《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 122 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 122 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 新人教版（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 考綱定標(biāo)考綱定標(biāo) 熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學(xué)方法對(duì)根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化學(xué)方法對(duì)常常 見(jiàn)見(jiàn)離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。離子及物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別。2物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作。物質(zhì)分離、提純的方法和基本操作。3綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)的的 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案。方案。1明確物質(zhì)檢驗(yàn)的明確物質(zhì)檢驗(yàn)的5個(gè)步驟：個(gè)步驟：取少量樣品取少量樣品加入某種試劑加入某種試劑加熱振蕩等操作加熱振蕩等操作描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論得出結(jié)論2牢記物質(zhì)分離、提純的牢記物質(zhì)分離、提純的6種物理方法：種物理方法： (1)過(guò)濾過(guò)濾(2)蒸發(fā)
2、蒸發(fā)(3)萃取分液萃取分液 (4)蒸餾蒸餾(5)升華升華(6)滲析滲析3掌握物質(zhì)分離、提純的掌握物質(zhì)分離、提純的6種化學(xué)方法：種化學(xué)方法：(1)熱分解法熱分解法(2)沉淀法沉淀法(3)氧化還原法氧化還原法(4)電解法電解法(5)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法(6)轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法4牢記分離、提純要遵守的牢記分離、提純要遵守的4條原則：條原則：第十二章第二節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、離子和氣體的檢驗(yàn)一、離子和氣體的檢驗(yàn)1 1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)AgNO3溶液溶液和硝酸和硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀BaCl2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀紅褐
3、色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解刺激性刺激性變藍(lán)變藍(lán)無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味刺激性刺激性褪色褪色紫色紫色先無(wú)變化，滴氯水后變先無(wú)變化，滴氯水后變紅色紅色紅色紅色黃色黃色淺紫淺紫紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色2 2常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶收集待檢用試管或集氣瓶收集待檢氣體，然后向試管或集氣氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的木條瓶中插入帶火星的木條H2使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃使待檢氣體通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯方罩一個(gè)干而冷的燒杯有有 火焰，火焰，燒杯里有水霧生燒杯里有水霧生成成木條復(fù)燃木條復(fù)
4、燃淡藍(lán)色淡藍(lán)色待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)把待檢氣體收集在集氣瓶里，把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中變藍(lán)色變藍(lán)色生成白煙生成白煙褪色褪色待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象SO2在潔凈的試管里加入在潔凈的試管里加入5 mL 品品紅溶液，再通入待檢氣體紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液品紅溶液 ，加，加熱后熱后 CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水 ，繼，繼續(xù)通入后續(xù)通入后 Cl2將濕潤(rùn)的將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近集淀粉試紙靠近集氣瓶
5、口氣瓶口紅色復(fù)現(xiàn)紅色復(fù)現(xiàn)變渾濁變渾濁變澄清變澄清試紙變成藍(lán)色試紙變成藍(lán)色二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純1分離與提純的區(qū)別分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分將混合物中的各組分 開(kāi)來(lái)，獲得幾種開(kāi)來(lái)，獲得幾種 的過(guò)程。的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純：物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過(guò)程，又叫混合的過(guò)程，又叫混合物的凈化或物的凈化或 。分離分離純凈物純凈物純凈物純凈物除雜除雜2 2物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純的方法物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純的方法(1)(1)根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用 的方法將的方法將 混合物分離
6、?；旌衔锓蛛x。(2)(2)根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，可選用 的方法將互溶性液的方法將互溶性液 體混合物分離。體混合物分離。(3)(3)根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的差異，用根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的差異，用 的方法的方法 把溶質(zhì)從溶解性小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較大的溶劑中。把溶質(zhì)從溶解性小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較大的溶劑中。(4)(4)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)pHpH、加入、加入 適當(dāng)?shù)脑噭┑姆椒ǎ鼓撤N成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分適當(dāng)?shù)脑噭┑姆椒?，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分 離而除去。離而除去。結(jié)晶、過(guò)濾結(jié)晶、過(guò)濾分
