆發(fā) 【答案】 C 【點撥】 SO2是酸雨的主要成因,大量的SO2主要來源于化石燃料的燃燒。火山爆發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體的主要成分均為SO2,但它們并非空氣中SO2污染的主要來源。 6.下列說法正確的是(  ) A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能

6、生成白色沉淀 【答案】 A 【點撥】 SO2中硫為+4價,具有較強的還原性。在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4等迅速還原而使溶液褪色;SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似,通常情況下SO2很難被氧氣氧化,只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3;SO2的水化物H2SO3,其酸性比鹽酸弱,不能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。SO2是S的氧化物,其性質(zhì)比較特殊,既具有酸性氧化物的通性,又具有還原性和氧化性,但主要表現(xiàn)還原性。 7.下列4種物質(zhì)都具有漂白性,其中一種的漂白原理與另外3種不同的是(  ) A.HClO B.O3 C.

7、Na2O2 D.SO2 【答案】 D 【點撥】 HClO、O3、Na2O2都是因為強氧化性而具有漂白作用,經(jīng)它們漂白的物質(zhì),不能恢復(fù)原來的顏色。但SO2的漂白是由于它跟某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì),這些物質(zhì)容易分解而恢復(fù)原來的顏色。 8.為了除去CO2氣體中的SO2氣體,下列對于儀器和藥品組合中合理的是(  ) 儀器:①洗氣瓶 ②干燥管;藥品?、酃虘B(tài)生石灰?、芴K打溶液?、菪√K打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 【答案】 A 【點撥】 洗氣瓶與液態(tài)試劑對應(yīng),干燥管與固體試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與Na2CO3

8、溶液反應(yīng);CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng),不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。 9.有關(guān)硫的氧化物的敘述正確的是(  ) A.空氣中二氧化硫主要源于硫酸廠的廢氣 B.二氧化硫與飄塵接觸,部分氧化為三氧化硫,危害更嚴重 C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D.消除大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含SO2污染物的排放 【答案】 BD 【點撥】 大氣中SO2主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒,A錯;SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3,SO3溶于水生成強酸H2SO4,危害更大,B正確;酸雨中還有硫酸鹽,C錯;D正確。 10.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口,以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體

9、,則該溶液是(  ) A.BaCl2溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.KI淀粉溶液 D.澄清的石灰水 【答案】 B 【點撥】 SO2與BaCl2溶液和KI溶液都不發(fā)生反應(yīng),而與濾紙上的石灰水能生成少量的白色CaSO3沉淀,但此現(xiàn)象并不明顯。酸性KMnO4溶液能氧化SO2,自身的紫色褪去,現(xiàn)象明顯,可以用于檢驗SO2氣體是否集滿。 11.SO2通入下列物質(zhì)的溶液中,都能使其顏色褪去,主要是因為SO2具有還原作用的是(  ) A.橙黃色溴水 B.品紅溶液 C.紫紅色KMnO4酸性溶液 D.堿性酚酞溶液 【答案】 AC 【點撥】 SO2使堿性酚酞溶液(紅色)褪色的原

10、因是:SO2+H2O===H2SO3,H2SO3中和堿性溶液。 12.下列敘述正確的是(  ) A.氯氣、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅褪色 B.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色立即褪去 C.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色基本不變 D.經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日久就會恢復(fù)原來的顏色 【答案】 AC 【點撥】 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,二者的漂白性都消失了,故B錯C對。Cl2的漂白是因為具有強氧化性,是不可逆

11、的,不能恢復(fù)原來顏色,D錯,故正確答案為A、C。 二、非選擇題 13.有一無色氣體,經(jīng)檢驗知其組成成分的最大范圍是SO2和CO2。為了進一步弄清該氣體的組成成 分,甲、乙兩位同學(xué)各自設(shè)計了實驗方案(以下的方案甲和方案乙),并都在實驗報告的結(jié)論欄內(nèi)寫明“該混合氣體由SO2和CO2組成”。 方案甲:實驗操作 →→ 實驗現(xiàn)象   顏色褪去   渾濁 方案乙:實驗操作 →→ 實驗現(xiàn)象   顏色變淺       渾濁 請回答問題: (1)已審查知,上述兩個實驗方案中有一個是明顯不合理,它是__________,不合理的主要理由是__________________________。

