《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題三 第2講 非金屬及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題三 第2講 非金屬及其化合物課件（68頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題三第2講高考前沿快訊知識(shí)升級(jí)必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定?？键c(diǎn)練清難點(diǎn)速通課時(shí)檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)三必考點(diǎn)一必考點(diǎn)二?？键c(diǎn)知識(shí)點(diǎn)四第一階段 1常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)。 (1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。及應(yīng)用。 (2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。的影響。 2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 非金屬元素及其化合物是歷年高考命題的重點(diǎn)，新課非金屬元素及其化合物是歷年高考命題的重點(diǎn)，新課標(biāo)選
2、取了四種典型的非金屬元素標(biāo)選取了四種典型的非金屬元素(氯、氮、硫和硅氯、氮、硫和硅)及其重要及其重要化合物為代表物，主要介紹了它們的重要性質(zhì)及應(yīng)用。常見化合物為代表物，主要介紹了它們的重要性質(zhì)及應(yīng)用。常見非金屬性質(zhì)的命題方式較為靈活，常結(jié)合氧化還原反應(yīng)，弱非金屬性質(zhì)的命題方式較為靈活，常結(jié)合氧化還原反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離平衡，離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)進(jìn)行試題設(shè)電解質(zhì)的電離平衡，離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)進(jìn)行試題設(shè)計(jì)，充分體現(xiàn)了新課程下三種能力的考查。計(jì)，充分體現(xiàn)了新課程下三種能力的考查。思考思考回顧回顧 1氯水的成分有哪些？將氯水長(zhǎng)期放置后，其化學(xué)性氯水的成分有哪些？將氯水長(zhǎng)期放置后，其化學(xué)性質(zhì)有
3、哪些變化？質(zhì)有哪些變化？ 提示：提示：氯水的成分中有三種分子氯水的成分中有三種分子(Cl2、H2O、HClO)，四種離子四種離子(Cl、ClO、H、OH)，久置的氯水與新制氯，久置的氯水與新制氯水相比較，其酸性增強(qiáng)，氧化性降低。水相比較，其酸性增強(qiáng)，氧化性降低。 2漂白粉的成分是什么？為什么漂白粉長(zhǎng)期露置于漂白粉的成分是什么？為什么漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)失效？最終轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)？空氣中會(huì)失效？最終轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)？ 3含含2 mol HCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，充分反應(yīng)，能制得能制得11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2嗎？嗎？4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯酸鉀中含有氯元素。設(shè)計(jì)
4、實(shí)驗(yàn)證明氯酸鉀中含有氯元素。提示：提示：歸納歸納助學(xué)助學(xué)1氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化氯及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1常溫下，干燥的常溫下，干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)不與鐵反應(yīng)(2011海南高考海南高考) ( )解析：解析：因忽視反應(yīng)條件造成判斷錯(cuò)誤；氯氣在加熱條件因忽視反應(yīng)條件造成判斷錯(cuò)誤；氯氣在加熱條件下能與下能與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3。2氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的原因是氯氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的原因是氯氣與水生成了酸性
5、物質(zhì)氣與水生成了酸性物質(zhì)(2012上海高考上海高考)( )解析：解析：因忽視次氯酸的漂白性而造成錯(cuò)誤；因忽視次氯酸的漂白性而造成錯(cuò)誤；Cl2與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成的生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白酸堿指示劑。具有強(qiáng)氧化性，能漂白酸堿指示劑。 思考思考回顧回顧 1用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)指出用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)指出各裝置中試劑的作用。各裝置中試劑的作用。提示：提示：A.驗(yàn)證產(chǎn)物中有水蒸氣驗(yàn)證產(chǎn)物中有水蒸氣B驗(yàn)證產(chǎn)物中有驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2氣體氣體C除去除去SO2氣體氣體D檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2是否除盡是否除盡E驗(yàn)證產(chǎn)物中有驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2氣體氣體 2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)
6、驗(yàn)證明SO2具有還原性。具有還原性。 提示：提示：SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，證明溶液或溴水褪色，證明SO2具有還原性。具有還原性。 3足量的足量的Zn與一定量的濃與一定量的濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量與消耗的什么？其物質(zhì)的量與消耗的Zn有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？ 提示：提示：產(chǎn)生的是產(chǎn)生的是SO2和和H2的混合氣體，根據(jù)物質(zhì)得失的混合氣體，根據(jù)物質(zhì)得失電子守恒，產(chǎn)生電子守恒，產(chǎn)生H2和和SO2的物質(zhì)的量之和與消耗的的物質(zhì)的量之和與消耗的Zn的物的物質(zhì)的量相等。質(zhì)的量相等。歸納歸納助學(xué)助學(xué)1硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