7、餾分餾萃取萃取1 1物質(zhì)的鑒定物質(zhì)的鑒定對(duì)一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)對(duì)一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)(1)(1)鑒定的一般步驟：鑒定的一般步驟：(2)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鑒定物質(zhì)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鑒定物質(zhì)：任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常根據(jù)顏色可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某種現(xiàn)象來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行種現(xiàn)象
8、來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。2 2物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)(1)(1)不用任何試劑的鑒別：不用任何試劑的鑒別：由簡(jiǎn)到繁依次采用的方法是：察顏觀色、聞味法由簡(jiǎn)到繁依次采用的方法是：察顏觀色、聞味法加熱或焰色反應(yīng)加熱或焰色反應(yīng)兩兩相混或互滴法兩兩相混或互滴法用前面檢驗(yàn)用前面檢驗(yàn)出的某物質(zhì)做試劑，檢驗(yàn)其他物質(zhì)。出的某物質(zhì)做試劑，檢驗(yàn)其他物質(zhì)。(2)(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)：只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)：先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿
9、性，先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選確定試劑進(jìn)行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)：任選試劑鑒別多種物質(zhì)：此類(lèi)題目不限制所加試劑的種類(lèi)，可能有多種解法，題目此
10、類(lèi)題目不限制所加試劑的種類(lèi)，可能有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。 特別提醒特別提醒 物質(zhì)物質(zhì)( (或離子或離子) )檢驗(yàn)常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)檢驗(yàn)常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：要掌握以下要領(lǐng)：(1)(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反 應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)(2)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使
11、用，若原不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原 瓶操作，試劑污染，瓶操作，試劑污染，“別別”而無(wú)用，因此，要有而無(wú)用，因此，要有“各各 取少許取少許”字樣。字樣。( (3)3)不許不許“指名道姓指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入加入試劑試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某取某某試劑加入某某物質(zhì)試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊鞯淖謽?。一般?jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S取少許溶解溶解加入試劑加入試劑描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。(4)(4)語(yǔ)言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用語(yǔ)言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用“通入通入”
12、，切不可把液體，切不可把液體或或 固體固體試劑試劑“通入通入中中”。例例1 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是如下操作，結(jié)論正確的是()答案答案B1在允許加熱的條件下，只用一種試劑在允許加熱的條件下，只用一種試劑 就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、 氫氧化鋇、氯化鋇氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是種溶液，這種試劑是 ()AH2SO4B(NH4)2SO4C氨水氨水 DNH4HSO4解析解析： A項(xiàng)無(wú)法將項(xiàng)無(wú)法將KCl、KOH區(qū)別開(kāi)；區(qū)別開(kāi)；B項(xiàng)無(wú)法將項(xiàng)無(wú)法將KCl
13、和和K2CO3鑒別開(kāi)；鑒別開(kāi)；C項(xiàng)均無(wú)法區(qū)別；項(xiàng)均無(wú)法區(qū)別；D項(xiàng)加入項(xiàng)加入NH4HSO4溶液溶液后有氣體生成的是后有氣體生成的是K2CO3，有白色沉淀的是，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三種，加熱后有三種，加熱后有NH3放出的是放出的是Ba(OH)2，另兩種繼續(xù)加另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是，溶解的是Al(OH)3沉淀，對(duì)應(yīng)原沉淀，對(duì)應(yīng)原KAlO2，不溶解的對(duì)應(yīng)，不溶解的對(duì)應(yīng)BaCl2。另兩種加入少量。另兩種加入少量NH4HSO4，加熱有加熱有NH3生成的是生成的是KOH，另一種為，另一種為KCl。答案：答案：D2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
14、得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論結(jié)論A.某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣該物質(zhì)一定是氨氣B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣該氣體一定是氯氣C.某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體生無(wú)色無(wú)氣味氣體該溶液一定含有大量該溶液一定含有大量碳酸根離子碳酸根離子D.向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加滴加KSCN溶液，溶液顯紅色溶液，溶液顯紅色反應(yīng)后溶液中肯定有反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有，可能還有Fe2答案：答案：D1 1物
