2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《化學(xué)常用計(jì)量》課時(shí)作業(yè)

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1、 2011屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題二 化學(xué)常用計(jì)量 課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1．(2009·上海，12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NA B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．3.4 g NH3中含N－H鍵數(shù)目為0.2NA 答案　B 解析　A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B中Na2CO3的

2、物質(zhì)的量為n(Na2CO3)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，考慮到Na2CO3中CO的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液中的陰離子數(shù)大于0.1 NA，B正確；C中考慮氣體體積時(shí)要有壓強(qiáng)和溫度兩個(gè)條件，否則不能確定其體積，C錯(cuò)誤；D中 3.4 g NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，每個(gè)NH3分子中含3個(gè) 鍵： ，共含有0.6 mol ，D錯(cuò)誤。 2．(2010·上海，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7 g H2O

3、2中含有的電子數(shù)為0.9NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 答案　B 解析　“等物質(zhì)的量”并不一定是1 mol，故A錯(cuò)誤；B中所含電子數(shù)為×18＝0.9 mol，故B正確；1 mol Na2O2中所含的離子總數(shù)為3NA，其中包括2 mol Na＋和1 mol O，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，故D錯(cuò)。 3．下列敘述中正確的是 (　　) ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

4、 ②當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 答案　D 解析?、馘e(cuò)在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。②結(jié)論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強(qiáng)符合一定關(guān)系時(shí)，也能使體積占有22.4 L。③錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。⑤錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。

5、4．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 答案　C 解析　由c＝可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成

6、H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D不正確。 5．要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 (　　) A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C．稱(chēng)取8 g NaO

7、H固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中 答案　D 解析　NaOH易潮解，不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，A錯(cuò)；要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 mol/L NaOH溶液加60 mL蒸餾水可行；NaOH固體在量筒或容量瓶中溶解是錯(cuò)誤的，故B、C錯(cuò)誤。 6．(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中

8、，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) (　　) ①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 答案　C 解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：CO＋H2O HCO＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.0

9、1 mol，而④中Cl－的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是： ①＝②>③>④。 7．(2009·江蘇，4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　) A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 答案　C 解析　pH＝13的Ba(OH)2溶

10、液中c(OH－)＝0.1?mol/L，n(OH－)＝c(OH－)·V＝0.1 mol/L× 1.0?L＝0.1?mol，即0.1NA，A錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24?L?Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故21.0 g混合物所含有的碳原子數(shù)為： ×1 mol，即1.5 NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，故22.4 L甲醇其物質(zhì)的量并非1 mol，D錯(cuò)誤。 8．(2010·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加

11、入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 (　　) A. mol/L ?????????B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案　D 解析　先求出原溶液中的c(Mg2＋)＝a/V mol/L，再求出原溶液中的c(SO)＝2b/V mol/L；根據(jù)電荷守恒原理最后求出c(K＋)＝ mol/L。 二、非選擇題 9．現(xiàn)有m g某氣

12、體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。 答案　(1)　(2)　(3) (4)×100%　(5) 解析　(1)根據(jù)n＝可得：n＝＝ mol。 (2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為 mol；根據(jù) n＝可得，該氣體所含的原

13、子總數(shù)為：N＝n×NA＝ mol×6.02×1023 mol－1＝ (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L/mol，根據(jù)n＝，可得： V＝n×Vm＝ mol×22.4 L/mol＝ L； (4)1 L水的質(zhì)量是1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： w＝×100%＝×100%； (5)V(aq)＝V L，則c＝＝＝ mol/L。 10．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56

14、g/L，則： (1)反應(yīng)前O2的體積是________________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和__________(寫(xiě)元素符號(hào))。 答案　(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S 解析　(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g， XY2　?。　?O2===XO2

15、＋2YO2， 0．01 mol　　0.03 mol 所以M(XY2)＝ ＝76 g/mol； (3)由＝，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，則X為C，Y為S。 11．(2009·上海，30)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可 將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2 2O3 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________g/mol(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)_____

16、____L。 (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案　(1)35.6　(2)3　(3)0.5或50% 解析　(1)設(shè)原有氧氣的物質(zhì)的量為x mol，已知有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，由反應(yīng)3O2 2O3知，發(fā)生反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.3x mol，生成O3的物質(zhì)的量為0.2x mol，故反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.9

17、x?mol，則得到混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M＝＝ ＝35.6 g/mol (2)設(shè)反應(yīng)的O2的體積為a L，則生成O3的體積為a L，由差量法得 3O2 2O3　　　ΔV 　 3　　　 2　　　　1 a a 1.5 L a－ a＝8 L－6.5 L a＝4.5 L，臭氧體積為3 L。 (3)本題應(yīng)分情況討論： ①假設(shè)O2和O3完全反應(yīng)，則O2和O3的質(zhì)量即為銅粉增加的質(zhì)量，m總＝1.6 g，n總＝＝＝0.04 mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為＝＝＝ 40 g/mol，＝知 40 g/mol＝ 求得＝ 故

18、臭氧體積分?jǐn)?shù)為50%或0.5； ②假設(shè)銅完全反應(yīng)，O2或O3剩余，設(shè)生成CuO b g Cu→ CuO 63．5　79.5 20 g　 b g ＝求得b＝25 >21.6 故假設(shè)錯(cuò)誤。 12．(創(chuàng)新探究)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： ①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3

19、的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問(wèn)題： (1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ __________________________________________________________________________。 (2)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　) A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

20、 B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn) C．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn) D．移液時(shí)，有少量液體濺出 (3)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol/L鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)_______。 (已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3) (4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺

21、中氮的含量為_(kāi)_________。 答案　(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀(guān)察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀(guān)察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水 (2)B　(3)10.73%　(4)66.7% 解析　(1)容量瓶的檢漏方法是：往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀(guān)察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀(guān)察是否漏水，若都不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水。 (2)由c＝n/V判斷：A、D選項(xiàng)中使n偏小，濃度偏?。籅選項(xiàng)中俯視刻度線(xiàn)，使V偏小，濃度偏大；C選項(xiàng)中仰視刻度線(xiàn)，使V偏大，濃度偏小。 (3)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，該樣品中N的含量w＝＝10.73%。 (4)三聚氰胺中N的含量：w＝＝66.7%。