7、2硫及其化合物的重要性質(zhì)硫及其化合物的重要性質(zhì) (1)SO2具有還原性，能被鹵素單質(zhì)具有還原性，能被鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)的水溶的水溶液氧化，但液氧化，但SO2不能被濃不能被濃H2SO4氧化。氧化。 (2)CO2通入通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，但溶液中無沉淀生成，但SO2通入通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀溶液中有白色沉淀BaSO4生成。生成。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1SO2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙漿具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙漿(2012江蘇高考江蘇高考) ( )解析：解析：易出現(xiàn)對(duì)易出現(xiàn)對(duì)
8、SO2漂白原理的認(rèn)識(shí)不清而造成錯(cuò)誤；漂白原理的認(rèn)識(shí)不清而造成錯(cuò)誤；SO2具有漂白性的原因是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無具有漂白性的原因是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而不是因?yàn)樯镔|(zhì)，而不是因?yàn)镾O2具有強(qiáng)氧化性。具有強(qiáng)氧化性。2Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012山東高考山東高考) ( )解析：解析：因混淆因混淆Cl2和和SO2的漂白原理而造成判斷錯(cuò)誤；的漂白原理而造成判斷錯(cuò)誤；Cl2的漂的漂白是由于白是由于Cl2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，而，而SO2的漂白則是的漂白則是SO2與有色
9、物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 思考思考回顧回顧 1二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色的氣體，如何通過實(shí)二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色的氣體，如何通過實(shí)驗(yàn)鑒別二者？驗(yàn)鑒別二者？ 提示：提示：用水鑒別。加水振蕩后，水層無色的為用水鑒別。加水振蕩后，水層無色的為NO2，水層為橙紅色的為溴蒸氣；水層為橙紅色的為溴蒸氣； 用用AgNO3溶液鑒別。加入溶液鑒別。加入AgNO3溶液、振蕩，有淺黃溶液、振蕩，有淺黃色沉淀生成的為溴蒸氣，無沉淀生成的為色沉淀生成的為溴蒸氣，無沉淀生成的為NO2； 用熱水鑒別。將容器浸入熱水中，氣體顏色加深的為用熱水鑒別。將容器浸入熱水中，氣體顏色加
10、深的為NO2，氣體顏色不變的為溴蒸氣。，氣體顏色不變的為溴蒸氣。2用濃氨水和生石灰混合能制取用濃氨水和生石灰混合能制取NH3嗎？理由是什么？嗎？理由是什么？ 3將將m g銅加入到一定量的濃銅加入到一定量的濃HNO3中，充分反應(yīng)后中，充分反應(yīng)后銅全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下銅全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NO2和和NO的混合氣體，的混合氣體，則氣體中則氣體中NO2與與NO的物質(zhì)的量之比是多少？的物質(zhì)的量之比是多少？歸納歸納助學(xué)助學(xué)1氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1用濕潤(rùn)的藍(lán)色
11、石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣(2012福建高考福建高考) ( )解析：解析：因?qū)σ驅(qū)H3的檢驗(yàn)方法不熟練而造成判斷錯(cuò)誤；能使的檢驗(yàn)方法不熟練而造成判斷錯(cuò)誤；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，而使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色，而使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體(如如HCl等等)。解析：解析：因忽視題目中因忽視題目中“過量鐵粉過量鐵粉”的含義而造成錯(cuò)誤；的含義而造成錯(cuò)誤；過量鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)得到的是過量鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)得到的是Fe2而不是而不是Fe3。3用銅與稀硝酸反應(yīng)制取用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2氣體氣體(2012廣東高考廣東
12、高考) ( )解析：解析：因混淆銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物而造成錯(cuò)誤；因混淆銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物而造成錯(cuò)誤；銅與稀銅與稀HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO而不是而不是NO2 1盛放盛放NaOH溶液的試劑瓶為什么不用玻璃塞而溶液的試劑瓶為什么不用玻璃塞而使用橡膠塞？使用橡膠塞？ 2如何通過實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸？如何通過實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸？ 提示：提示：向硅酸鈉溶液中通入向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，得到白色沉淀，氣體，得到白色沉淀，證明酸性：證明酸性：H2CO3H2SiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3。 思考思考回顧回
13、顧 3如何用石英來制取高純度的晶體硅如何用石英來制取高純度的晶體硅(用化學(xué)方程用化學(xué)方程式表示式表示)?歸納歸納助學(xué)助學(xué)1硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。1向一定濃度的向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白氣體，出現(xiàn)白色沉淀，證明色沉淀，證明H2SiO3的酸性比的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)(2012江蘇江蘇高考高考) ( )解析：解析：因不熟悉相對(duì)強(qiáng)的酸制取相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理而因不熟悉相對(duì)強(qiáng)的酸制取相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理而造成錯(cuò)誤；通
14、過該反應(yīng)證明造成錯(cuò)誤；通過該反應(yīng)證明H2CO3的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于H2SiO3。2合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料(2012課課標(biāo)全國卷標(biāo)全國卷) ( )解析：解析：因混淆合成纖維和光導(dǎo)纖維的成分而造成判斷錯(cuò)因混淆合成纖維和光導(dǎo)纖維的成分而造成判斷錯(cuò)誤；合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬誤；合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料。材料。3二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器(2011江蘇高考江蘇高考) ( )解析：解析：因忽視了因忽視了SiO2的特性而造成錯(cuò)誤；的特性而造成錯(cuò)