15、理方法物理方法(1)(1)過(guò)濾：過(guò)濾：適用范圍：固體和液體混合物的分離。適用范圍：固體和液體混合物的分離。注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。(2)(2)蒸發(fā)：蒸發(fā)：適用范圍：將固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來(lái)。適用范圍：將固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來(lái)。注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：攪拌，防止局注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺；部溫度過(guò)高造成液體
16、飛濺；當(dāng)有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余當(dāng)有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。熱蒸干。(3)(3)萃取和分液：萃取和分液：適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；溶液里提取出來(lái)；分液：兩種液體互不相溶，易分層。分液：兩種液體互不相溶，易分層。注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；分
17、液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。從上口倒出。(4)(4)蒸餾蒸餾( (分餾分餾) )：適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的分離。的分離。注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；瓶的支管口處；蒸餾燒瓶要加沸石蒸餾燒瓶要加沸石( (碎瓷片碎瓷片) )；冷凝管中水流方向應(yīng)為冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出下進(jìn)上出”。(5)(5)升華：升華：(6)(6)滲析：滲析：適用范圍：分離提純膠體。適用范圍：分離提純膠體。注意事項(xiàng)：不斷更換燒杯中的蒸餾水注意事項(xiàng)：不斷更換燒杯中的蒸餾水( (或
18、或 用流動(dòng)水用流動(dòng)水) )以提高滲析效果。以提高滲析效果。2 2化學(xué)方法化學(xué)方法方法方法熱分解法熱分解法沉淀分離法沉淀分離法酸堿分離法酸堿分離法氧化還氧化還原法原法實(shí)例實(shí)例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2(Cu2)方法方法轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法電解法電解法調(diào)調(diào)pH法法實(shí)例實(shí)例Al2O3(Fe2O3)電解精煉銅電解精煉銅CaCl2(FeCl3) 加加CaO調(diào)調(diào)pH例例2下列物質(zhì)除雜下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)雜質(zhì))的方法及試劑都正確的是的方法及試劑都正確的是 ()物質(zhì)物質(zhì)方法方法試劑試劑A.CO2(SO2)洗氣洗氣氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B.AlCl3(MgCl
19、2)過(guò)濾過(guò)濾氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液C.水水(乙醇乙醇)萃取、分液萃取、分液乙酸乙酸D.Fe(Al)過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)量氫氧化鈉溶液解析解析A中中CO2與與SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B中中AlCl3與與MgCl2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C中中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分離，水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分離，C錯(cuò)錯(cuò)誤；故選誤；故選D。答案答案D3除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤 的是的是 ()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過(guò)濾溶液
20、，過(guò)濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾解析：解析：本題考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙绢}考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。除去力。除去HNO3溶液中的溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因溶液，因用用BaCl2溶液，雖然能除去溶液，雖然能除去H2SO4，但會(huì)引入，但會(huì)引入HCl雜質(zhì)，雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含
21、有含有SO2雜質(zhì)的雜質(zhì)的CO2，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的氣后能得到純凈干燥的CO2，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高增大，而的溶解度隨溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的KNO3在較高在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，結(jié)晶析出，C項(xiàng)項(xiàng)正確；向含有正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以得到，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：A4下列分離方法不合理的是下列分離方法不合理的是 ()A用分餾的方法，可從石油中得到汽油用分餾的方法，可從石油中得到汽油B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方 法提純法提純D除除FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過(guò)，可用加入足量鐵屑過(guò) 濾的方法濾的方法解析：解析：乙醇和水互溶，乙醇不能萃取溴水中的溴。乙醇和水互溶，乙醇不能萃取溴水中的溴。答案：答案：B
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 122 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 新人教版
