《第六章金屬》復(fù)習檢測題

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1、《第六章金屬》復(fù)習檢測題（總分100分） 相對原子質(zhì)量：Fe一56C—12S—32O—16Mg—24Al—27Zn—65 一選擇題：（各小題給出的四個選項中，只有一個符合題意。每題1分，共20分） 1 .下列有關(guān)鐵的性質(zhì)描述，其中正確的是（） A.純鐵是一種黑色有光澤的金屬 B.鐵易與水反應(yīng)生成鐵銹 C.鐵在常溫下易與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵 D.鐵在鹽酸溶液和硫酸銅溶液中發(fā)生置換反應(yīng)后，都生成+2價鐵的化合物 2 .從對人體有害的角度考慮，你認為炒鍋用下列哪種材料最好（） A、鋁B、鐵C、銅D、鋁合金 3 .生鐵和鋼的主要區(qū)別是（） A、鋼是鐵的合金，而生鐵是純鐵 B、

2、含碳量不同 C、鋼含碳而生鐵不含碳 D、生鐵含碳而鋼不含碳 4 .多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（） A、熔點高，硬度小B、密度大C、性能差D、熔點低，硬度大 5 .下列說法不正確的是（） A.生鐵會完全溶解在鹽酸里 B.盛水的鐵桶最易生銹的部位是水面附近 C.高爐冶煉出的是生鐵 D.煉鋼的主要設(shè)備是轉(zhuǎn)爐，電爐和平爐 6 .引起鐵生銹的主要原因是（） A、與氧氣接觸 B、與水接觸 C、與潮濕的空氣接觸 D、任意條件下都易生銹 7 .在車、船等鐵制品表面刷上一層油漆的主要目的是（） A、預(yù)防破裂B、防止磨損C、美化環(huán)境D、防止生銹 8 .下列金屬各n克，分別與

3、足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（） A、AlB、MgC、FeD、Zn 9 .為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，現(xiàn)有所需金屬，如果只選一種鹽且實驗 最簡單的是（） A、AgNO3B、CuSO4C、FeSO4D、ZnCl2 10 .用下列式子表示鐵的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書寫正確的化學(xué)方程式是（） A、2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2T B、4Fe+3O2===2Fe2O3 C、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu D、3Fe+2O2===Fe3O4 11 .向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（ ）

4、A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSd 12 .將鐵片分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是（） A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液 13 .7g金屬M與過量稀硫酸反應(yīng)，得到19gMSO4并放出H2,則M的相對原子量（） A.24B.40C.56D.65 14 .有A、B、C三種+2價金屬，它們之間有如下關(guān)系： （1） A+B（NO3）2===A（NO3）2+B （2） C+H2SO4===CSO4+H2T （3） A+H2SO4不反應(yīng) 則它們的金屬活動性由強到弱的排列是（）

5、 A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B 15 .不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（） A.銅制容器B.瓷制容器C.鐵制容器D.玻璃容器 16 .不法分子用金光閃閃的假元寶”（銅鋅合金）蒙騙人。下列鑒別方法錯誤的是（） A.加鹽酸B.測密度C.加硝酸銀溶液D.看顏色 17 .下列敘述正確的是（） A.酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣 B.金屬活動順序中，排在前面的金屬一定能置換后面的金屬 C.單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D.置換反應(yīng)不一定要在溶液中進行 18 .世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是（） A.用鋁合金制門窗

6、B.用鋁合金作飛機材料 C.用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn).用金屬鋁制電線 19 .垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線，可歸為同一類回收，下列說法錯誤的是（） A.鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線放在一筐里稱為鐵、鋁、銅合金 B.廢品回收節(jié)約了資源，保護了環(huán)境 C.回收廢品人人有責，人人有利 D.有毒垃圾要進行特殊處理 20 .2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（） A、FeOB、FeQC、Fe3O4D、無法確定 二填空題：（每空2分，共44分） 21 .生鐵和鋼都是的合金，純鐵具有色金屬光澤。鋼的含碳量比生

7、鐵。煉鐵原理：就是在溫下，用一氧化碳把中的鐵還原出來。反應(yīng)中的還原劑是。 22 .在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的細鐵絲，過一會兒取出。觀察到的現(xiàn)象 23 .將盛有相同質(zhì)量且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸的兩只燒杯，放在天平左右兩盤上，天 平保持平衡。再向兩個燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鎂和鐵，一段時間后反應(yīng)停止。 （1）若天平仍保持平衡，反應(yīng)物一定有剩余的是。 （2）若天平失去平衡，則指針一定偏向放入金屬的一方。 24 .鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下：