15、誤；SiO2不與一般不與一般強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)。強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)。 命題角度一命題角度一2012天津高考天津高考 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 () ANaHSO4 水溶液顯中性水溶液顯中性 BSiO2 與酸、堿均不反應(yīng)與酸、堿均不反應(yīng) CNO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量在足量Cl2 中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3 解析：解析：選選 。選項(xiàng)。選項(xiàng)A，NaHSO4能電離出能電離出H使溶液呈使溶液呈酸性，酸性，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，SiO2可與氫氟酸、可與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)
16、，溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由，由3NO2H2O=2HNO3NO知知C項(xiàng)判斷項(xiàng)判斷正確。選項(xiàng)正確。選項(xiàng)D，鐵在氯氣中燃燒只能生成，鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述ASO2有漂白性有漂白性SO2可使溴水褪色可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥濃硫酸可用于干燥H2和和CODFe3有氧化性有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路溶液可用于回收廢舊電路板中的銅板中的銅命題角度二命題角度二2012廣東高考廣東高考下列陳述下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是正確并
17、且有因果關(guān)系的是 () 解析：解析：選選 。A選項(xiàng)，選項(xiàng)，SO2有漂白性，但其使溴水褪有漂白性，但其使溴水褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，和溴水發(fā)生反應(yīng)。色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，和溴水發(fā)生反應(yīng)。B選項(xiàng)，選項(xiàng)，SiO2沒有導(dǎo)電性。沒有導(dǎo)電性。C選項(xiàng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性但不能氧化選項(xiàng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性但不能氧化H2與與CO，濃硫酸可用于干燥，濃硫酸可用于干燥H2和和CO是利用其吸水性。是利用其吸水性。D選項(xiàng)，利用選項(xiàng)，利用Fe3的氧化性氧化金屬銅。的氧化性氧化金屬銅。D 非金屬元素及其化合物的考查，若以選擇題的形式出非金屬元素及其化合物的考查，若以選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查典型代表物的性質(zhì)和用途，主要有現(xiàn)，主
18、要考查典型代表物的性質(zhì)和用途，主要有 (1)CO2、SO2、SiO2等酸性氧化物的通性和特殊性，特等酸性氧化物的通性和特殊性，特別是別是SO2與與CO2性質(zhì)的比較，性質(zhì)的比較，SO2的還原性和漂白性考查的的還原性和漂白性考查的頻率較高；頻率較高； (2)濃濃H2SO4、硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)進(jìn)、硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行命題；行命題； (3)CO、NO、NO2、SO2等氧化物對(duì)環(huán)境的危害及防護(hù)等氧化物對(duì)環(huán)境的危害及防護(hù)措施等內(nèi)容。措施等內(nèi)容。 CO2 與與SO2性質(zhì)的差異性質(zhì)的差異 SO2和和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣
19、體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ和ǔ？捎靡韵路椒ǎ?(1)用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶；不能使品紅溶液褪色的是液褪色的是CO2。 (2)用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是；無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S (3)用高錳酸鉀溶液。使紫色褪去的是用高錳酸鉀溶液。使紫色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的；無明顯現(xiàn)象的是是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。 (4)用溴水
20、。使橙色褪去的是用溴水。使橙色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是；無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。 (5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。 命題角度一命題角度一2012北京高考北京高考 甲、乙兩同學(xué)為探究甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持夾持裝置和裝置
21、和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操操作作現(xiàn)現(xiàn)象象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀沉淀C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入打開彈簧夾，通入N2，停，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從從B、C中分別取少量白色中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1
22、)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)C 中白色沉淀是中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明，該沉淀的生成表明SO2具有具有_性。性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。 (4)分析分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_； 乙在乙在A、B間增加洗氣瓶間增加洗氣瓶D
23、，D中盛放的試劑是中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：中現(xiàn)象：甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀 檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。 (5)合并合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，中無沉淀生成，而而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。 命題角度二命題角度二2012臨汾模擬臨汾模擬 某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖
24、所示實(shí)驗(yàn)裝置，了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置。處是氣體發(fā)生裝置。 按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，將按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，將C處鉑絲處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置，片處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置，片刻后可觀察到刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解，請(qǐng)回答下列問題：中銅片慢慢溶解，請(qǐng)回答下列問題： (1)A中制取氣體時(shí)只使用一種藥品，它可以是中制取氣體時(shí)只使用一種藥品，它可以是_(填填字母字母)。 aNH4HCO3固體固體bNH4Cl固體固體 cNaHCO3固體固體 d濃氨水濃氨水 在以上幾種情況下在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻
25、璃儀器有裝置中均適用的玻璃儀器有_(填字母填字母)。 a燒瓶燒瓶b試管試管c燒杯燒杯d錐形瓶錐形瓶e酒酒精燈精燈 (2)E裝置可防止裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)谥?，?qǐng)?jiān)谟覉D畫出裝置右圖畫出裝置E中的導(dǎo)氣管。中的導(dǎo)氣管。 (3)寫出寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是_。 (4)寫出寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；若進(jìn)入若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)中加入下列物質(zhì)中的中的_(填字母
26、填字母)使銅片溶解的質(zhì)量增多。使銅片溶解的質(zhì)量增多。 aNa2CO3 bNaCl cCuSO4 dH2SO4答案：答案：(1)a、db、e(2) 有關(guān)非金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與探討是近幾有關(guān)非金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與探討是近幾年高考年高考卷命題的熱點(diǎn)；試題一般是對(duì)教材典型實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)卷命題的熱點(diǎn)；試題一般是對(duì)教材典型實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)和創(chuàng)新，具有高起點(diǎn)、低落點(diǎn)的特點(diǎn)。解答探究性實(shí)驗(yàn)題時(shí)，和創(chuàng)新，具有高起點(diǎn)、低落點(diǎn)的特點(diǎn)。解答探究性實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的因素變化而導(dǎo)致產(chǎn)生副產(chǎn)物的探要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的因素變化而導(dǎo)致產(chǎn)生副產(chǎn)物的探究，除要求考生掌握基本的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則，同時(shí)注
27、意究，除要求考生掌握基本的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則，同時(shí)注意聯(lián)系元素化合物的有關(guān)知識(shí)，全面分析實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)現(xiàn)不同聯(lián)系元素化合物的有關(guān)知識(shí)，全面分析實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)現(xiàn)不同方案的優(yōu)缺點(diǎn)。方案的優(yōu)缺點(diǎn)。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法 (1)證明酸性：證明酸性：用用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；與與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；與與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。氫氣。 (2)證明弱酸性：證明弱酸性：存在電離平衡，如向醋酸溶液中加入存在電離平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸銨，測(cè)其醋酸銨，測(cè)其pH變大，可以證明醋酸溶液中存在電離平
28、衡，變大，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸；從而證明醋酸是弱酸；測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測(cè)定測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測(cè)定CH3COONa溶液的溶液的pH7，說明，說明CH3COOH是弱酸；是弱酸；測(cè)量測(cè)量稀釋前后稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的倍前后的pH變化，若溶液的變化，若溶液的pH變化小于變化小于n，可證明醋酸為弱酸。，可證明醋酸為弱酸。 (3)證明氧化性：與還原劑證明氧化性：與還原劑(如如KI、SO2、H2S等等)反應(yīng)，產(chǎn)反應(yīng)，產(chǎn)生明生明 顯的現(xiàn)象。顯的現(xiàn)象。 (4)證明還原性：與氧化劑證明還原性：與氧化劑(如如K
29、MnO4溶液、濃溶液、濃HNO3等等)反反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。 (5)證明為膠體分散系：有丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體。證明為膠體分散系：有丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體。 (6)比較金屬的活動(dòng)性：比較金屬的活動(dòng)性：與水或酸反應(yīng)的難易；與水或酸反應(yīng)的難易；利用置利用置換反應(yīng)；換反應(yīng)；設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；利用電解時(shí)的利用電解時(shí)的放電順序；放電順序；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 (7)比較非金屬的活動(dòng)性：比較非金屬的活動(dòng)性：利用置換反應(yīng)；利用置換反應(yīng)；與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)的難易；的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性
