高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第二課時 乙酸課件 新人教版必修2

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1、第第三三章章第第二二課課時時晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二第第三三節(jié)節(jié)1.分子組成與結(jié)構(gòu)分子組成與結(jié)構(gòu)分子式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式官能團官能團比例模型比例模型C2H4O2 羧基：羧基： CH3COOHCOOH2物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗名俗名顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性揮發(fā)性揮發(fā)性 強烈刺激性氣味強烈刺激性氣味 溶于水溶于水 醋酸醋酸無色無色液態(tài)液態(tài)易易易揮發(fā)易揮發(fā) 當(dāng)溫度低于當(dāng)溫度低于16.6時，乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體，時，乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體，故又稱冰

2、醋酸；從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出少量乙酸故又稱冰醋酸；從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出少量乙酸的方法是用溫水浸泡或熱毛巾捂熱后從瓶中傾倒出少量的方法是用溫水浸泡或熱毛巾捂熱后從瓶中傾倒出少量乙酸即可。乙酸即可。1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號號)。(1)乙酸的最簡式是乙酸的最簡式是CH2O。 ()(2)乙酸和乙醇分子中都含乙酸和乙醇分子中都含“ ”結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。 ()(3)冰醋酸是混合物。冰醋酸是混合物。 ()(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能團是羧基。乙酸是食醋的主要成分，其官能團是羧基。()解析：解析：(2)乙醇分子中無乙醇分子中無“ ”結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。(3)冰醋

3、酸是純凈物。冰醋酸是純凈物。答案：答案：(1)(2)(3)(4) 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點填要點 1弱酸性弱酸性 (1)乙酸是一元弱酸，在水中部分電離，其電離方程式乙酸是一元弱酸，在水中部分電離，其電離方程式為為CH3COOH CH3COOH，其酸性比碳酸的酸，其酸性比碳酸的酸性性 。 (2)乙酸能使紫色的石蕊試液變乙酸能使紫色的石蕊試液變 。強強紅紅(3)與與Na、NaOH、Na2CO3的反應(yīng)分別為的反應(yīng)分別為(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)： ； ； 。2CH3COOH2Na2CH3COONaH2CH3COOHNaOHCH3COONaH2O2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO22

4、酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)不不油狀油狀CH3COOCH2CH3H2O香香 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)乙酸的酸性強于碳酸，可利用乙酸與乙酸的酸性強于碳酸，可利用乙酸與Na2CO3(或或NaHCO3)溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2來證明。來證明。 (2)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫，酯化反應(yīng)也酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)。是取代反應(yīng)。 (3)酯化反應(yīng)是可逆的，書寫化學(xué)方程式時用酯化反應(yīng)是可逆的，書寫化學(xué)方程式時用“”表表示，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)。示，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)。 (4)濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑。濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用是催

5、化劑和吸水劑。 (5)濃硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一樣放出大量的濃硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一樣放出大量的熱，因此試劑混合時的順序是乙醇、濃硫酸，冷卻后再加乙熱，因此試劑混合時的順序是乙醇、濃硫酸，冷卻后再加乙酸，若先加濃硫酸，會導(dǎo)致液體飛濺。酸，若先加濃硫酸，會導(dǎo)致液體飛濺。 (6)制乙酸乙酯的實驗裝置中，玻璃導(dǎo)管的末端不要插入制乙酸乙酯的實驗裝置中，玻璃導(dǎo)管的末端不要插入液體中，以防液體倒吸。液體中，以防液體倒吸。2酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化 反應(yīng)理解不正確的是反應(yīng)理解不正確的是 ()解析：解析：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

6、反應(yīng)物不能完全反應(yīng)。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)。答案：答案：C. 例例1某有機物某有機物m g，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成V L H2，另取另取m g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀同一狀況況)，該有機物分子中含有的官能團可能為，該有機物分子中含有的官能團可能為 () A一個羧基和一個羥基一個羧基和一個羥基 B兩個羧基兩個羧基 C一個羧基一個羧基 D兩個羧基兩個羧基 解析解析能跟金屬鈉反應(yīng)生成能跟金屬鈉反應(yīng)生成H2的官能團有的官能團有OH和和COOH，且，且1 molOH或或COOH與鈉反應(yīng)只能生成與鈉反應(yīng)只能生成0