8、其步驟為： I.將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3/段燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳 n.將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀 出.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O W.將MgCl2-6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2 V.電解熔融的無水MgCl2可得到Mg (1)請根據(jù)上述步驟回答問題： ①寫出步驟I的有關(guān)化學(xué)方程式： 1 .貝殼煨燒成生石灰; ②步驟I?V中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號)：。 ③步驟11中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)需要的主要儀器有

9、、、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、塔蝸鉗等。 ④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請寫出其中一點： (2)回答下列問題： ①右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號) A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子. ②鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種(填活潑”或“不活潑”J金屬, 除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮氣、二氧化碳等反應(yīng)。 (3)為測定約含鎂30%的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)。 ①第一小組設(shè)計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如右 圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定

10、的一種數(shù)據(jù)是 討論二：若用空氣代替02進行實驗，對測定結(jié)果(填有""或無"J影響。 ②第二小組設(shè)計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。 欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 25.置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其 鹽溶液中置換出來。請書寫鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)非金屬也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬 從其鹽溶液中置換出來。例如，在水溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C12+2NaBr===2NaCl+Br2；I2+Na2s

11、===2NaI+SJ;Br2+2KI===2KBr+I2。 ①非金屬S、C12、I2、Br2的活動性由強到弱順序是。???? ②下列在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是(填字母代號)。 ?????? D. C12+K2s===2KCl+S J A.C12+2NaI===2NaCl+I2B.I2+2KBr===2KI+Br2 C.Br2+Na2s===2NaBr+SJ 三實驗與探究題：(每空2分，共26分) 26.探究一：興趣小組的同學(xué)學(xué)習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室用一塊銀白色的金屬R做如 下探究： (1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表

12、中排 在氫的(選填前面”或后面”)。 (2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 金屬R的活動性比 鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表回后黑色 的物質(zhì)析出 猜想(選填 正確"或錯誤”) (3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。 II…II…II 金屬活動由強到弱的順序 27 .探究二：在農(nóng)村，每年冬季因燃燒煤取暖而造成煤氣中毒的事故屢見不鮮。某中學(xué)研究 性學(xué)習小組，決定對使用煤爐取暖產(chǎn)生的尾氣的成分進行探究。他們根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)猜測： 尾氣

13、的主要成分可能為一氧化碳和二氧化碳，在收集尾氣后，利用下面的裝置進行實驗。請 回答： (1)為證明尾氣中有二氧化碳，他們應(yīng)先將收集到的氣體通過裝置； (2)為確定尾氣中是否含有一氧化碳，將尾氣通入裝置D前，應(yīng)先將氣體通過裝置―，目 的是 ⑶實驗中要兩次用到裝置,它們的作用分別是； (4)經(jīng)實驗探究，他們證實了自己的猜想，據(jù)此，你對家庭燃煤取暖有哪些建議？ 四計算題：(共10分) 28 .某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 《第六章金屬》復(fù)習檢測題參考答案 一選擇題：(各小題所給出的四個

14、選項中，只有一個符合題意。每題2分，共40分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D A C D A B C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C C D D C A C 二填空題：(每空2分，共44分) 21. .鐵銀白高高鐵的化合物一氧化碳 22. 鐵絲表面覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)，液體變淺 23. (1)鎂(2)鐵 _高溫-,,, 24. (1)①CaCO3^=CaO+CO2T②I、IV、V③蒸發(fā)皿玻璃棒(

15、本題答 案不分先后順序)④電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCI或利用貝殼為原料(合理答案均給分) (2)①C②活潑 (3)①完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量有②充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量(體積) 25. (1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2)①C12>Br2>I2>S②B 三實驗與探究題：(每空2分，共26分) 26. (1)前面(2)強FeSO4或FeCl2正確(3)R、Fe、Cu 27. (1)C(2)B、A除去尾氣中的CO和尾氣通過NaOHm^后引入的少量水蒸氣 (3)C第一次是驗證尾氣中含有CO,第二次是驗證CO還原CuO后有CO生成，證明尾氣中含有CQ(4)使煤充分燃燒，并注意通風排氣 四計算題：(共10分) 28. 解：參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量=1000t80%=800t1分 設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為x,(說明：設(shè)、答齊全共1分，缺一項不得分。) 高溫 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 16084112132 800t96%x 160:800t=112:96%x X=800t112+(160>96%)=583.3t 答：能生成生鐵的質(zhì)量為583.3to