30、；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；比較最高價(jià)氧化比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。 (8)比較酸比較酸(堿堿)的酸的酸(堿堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸能制得較弱的酸。性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸能制得較弱的酸。解析：解析：選選 。A項(xiàng)中項(xiàng)中Fe與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3；C項(xiàng)中項(xiàng)中Na2CO3與與NaOH不反應(yīng)；不反應(yīng)；D項(xiàng)中項(xiàng)中CO2不能使不能使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Al3。B2(2011江蘇高考江蘇高考)NaCl 是一種化工原料，可以制備一系是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是 ()A25時(shí)，時(shí)，NaHCO3在水
31、中的溶解度比在水中的溶解度比 Na2CO3的大的大B石灰乳與石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運(yùn)，所以能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng)不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：解析：選選 。A項(xiàng)，項(xiàng)，25時(shí)，時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；小，故不正確；B項(xiàng)，正確；項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢
32、，不正確；不正確；D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確?；€原反應(yīng)，故不正確。B3A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中均含有同一種短周期元素，其中A是是單質(zhì)，單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，是氧化物，E是是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DESiSiO2H2SiO3N2NO2HNO3SSO3H2SO4NaNa
33、2O2NaOHA BC D解析：解析：選選 。Si不能實(shí)現(xiàn)不能實(shí)現(xiàn)C到到D的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化，Na不能實(shí)現(xiàn)不能實(shí)現(xiàn)A到到B的轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤，即選錯(cuò)誤，即選B。中中B為為NH3、C為為NO，中中B為為H2S、C為為SO2，均能實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化。，均能實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化。B硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)存在著如下幾條規(guī)律，可作為硝酸與硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)存在著如下幾條規(guī)律，可作為硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)：金屬反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)： 規(guī)律規(guī)律1：反應(yīng)中生成的：反應(yīng)中生成的NO和和NO2氣體的物質(zhì)的量之和等氣體的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。于反應(yīng)中被還原的硝酸的物
34、質(zhì)的量。 規(guī)律規(guī)律2：據(jù)元素守恒，所含氮元素的物質(zhì)的量等于反應(yīng)：據(jù)元素守恒，所含氮元素的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中原硝酸的物質(zhì)的量。中原硝酸的物質(zhì)的量。 規(guī)律規(guī)律3：反應(yīng)所生成的氮的氧化物與：反應(yīng)所生成的氮的氧化物與O2混合后被水恰好混合后被水恰好完全吸收時(shí)消耗的完全吸收時(shí)消耗的O2的量決定與開始時(shí)金屬的物質(zhì)的量，的量決定與開始時(shí)金屬的物質(zhì)的量，定量關(guān)系可依據(jù)電子得失守恒確定。定量關(guān)系可依據(jù)電子得失守恒確定。 典例示法典例示法 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與0.84 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)
35、準(zhǔn)狀況)混合混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入酸銅溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則恰好完全沉淀，則消耗消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是 () A45 mLB50 mL C30 mL D60 mL 解析解析根據(jù)電子守恒規(guī)律，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)電子守恒規(guī)律，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2所所需的電子的物質(zhì)的量等于需的電子的物質(zhì)的量等于O2所能提供電子的物質(zhì)的量。所能提供電子的物質(zhì)的量。n(Cu)2n(O2)0.842/22.40.075(mol)，所需，所需NaOH物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：
36、n(NaOH)2n(Cu)0.015 mol，則，則NaOH溶溶液的體積應(yīng)為液的體積應(yīng)為50 mL。 答案答案B即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確，則下列有關(guān)敘述中正確的是的是 ()A加入合金的質(zhì)量不可能為加入合金的質(zhì)量不可能
37、為6.4 gB參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC沉淀完全時(shí)消耗沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為溶液的體積為150 mLD溶解合金時(shí)收集到溶解合金時(shí)收集到NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L解析：解析：選選 。分析題意，鎂、銅都與硝酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)。分析題意，鎂、銅都與硝酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，金屬失電子的物質(zhì)的量等于中電子得失守恒，金屬失電子的物質(zhì)的量等于OH的物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以的量，所以n(e)n(OH)5.1 g17 g/mol0.3 mol。反。反應(yīng)時(shí)，應(yīng)時(shí)，HNO3中中5價(jià)的價(jià)的N得電子變成得電子變成2價(jià)的價(jià)的N，由此得到，由此得到NO氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，D正確。正確。D
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題三 第2講 非金屬及其化合物課件