7、.5 mol H2；能跟碳酸氫鈉反應(yīng)生成；能跟碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2的官能團只有的官能團只有COOH，且，且1 molCOOH與碳酸氫鈉作用能生成與碳酸氫鈉作用能生成1 mol CO2。由于同質(zhì)。由于同質(zhì)量的該有機物生成量的該有機物生成H2與與CO2的體積的體積(同一狀況同一狀況)相等，則說明相等，則說明該有機物分子中含有羥基和羧基的數(shù)目相同。該有機物分子中含有羥基和羧基的數(shù)目相同。 答案答案A(1)乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活動性比較。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活動性比較。 (2)Na與羥基反應(yīng)時物質(zhì)的量的關(guān)系為與羥基反應(yīng)時物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2OHH2。 (3)Na2CO

8、3、NaHCO3只能和只能和COOH反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物，物質(zhì)的量的關(guān)系為質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2。設(shè)計實驗方案，證明醋酸的酸性強于碳酸。設(shè)計實驗方案，證明醋酸的酸性強于碳酸。提示：提示：往盛有往盛有NaHCO3的試管中加入醋酸，并將產(chǎn)生的氣的試管中加入醋酸，并將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，澄清石灰水變渾濁，則體通入盛有澄清石灰水的試管中，澄清石灰水變渾濁，則證明證明CH3COOH的酸性強于的酸性強于H2CO3。反應(yīng)方程式為：。反應(yīng)方程式為：CH3COOHNaHCO3CH3COONaH2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O

9、。 (1)實驗時，試管實驗時，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)_，欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是_(填操作名稱填操作名稱)。 (2)事實證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，事實證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是其原因可能是_(填序號填序號)。a濃硫酸易揮發(fā)，以至不能重復(fù)使用濃硫酸易揮發(fā)，以至不能重復(fù)使用b會使部分原料炭化會使部分

10、原料炭化c濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性d會造成環(huán)境污染會造成環(huán)境污染 解析解析(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振蕩時乙酸與乙酸乙酯中混有乙酸，振蕩時乙酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，界面處溶液酸性變?nèi)酰虼巳芤簻\，界面處溶液酸性變?nèi)酰虼巳芤簻\紅色消失；乙酸乙酯不溶于紅色消失；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液體出現(xiàn)分層，溶液，液體出現(xiàn)分層，故可用分液法分離出乙酸乙酯。故可用分液法分離出乙酸乙酯。 (2)濃硫酸在加熱條件下能使部分有機物脫水炭化，同濃硫酸在加熱條件下能使部分有機物脫水炭化，同時產(chǎn)生時產(chǎn)生SO2，H2SO4廢液及廢液及SO2會導(dǎo)致環(huán)境污染。會導(dǎo)致環(huán)境污染。 答案答案(1)2CH

11、3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O分液分液 (2)bd (1)吸收反應(yīng)生成的乙酸乙酯，使用的是飽和吸收反應(yīng)生成的乙酸乙酯，使用的是飽和Na2CO3溶溶液，而不使用液，而不使用NaOH溶液，原因是乙酸乙酯在溶液，原因是乙酸乙酯在NaOH溶液中溶液中易水解而造成損失。易水解而造成損失。 (2)飽和飽和Na2CO3溶液的作用是：溶液的作用是： 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層； 除去揮發(fā)出來的乙酸；除去揮發(fā)出來的乙酸； 溶解揮發(fā)出來的乙醇。溶解揮發(fā)出來的乙醇。制取乙酸乙酯的裝置正確的是制取乙酸乙酯的裝置正確的是 ()解析：解析：玻璃導(dǎo)管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不玻璃導(dǎo)管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用能用NaOH溶液，應(yīng)用溶液，應(yīng)用Na2CO3溶液。溶液。答案：答案：A