12、 (2)在認為合理的實驗方案中,將氣體通入有色溶液的操作中應(yīng)特別注意的問題是(答題時注意:實驗裝置的氣密性是合格的)______________________________。 【答案】 甲  酸性高錳酸鉀溶液完全褪色,只能說明混合氣體中含有SO2,但不能說明SO2全部被吸收。 (2)導(dǎo)入氣體的導(dǎo)管要插至溶液的底部;氣體的流速要小 【點撥】 在本題中,有色溶液顏色變化的程度不可忽視。氣體被溶液吸收時,其流速和在液面下的深度對吸收率影響很大。 14.已知鹽酸加到品紅溶液中,能使品紅溶液的紅色加深。試推測: (1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為____________;加熱后

13、的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中, 觀察到的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 (3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為11且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 【

14、解析】 SO2的漂白原理是與有機色質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),Cl2能漂白的原理是和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性,二者原理不同。二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物,加熱后,無色不穩(wěn)定的化合物分解,又恢復(fù)原來的顏色。當向品紅溶液中通入過量的SO2時,發(fā)生如下反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品紅溶液紅色加深,因SO2過量,SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色,加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當向品紅溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl同樣生成了酸,品紅溶液紅色加深,因Cl2過量,Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪

15、色,加熱后不再恢復(fù)紅色。當向品紅溶液中通入1:1的SO2和Cl2時,兩者發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品紅溶液顏色加深。 【答案】 (1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去  逐漸恢復(fù)原來的紅色 (2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去,加熱后不再恢復(fù)紅色(或仍為無色) (3)溶液的紅色比原來加深 15.有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體,將帶火星的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。 請回答下列問題: (1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式是 ________________________________________________________________________。 (2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。 (3)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如下方案: 上述方案是否合理?________。請簡要說明兩

17、點理由: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 【解析】 本題為研究性試題,以探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)為依托,考查知識的遷移能力、設(shè)計和評價實驗方案的能力。 (1)由CO2與Na2O2的反應(yīng),很容易寫出化學(xué)方程式2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。 (2)要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO就可

18、以了。取少量白色固體,加入稀硫酸或稀鹽酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,則證明生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)在檢驗是否有Na2SO4生成時,要考慮到Na2SO3的干擾,因為SO有較強的還原性,可被硝酸、過氧化鈉等氧化成SO。 【答案】 (1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 (2)取白色固體,加稀硫酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2也可將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 16.如右圖裝置,待內(nèi)外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度(用紅漆),取下橡皮塞,在玻璃燃燒匙中加入硫粉,用酒精燈點燃迅速移

19、入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒,水銀柱推向左管。當火焰熄滅后靜置,水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度。簡要回答下列問題: (1)水銀柱推向左管說明了____________________。 (2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了,說明____________。 (3)根據(jù)水銀柱最后回到原先標定的刻度,可得到的結(jié)論是 __________________________________。 (4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出(或證明)__________。 【答案】 (1)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氣體受熱膨脹  (2)瓶內(nèi)氧氣耗盡  (3)①同溫、同壓下,反應(yīng)消耗的

20、氧氣與生成的SO2體積相同 ?、趬簭娤嗤 、畚镔|(zhì)的量相同  (4)同溫、同壓下,相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 【點撥】 此題的反應(yīng)原理為S+O2SO2,是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),即消耗1 mol O2會生成1 mol SO2,而水銀柱為何推向左管呢,只能從溫度升高,氣體膨脹來解釋。 17.工業(yè)上用硫鐵礦煅燒制SO2時,硫的損失率為2%,SO2接觸氧化制SO3時,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。SO3吸水得硫酸,硫酸的產(chǎn)率為96%。求100 t純度為75%的硫鐵礦用此法生產(chǎn)硫酸,可得98%的濃H2SO4多少噸? 【解析】 FeS2~2SO2~2SO3  ~  2H2SO4 120             2×98 100 t×75%×(1-2%)×90%×96%  98%×x 解得x=105.84 t 【答案】 105.84 t

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